Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Nên tách Zn trước và kết tinh phân đoạn phải làm nhiều lần nhưng cũng khó "tinh khiết" như yêu cầu.
+ Dùng H2O tách ZnSO4
+ Hỗn hợp còn lại cho vào NaOH dư, Cu + CuO không tan tách ra. Xử lý dd bằng CO2 dư thu lấy Zn(OH)2, từ đó điều chế Zn.
+ Hỗn hợp Cu + CuO cho vào HCl dư, tách Cu, xử lý dd bằng NaOH dư, thu lấy Cu(OH)2, từ đó điều chế CuO.

đầu tiên cho khí CO2 qua hỗn hợp( CO2 dư) -> CaO+ CO2 --> CaCO3
---> cho hỗn hợp vào nước, tách được CaCO3 kết tủa nak.---> nung nóng kết tủa để nhiệt phân CaCO3 thành CaO
2 chất còn lại trong dung dịch nhé : ban đầu cho H2SO4 vào dung dịch 2 chất đó, tiếp theo lọc kết tủa thu được để riêng ra( coi là phần 1 ). vậy là trong dung dịch sau khi cho sẽ có CaSO4( tan ) và NaCl, H2SO4 dư
@@ nói thêm vì CaSO4 là chất ít tan nên phần kết tủa thì lọc được và phần tan thì vẫn trong dung dịch
tiếp theo cho BaS vào dung dịch có CaSO4( tan ) và NaCl, H2SO4 dư nak
lọc hết các kết tủa đi, vứt và không quan tâm đến nó
ta có các chất sau dung dịch sau phản ứng là CaS tan, BaS dư, NaCl tan
đến đây là ta có thể thu được lượng ion canxi còn lại bằng cách cho H2CO3 vào dung dịch lọc kết tủa thu được hỗn hợp CaCO3 và BaCO3.
--> tách được NaCl ra riêng rồi
điện phân nóng chảy hỗn hợp CaCO3 và BaCO3 thì thu được Ca và Ba nhé.
rồi lấy thêm phần 1 vào thì sẽ có lượng Ca ban đầu và thêm 1 lượng Ba
muốn tách 2 cái này thì mình chỉ nghĩ được cách dựa vào nhiệt độ nóng chảy mà thôi. xem cái nào bốc hơi trước thì sẽ thu được cả 2
vậy là ta đã có lượng Ca ban đầu rôi. bây giờ cho phản ứng với Cl2 nữa thôi
thế là các khối lượng được bảo toàn và thỏa mãn mọi điều kiện nhé

Ch4 + 2o2 -> co2 + 2h2o (1)

2C2h6 + 7o2 -> 4co2 + 6h2o (2)

gọi số mol của Ch4 và C2h6 lần lượt là x,y mol (x,y>0)

theo bài ta có

mCh4 + mC2h6 =1.31

<=> 16x + 30y = 1.31 (*)

theo pt (1,2)

no2 (1)=2nCh4=2x mol

no2 (2)=3.5nC2h6=3.5y mol

theo bài ta có

mo2 (1) + mo2 (2) =5.04 g

<=> 64x + 112y =5.04 (**)

từ (*)(**) -> x=0.035;y=0.025

=> mCh4=n.M=0.035.16=0.56 g

=>%mCh4=mCh4/mhh.100%=0.56/1.31.100%=42.75%

=>%mC2h6=100%-42.75%=57.25%

theo mình là có 3 mạch vòng

theo mình nghỉ là 5 cacbon liên kết với nhau một cacbon liên kết với 2 hidro lâu rồi mình ko học hữa cơ nên chỉ nghỉ ra vậy

đề không cho khối lượng của A hả em ??

+) Dẫn hh qua dd Br2 thì olefin ở lại, ankan ra đi

\(n_{olefin}=\frac{6,72-4,48}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

m bình tăng chính là khối lượng olefin \(\Rightarrow m_{olefin}=4,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow M_{olefin}=\frac{4,2}{0,1}=42\)

Suy ra CTPT của olefin là \(C_3H_6\)

+) Số mol ankan là: \(n_{ankan}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C trong 1 phân tử ankan là: \(\frac{n_{CO2}}{n_{ankan}}=\frac{8,96:22,4}{0,2}=4\)

Vậy ankan có CTPT là \(C_4H_{10}\)

Gọi số mol C_nH_2n-2 là x mol, số mol H₂ là y mol

Các phản ứng có thể có:

C_nH_2n-2 + H₂ =(Ni, t^o)=> C_nH_2n

C_nH_2n-2 + 2H₂ =(Ni, t^o)=> C_nH_2n+2

Vì Y làm nhạt màu dung dịch Brom mà PỨ hoàn toàn chứng tỏ H₂ đã phản ứng hết => y < 2x

Ta có: \(\overline{M_X}=6,5\times2=13\left(\frac{gam}{mol}\right)\) nên:

\(\Rightarrow\frac{x.M+2y}{x+y}=13\Rightarrow\frac{y}{x}=\frac{M-13}{11}< 2\)

\(\Leftrightarrow M-13< 22\)

\(\Leftrightarrow M< 35\)

Vậy chỉ có M = 26 là thỏa mãn

=> CTHH: C₂H₂

Theo trên: \(\frac{y}{x}=\frac{M-13}{11}=\frac{26-13}{11}=\frac{13}{11}\)

Do ở cùng điều kiện, nhiệt độ, áp xuất, tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ thể tích

=> %V_C2H2 = \(\frac{11}{11+13}\times100\%=45,83\%\)

%V_H2 = 100% - 45,83% = 54,17%