a)
\(m_{dd} = m_{HCl} + m_{H_2O} = 12 + 130 = 142(gam)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{12}{142}.100\% = 8,45\%\)
b)
\(V_{dd} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{142}{1,05} =135(ml) = 0,135(lít)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{ \dfrac{12}{36,5}}{0,135} = 2,43M\)
Văn vở quá =))
Gọi công thức trung bình của 2 kim loại là R ( R hóa trị II)
PTHH : R + 2HCl → RCl2 + H2
nH2 = \(\dfrac{4,032}{22,4}\)= 0,18 mol . Theo tỉ lệ phản ứng => nR = 0,18 mol
<=> MR = \(\dfrac{5,28}{0,18}\)= 35,2 (g/mol) => 2 kim loại là Mg và Ca
Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x và y mol ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,18\\24x+40y=5,28\end{matrix}\right.\)=> x = 0,12 và y = 0,06
=> %mMg = \(\dfrac{0,12.24}{5,28}.100\)= 54,54% => %mCa = 100 - 54,54 = 45,46%
Xin chào tất cả các bạn, mục này dành cho những bạn nào cần ÔN THI THPT QUỐC GIA HÓA HỌC 12. Đây là những nội dung thi thử dành cho các bạn và cũng là bài thi thử:
Chủ đề 1: Este - Lipit | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 2: Cacbohidrat | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 3: Amin - Amino axit protein | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 4: Polime và vật liệu polime | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 5: Đại cương về kim loại | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 7: Sắt và một số kim loại quan trọng | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Chủ đề 8: Phân biệt một số tính chất hóa học | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Luyện tập tổng hợp | Ôn Thi THPT Quốc Gia Hóa Học 12 | Học trực tuyến
Ngoài ra học liệu còn có ôn tập hóa 10, 11 và CHIẾN LƯỢC ÔN THI ( phải chờ thầy phê duyệt học liệu của mìn đã)
Chúc các bạn làm bài tốt
Mg+2CH3COOH->(CH3COO)2Mg+H2
0,1------0,2---------------------------------0,1
nMg=4,8\24=0,2 mol
=>mdd CH3COOH=120g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
Giả sử ở 2 phản ứng, có 1 mol khí thoát ra.
- TN1:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(\Rightarrow n_{FeSO4}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_1=152\left(g\right)\)
- TN2:
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow2Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+3H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_2=133,3\left(g\right)\)
Vậy m1 > m2