Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH\(_4\), 2% N\(_2\) và 2% CO\(_2\) về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)\(_2\) dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tũa.
a) Viết các phương trình hoá học (biết N\(_2\), CO\(_2\) không cháy).
b) Tính V (đktc).
1 câu trả lời
cho hỗn hợp khí c2h2, co2 ,o2 trình bày cách để thu được oxi tinh khiết từ hỗn hợp thêm
1 câu trả lời
Dẫn hỗn hợp khí qua dd nước vôi trong lấy dư , c2h2 và o2 không pư bay ra ngoài , co2 pư hết. pthh:
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
Lọc kết tủa đem núng đến khối lượng không đổi ta thu được co2 tinh khiết. pthh:
\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)
1) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 g chất A ( phân tử chỉ chứa C ,H ,O ) thu được 0,44 g r khí CO2 và 0,18g nước thể tích hơi của 0,3 g chất A bằng thể tích của 0,16 g khí oxi ( ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ). Xác định công thức phân tử của chất A.
2) Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hợp chất hữu cơ, sản phẩm cho qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 9g . Tại bình 2 cosn40g kết tủa. Tìm công thức phân tử của hợp chất. Biết khối lượng mol của hợp chất là 74.
( cho sản phẩm vào bình 1 trước rồi cho vào bình 2)
1 câu trả lời
1)
\(n_A=n_{0,16g-O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{0,3}{0,005}=60\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow n_C=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_C=0,12\left(g\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{0,18}{18}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_H=0,02\left(g\right)\)
Ta thấy \(m_C+m_H=0,14\left(g\right)< 0,3\left(g\right)\)
=> Trong A có O
\(m_O=0,3-0,14=0,16\left(g\right)\Rightarrow n_O=0,01\left(mol\right)\)
CTDC: \(C_xH_yO_z\)
Ta có: \(x:y:z=0,01:0,02:0,01=1:2:1\)
=> CTTN: \(\left[CH_2O\right]_n\)
Mặt khác \(M_A=60\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Leftrightarrow30n=60\Rightarrow n=2\)
\(\Rightarrow\)CTPT: \(C_2H_6O_2\)
các bạn cho mk hỏi một chút nhé trong phản ứng cháy của 1 hidrocacbon thì khối lượng của hidrocacbon đó có bằng khối lượng hơi nước tạo thành không
1 câu trả lời
Không nhé bạn, không có cơ sở nào để kết luận như vậy cả.
A là hỗn hợp gồm một số hidrocacbon ở thể khí,B là không khí. Trộn A với B ở cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15)
được hỗn hợp khí D.Cho D vào bình kín dung tích không đổi V .Nhiệt độ và áp suất trong bình là toC và p (atm).Sau khi đốt cháy A trong bình chỉ có N2,CO2 và hơi nước với VCO2:VH2O=7:4 đưa bình về toC.Áp suất trong bình sau khi đốt là p1 có giá trị là:
A.p1=\(\dfrac{47}{48}\)p B.p1=p C.p1=\(\dfrac{16}{17}\)p D.p1=\(\dfrac{3}{5}\)p
0 câu trả lời
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít ở đktc rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 . Sau khi phản ứng kết thúc kết thúc thấy khối lượng bình Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam và có m gam kết tủa . Tính m và xác định thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp .
1 câu trả lời
Cô sẽ giải vắn tắt cho em nhé, e phải tự trình bày đầy đủ hơn nhé.
Bổ sung đề bài: dd Ca(OH)2 dư.
C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO2 + H2O
x..............................2x
C2H4 + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO2 + 2H2O
y..............................2y
Sau phản ứng khối lượng bình nước vôi trong tăng là do hơi nước và CO2 bị hấp thụ vào.
Ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\44\left(2x+2y\right)+18x+18.2y=33,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
(% thể tích mỗi khí trong hỗn hợp em tự tính nhé)
\(\Sigma n_{CO2}=2x+2y=0,6\)
CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3\(\downarrow\) + H2O
0,6...............................0,6
( Tự tính khối lượng kết tủa)
Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên?
CH2= CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1)
P.ư: 0,1 : 22,4 → 0,1 : 22,4 (mol)
HC=CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2)
P.ư: 0,1 : 22,4 → 2 . 0,1 : 22,4 (mol)
Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4
Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.
Giải:
Ta có:\(n_{C_2H_4}=\dfrac{0.1}{22,4}=\dfrac{1}{224}\left(mol\right)\)
\(C_2H_4\) + Br2 → C2H4Br2 (1)
số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4
Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml.
Hợp chất hữu cơ A ở thể khí, đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí A (ở đktc) thu đc 22g khí cacbonic và 9g H2O?
b) Viết CTCT của A
a/ 1 lit khí A thì có khối lượng 1,25g suy ra 5,6 lít khí A có khối lượng là: \(5,6.1,25=7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\frac{1,25}{\frac{1}{22,4}}=28\)
Gọi công thức tổng quát của A là CxHyOz
\(n_C=n_{CO_2}=\frac{22}{44}=0,5\)
\(\Rightarrow m_C=0,5.12=6\)
\(n_H=2.n_{H_2O}=2.\frac{9}{18}=1\)
\(\Rightarrow m_H=1.1=1\)
\(\Rightarrow m_O=7-6-1=0\)
\(\Rightarrow z=0\)
Ta có: \(\frac{6}{12x}=\frac{1}{y}=\frac{7}{28}=0,25\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=2\\y=4\end{matrix}\right.\)
Vậy A là C2H4
Bài 1) Hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen. Cho 67,2 lít hh A qua dd Br2 dư thấy có 48,00 gam Br2 pứ. Còn nếu dẫn 14,00 gam hh A qua dd Br2 dư thì có 4,48 lít khí thoát ra. Các pứ xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính % thể tích các khí trong hh A?
Được cập nhật 01/08/2017 lúc 11:41 0 câu trả lời2 hợp chất hữu cơ A và B có cùng công thức phân tử . Khi đốt cháy 2,9g A thu được 8,8 g khí CO2 và 4,5 g nước . Ở đktc , 2,24 l khí B có khối lượng là 5,8g . Hãy xác định công thức phân tử của A và B
1 câu trả lời
nB=2,24/22,4=0,1(mol)
=>MB=MA5,8/0,1=58(g/mol)
A +2O2 --> CO2 + 2H2O
=> A có thể chứa C,H hặc C,H,O
nCO2=8,8/44=0,2(mol)
nH2O=4,5/18=0,25(mol)
ta có : nC=nCO2=0,2(mol)
=>mC=0,2.12=2,4(g)
nH=2nH2O=0,5(mol)
=>mH=0,5.1=0,5(g)
=> mC +mH=0,5+2,4=2,9(g)=mA
=> A chứa 2 nguyên tố C,H
CTTQ:CxHy
=>x :y=0,2:0,5
=>x=2,y=5
mà MA=MB=58(g/mol)
=>(C2H5)n =58
=>29n=58
=>n=2
=>CTPT :C4H10
Một hidrocacbon A có tỉ khối của A so với không khí là 2.69
a) Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ khối lượng là 4,9 : 1. Tìm công thức phân tử của A
b) Cho A tác dụng với Brom dư theo tỉ lệ số mol là 1 : 1 xúc tác bằng bột sắt thu được hợi chất hữu cơ B và hợp chất vô cơ C. Dẫn toàn bộ lượng C vào 2 lít dung dịch NaOH 0.5 M. Để trung hòa lượng NaOH dư cần 0.5 mol dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng A tham gia phản ứng và khối lượng chất B.
1 câu trả lời
Bài 7: Một hydrocacbon A lỏng có dA/kk = 2,69
Đốt cháy A thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ khối lượng 4,9: 1. Tìm:
a. CTPT của A.
b. Cho A tác dụng với Brom theo tỉ lệ mol 1:1 có Fe thu được B và khí C. Khi C hấp thụ hoàn toàn trong 2 lít dd NaOH 0,5 M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5 lít dd HCl 1M. Tính khối lượng của A tham gia phản ứng và khối lượng sản phẩm B tạo thành
MA=2,69.29=78g/mol
A là HC dạng lỏng nên A có số C>=5
Gọi CT A là CxHy
mCO2:mH2O=44x/9y=4,9/1
=>44x=44y
=>x=y
CTĐGN của A làCxHx M=14x
mà M=78 số C lớn hơn hoặc bằng 5 nhg loại 5 vì số H phải chẵn nên A là C6H6 benzen
C6H6+Br2 xt Fe,đun nóng=>C6H5Br + HBr
HBr+NaOH=>NaBr+H2O
nNaOH dư=nHCl=0,5 mol
nNaOH bđ=1 mol
=>nNaOH pứ=0,5 mol=nHBr
=>mA=0,5.78=39 gam
mB=0,5.157=78,5 gam
...
Dưới đây là những câu hỏi có bài toán hay do Hoc24 lựa chọn.
Building.
Bảng xếp hạng môn Hóa học
Hoàng Tuấn Đăng711GP
Nguyễn Trần Thành Đạt557GP- Rainbow383GP
Võ Đông Anh Tuấn339GP- Azue338GP
- Hung nguyen281GP
tran thi phuong237GP
Trương Tuyết Nhi214GP
Cheewin193GP
Nguyễn Quang Định190GP
- Elly Phạm74GP
- Azue62GP
Thanh Thảoo43GP
Nào Ai Biết39GP
trần hữu tuyển35GP
Nguyen Quynh Huong25GP- Cheewin17GP
Rain Tờ Rym Te15GP- Rainbow10GP
duy Nguyễn9GP
Có thể bạn quan tâm
Vì N2 ; CO2 không cháy
=> CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2\(\uparrow\) + H2O
.....0,96x.................0,96x
sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O
0,049........................0,049
=> nCaCO3 = x = \(\dfrac{4,9}{100}\) = 0,049 ( mol )
=> nCO2 = 0,049
=> 0,96x + 0,02x = 0,049
=> x = 0,05 ( mol )
=> V = 0,05 . 22,4 = 1,12 ( lít )