Chương III. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Chất rắn không tan là Cu

\(\Rightarrow\) m_Fe = 12 - 6,4 = 5,6 (g)

\(\Rightarrow\) n_Fe = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Khi cho hỗn hợp hai chất rắn gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng thì có pthh:

Fe+H2SO4→FeSO4+H2(1)

Và vì Cu không có pư nên cr thu được sau pư chính là Cu nên:

mCu=6,4(g)theo đề bài suy ra:mFe=12-6,4=5,6(g)

nFe=5,6:56=0,1(mol)

theo pthh(1)nFe=nH2=0,1(mol)

vậy V khí H2 thoát ra:0,1×22,4=2,24(l)

Bài 1:

Gọi công thức của A là C_xH_yO_z

Khối lượng H₂SO₄ tăng thêm đúng bằng khối lượng nước tạo thành

\(\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=\frac{2.3,6}{18}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_H=0,4.1=0,4\left(g\right)\)

\(CO_2\left(0,3\right)+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\left(0,3\right)+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=\frac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C=0,3.12=3,6\left(g\right)\)

Ta lại có: \(M_{C_xH_yO_z}=3,25.32=104\)

\(\Rightarrow\frac{3,6}{12x}=\frac{0,4}{y}=\frac{m-3,6-0,4}{16z}=\frac{m}{104}\)

\(\Rightarrow\frac{3}{10x}=\frac{4}{10y}=\frac{m-4}{16z}=\frac{m}{104}=\frac{4}{104-16z}\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=3\\y=4\\z=4\end{matrix}\right.\)

Vậy công thức cần tìm là: C₃H₄O₄

n_CO2 = 0,07 mol

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,07........................0,07

⇒ m_Na2CO3 = 0,07.106 = 7,42 (g)

- Mẫu thử làm quỳ tím ẩm hóa đỏ → khí HCl

- Mẫu thử làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó biến mất → khí Cl₂

- Mẫu thử không hiện tượng → khí O₂

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho Ba(OH)₂ vào các mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là MgSO₄

MgSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Mg(OH)₂

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là NaCl

PTHH: SO2 + Br₂ + 2H₂O ===> H₂SO₄ + 2HBr

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ ===> CaCO₃ + H₂O

PTHH: CuO + H₂ ===> Cu + H₂O

Dẫn toàn bộ khí trên vào dung dịch Br2 thì nhận biết ra SO2 là mất màu dung dịch Br2. Còn lại hai chất không pu ta cho vào dung dịch nước voi trong. Cái nào làm vẫn đục là CO2 còn lại là H2

2A+Cl2->2ACl

nA=nACl

mA/mACl=MA/MA+35.5

Theo bài ra:mA:mACl=9.2:23.4

->MA/MA+35.5=9.2/23.4

->MA=23(g/mol)->A là Natri

theo đề bài, khí là Cl2

gọi Kim loại đó là A

PTK của nó là MA

số mol của nó là a

PT: 2A+CL2=>2ACl

nACl=nA=a

theo bài ra ta có :

MA*a=9,2

(MA+35,5)*a=23,4

giải hệ này ra sẽ tính được a=0,4

từ đó tính được PTK của kim loại = 23 => đó là Na

ai giúp vs

Gọi hỗn hợp ban đầu chứa C₂H₄ và H₂ là X.

n_X = 26,88/22,4 = 1,2mol.

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

Sau phản ứng, khối lượng bình brom tăng lên là do khí C2H4 đã bị hấp thụ.

m_C2H4 = 15,6 => n_C2H4 = 0,557 (mol lẻ, em ktra lại số liệu nhé)

=> n_H2 = 0,643 mol.

=> %V_C2H4 =46,42% và %V_H2 = 53,58%.

2.

dd nước vôi trong