CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

xem lại đề

2H₂ + O₂ → 2H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
nX = 0,5 (mol)
MX = 10,4 (g)
Đặt a (mol) = n_H₂, b (mol) = n_CH₄. (a, b > 0)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\\dfrac{2a+16b}{a+b}=10,4\end{matrix}\right.\)
⇒ a = 0,2; b = 0,3
%V = %n
%n_H₂ = 40%
%n_CH₄ = 60%
2/ n_H₂O = n_H2 + 2n_CH4 = 0,8 (mol)

→ mH₂O = 14,4 (g)
nCO2 = nCH4 = 0,3 mol

→ mCO₂ = 13,2 (g)
Ta có:

n_Y = n_H2O + n_CO2 = 1,1 (mol);

m_Y = m_H2O + m_CO2 (g)
⇒ %nCO₂ ≈ 27,27% → %nH₂O ≈ 72,73%
%mCO₂ ≈ 47,83% → %mH₂O ≈ 52,17%

a/số mol hổn hợp X = 11.2/22.4 = 0.5mol
số mol ôxi =28.8/32=0.9mol
các pthh
H2 + 1/2O2 --->H2O (1)

CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O (2)

từ pt 1,2 theo đề ta có
2 mol hỗn hợp X cần dùng 2.5 mol oxi
==> 0.5mol hỗn hợp X cần dùng 2.5x 0.5/2=0.625mol < 0.9mol
==> sau phản ứng ôxi dư
Gọi x,y lần lượt là số mol H2 và CH4 có trong hỗn hợp
theo đề ta có
tỉ khối X so vs oxi = 0.375
<=> (2x+16y)/(x+y)=0.375x32=12 (*)
ta lại có thể tích hỗn hợp là 11,2lít đktc
<=> x+y = 11.2/22.4 (**)
gjải (*) và (**) ta được x,y ==> phần trăm thể tích
b/ câu này ăn theo thôi
ta có số mol O2 dư ==> V,m
có x,y ta tính được nco2 ==> V,m
từ đó => phần trăm thể tích cũg như khối lượng
chúc bạn học tốt^^!

ai giúp mik vs

11,2 lít hỗn hợp X gồm H2 và CH4 (đktc) có tỉ khối so với không khí là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 g khí O2. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp Y.

\(M_X=9,425\)\((g/mol)\)

Gọi a, b lầm lượt là số mol của H2 và CH4 có trong hỗn hợp

Ta có: \(9,425=\dfrac{2a+16b}{a+b}\)

\(\Rightarrow7,425a-6,575b=0\)\((I)\)

\(n hỗn hợp =0,5(mol)\)

\(\Rightarrow a+b=0,5\)\((II)\)

Từ (I) và (II) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,23\\b=0,27\end{matrix}\right.\)

=> % thể tích mỗi khí trong X

Khi đốt hỗn hợp trong O2 thì:

\(2H_2\left(0,23\right)+O_2\left(0,115\right)-t^o->2H_2O\left(0,23\right)\)

\(CH_4\left(0,27\right)+2O_2\left(0,54\right)-t^o->CO_2\left(0,27\right)+2H_2O\left(0,54\right)\)

\(nO_2=0,9(mol)\)

Gỉa sử hỗn hợp A tác dụng hết thì: \(nO_2=0,655\left(mol\right)< 0,9\left(mol\right)\)

=> Oxi còn dư sau phản ứng

Chọn số mol của H2 và CH4 để tính

Hỗn hợp Y: \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0,27\left(mol\right)\\H_2O:0,77\left(mol\right)\\O_2\left(dư\right):0,9-0,655=0,245\end{matrix}\right.\)

=> Tính được phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng trong Y

kết nối -> tiếp vs

Gọi công thức dạng chung của hợp chất cần tìm là \(N_xO_y\) (x,y: nguyên, dương)

Theo đề bài, ta có:

\(\frac{m_N}{m_O}=\frac{7}{20}\\ =< =>\frac{14x}{16y}=\frac{7}{20}\\ =>\frac{x}{y}=\frac{7.16}{14.20}=\frac{2}{5}\\ =>x=2;y=5\)

Vậy: Công thức hóa học của 1 oxit Nitơ là N₂O₅ (đinitơ pentaoxit)

M_{K2SO4 . 15H2O} = \(\left(2\times39+32+4\times16\right)+15\left(2\times1+16\right)=444\) g/mol

P/s: câu còn lại tương tự

b) n_{K2SO4 . 15H2O} = \(\dfrac{15}{144}=0,034\) mol

Số phân tử K₂SO₄ . 15H₂O = \(0,034\times6\times10^{23}=0,204\times10^{23}\)

Thảo PhươngAnh Hoàng VũLeejung KimGia Hân NgôNguyễn Anh ThưAzueChu HiếuPhạm Hoàng GiangNgọc Hiền

Gia Hân NgôNguyễn Anh ThưChu HiếuThảo Phương AzuePhạm Hoàng GiangAnh Hoàng Ngọc HiềnVũLeejung KimCẩm Vân Nguyễn Thị

Bổ sung ạ

1. So sánh hỗn hợp A với hỗn hợp B về khối lượng và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn biết hỗn hơp A gồm 9,033 . 1024 phân tử CO, H2. Trong đó mCO= 2mH2. Hỗn hợp B gồm 4,8 lit khí H2S, SO2, SO3(điều kiện thường). Trong đó, nH2S : nSO2 : nSO3(tỉ lệ)Hoàng Thị Anh ThưHồ Hữu Phước

Gia Hân NgôRain Tờ Rym TeTen HoàngTrần Hữu TuyểnHung nguyenNguyễn Anh Thưđề bài khó wá

mn giúp vs ạ