Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu - Hỏi đáp

a) PTHH :

X + H2SO4 - > XSO4 + H2

nH2(TN1) = 0,4(mol) ; nH2(TN2) = 0,5(mol)

Nhìn tổng quát 2 thí nghiệm và theo PTHH ta thấy :

nH2 = nH2SO4

V2 gấp V1 là 1,5 lần => nH2(TN2) gấp nH2(TN1) là 1,5 lần

mà \(\dfrac{nH2\left(TN2\right)}{nH2\left(TN1\right)}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25< 1,5\)

=> Trường hợp 1 : axit pư hết còn hh X chưa tan hết

Trường hợp 2 : axit pư chưa hết ,còn hh X tan hết

b) Khối lượng của các chất trong X được tính theo trường hợp X tan hết ( TN2 )

Gọi : nMg = a , nZn = b

ta có : nH2(TN2) = nX = a + b

Ta có HPT :\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=24,3\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\) = > a = 0,2 ; b = 0,3

=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g) ; nZn = 65.0,3 = 19,5(g)

CMddH2SO4 = 0,5/3 = 1/6(M)

A: CxHy 1 mol => mA = 12x + y
Mol H2O = 0,5y => mH2O = 9y = 12x + y
=> 8y = 12x => x : y = 2 : 3
Công thức đơn giản (C2H3)n
A là khí => n = 2 => A là C4H6
=> độ bất bảo hòa của A là 2

PTHH:Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

V_HCl=100ml=0,1(l)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b.Theo PTHH:\(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

a, ta có: n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

pt: Zn + 2HCl \(\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1)

tỉ lệ : 1mol : 2mol: 1mol : 1mol

ta có : 0,1mol : 0,1mol

theo phương trình (1) ta có :

\(n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow\)\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

b, Đổi : 100ml = 0,1\(l \)

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol\Rightarrow C_M=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

a) vì A chỉ chứa 2 nguyên tố mà sản phẩm là CO2 và H2O

=> A là hợp chất hữu cơ

b) A : CxHy

CxHy +\(\left(x+\dfrac{y}{4}\right)\)O2 -t^o-> xCO2 +\(\dfrac{y}{2}H2O\) (1)

nCO2=0,25(mol)

nH2O=0,375(mol)

theo (1) : nCO2=2x/ynH2O

=> \(0,25=\dfrac{2x}{y}.0,375=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTĐG: CH3

mà M_A=30(g/mol)

=> (CH3)n=30=>15n=30=>n=2

=> CTPT : C2H6

c) CTCT :

CH3-CH3

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 ↑ (1)

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 ↑ (2)

m _HCl = 100.29,2% = 29,2 (g)

M _HCl = 1 + 35,5 = 36,5 (g/mol)

=> n _HCl = \(\dfrac{29,2}{36,5}\) = 0,8 (mol)

Goị số mol của Zn , Fe lần lượt là a , b (mol) ; (a,b > 0)

Theo phương trình (1) , n _{HCl (1)} = 2.n _Zn = 2.a (mol)

Theo phương trình (2) , n _{HCl (2)} = 2.n _Fe = 2.b (mol)

Có n _HCl = n _{HCl (1)} + n _{HCl (2)}

=> 0,8 = 2.a + 2.b (1)

Theo phương trình (1) , n _ZnCl2 = n _Zn = a (mol)

M _ZnCl2 = 65 + 35,5.2 = 136 (g/mol)

=> m _ZnCl2 = 136.a (g)

Theo phương trình (2) , n _FeCl2 = n _Fe = b (mol)

M _FeCl2 = 56 + 35,5.2 = 127 (g/mol)

=> m _ZnCl2 = 127.b (g)

Theo bài ra , ta có :

m _muối = m _FeCl2 + m _ZnCl2

=> 52,6 = 127.b + 136.a (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2 ; b = 0,2

m _Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m _Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

=> m _{hỗn hợp} = m _Zn + m _Fe = 13 + 11,2 = 24,2 (g)

=> %m _Fe = \(\dfrac{11,2}{24,2}.100\%\) ≃ 46,28 %

=> %m _Zn = \(\dfrac{13}{24,2}.100\%\) ≃ 53,72 %

a) Số mol C₂H₄ = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Thấy ngay số mol Br₂ phản ứng = số mol C₂H₄ = 0,01 mol

^{= =} 0,1 lit = 100ml

b) Số mol С₂H₂ = 0,01 mol

С₂H₂ + 2Вг₂ → C₂H₄Br

p.ư: 0,01 0,02 0,01 (mol)

= = 0,2 lit = 200ml

Ta có, metan có CTHH là CH4.

M(CH4)= M(C) + 4.M(H)= 12+ 4.1= 16(g/mol)

Vì , tỉ khối hơi của chất khí X so với khí metan là 4, nên ta có:

\(d_{\dfrac{X}{CH_4}}=4\\ \rightarrow M_X=d_{\dfrac{X}{CH_4}}.M_{CH_4}=4.16=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)