Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Xác định X⁺

X⁺ có 10 electron nên tổng proton trong 5 hạt nhân là 11

Z = 2,2. Vậy có 1 nguyên tử là H

Gọi nguyên tử thứ hai trong X⁺ là R, công thức X⁺ có thể là;

RH₄⁺ : Z_R + 4 = 11 → Z_R = 7 (N) ; X⁺: NH₄⁺ (nhận)

R₂H₃⁺ : 2Z_R + 3 = 11 Z_R = 4 loại : R₃H₂⁺ : 3Z_R + 2 = 11 Z_R = 3 loại

Xác định Y^2-

Y^2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton trong 4 nguyên tử là 30.

= 7,5 2 nguyên tử trong Y^2- đều thuộc cùng chu kỳ 2.

Gọi 2 nguyên tử là A, B: Z_B = Z_A +2

Công thức Y^2- có thể là

AB₃^2- : Z_A + 3Z_B = 30

Z_B= Z_A +2 Z_A= 6 (C); Z_B = 8 (O)

A₂B₂^2- : 2Z_A+ 2Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A= 6,5; Z_B = 8,5 loại

A₃B^2- : 3Z_A + Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A = 7; Z_B = 9 loại

Hợp chất A có công thức (NH₄)₂CO₃

  Ta có trong X+ nhé 
Có 2 nguyên tố là a và b 
Vì có 5 hạt nhân tức là có 5 nguyên tử mà chỉ có 10 e -> Chắc chắn phải có Hidro ( chứ nếu sang tới B là có tới 3 e rồi!) 
Biện luận về số nguyên tử hidro và số e của nguyên tố còn lại (ntcl)<--- lưu ý là ion X+ có 10 -> tổng 2 nguyên tố có đến 11 e 
Số Hidro : 1------2------3-----4 
Số ntcl : 4------3------2-----1 
Số e của ntcl:2.5----3------4-----7 
Ta thấy chỉ có giá trị 4-1-7 là phù hợp bởi vì 2,5 lẻ bị loại, 3,4 là các nguyên tố kim loại ko tạo ion với Hiđro 
Tra bảng tuần hoàn ta có số hiệu 7 là nguyên tố Nitơ. -> X+ là NH4+ 

Tổng số e trong Y 2- là 32 <=> tổng số e của 4 nguyên tố tạo nên Y2- là 30 
Gọi số e của nguyên tố thứ nhất là a thì̀ số e của nguyên tố thứ 2 là a+2 
lại gọi thêm số nguyên tử của 2 nguyên tố lần lượt là x,y thì ta có 
x+y=4 
xa + y(a+2) = 30 <=> xa + ya =28 - 2y <=> (x+y)a= 28 - 2y <=> 4a = 28 - 2y 
biện luận 
y-----1---------2---------3 
a----6.5-----6.25------6 
tới đây dừng vì y<4 ta thấy có 1 nguyên tố có 1 nguyên tử mang số hiệu 6 (oxi) -> nguyên tố còn lại mang số hiệu 8 (cacbon) và có 3 nguyên tử -> Y2- là CO3(2-) 
-> A chính là ..... (NH4)2CO3

2cu+ o2 -> 2cuo

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mcu+ mo2= mcuo

12,8+ mo2= 16

mo2= 3,2g

chúc bạn làm tốt!!

õi là  oxi đấy ạ

3.2(g)

a.Do \(\Delta H>0\) nên đây là phản ứng thu nhiệt.

-Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

b.

-Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

-Khi tăng nồng độ CO2, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Phương pháp giải bài này:

Đặt \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H2S}}\)

Ta có: \(T\ge2\Rightarrow\)Chỉ tạo muối trung hòa Na₂S

\(2>T>1\Rightarrow\)Tạo 2 muối Na₂S và NaHS

\(T\le1\Rightarrow\)Chỉ tạo muối axit NaHS

Sau khi xét T để biết các sản phẩm tạo thành thì e sẽ viết PHTT dựa vào sản phẩm. Lập hệ và giải hệ pt

a,

n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

n_H2SO4= 0,2.1,35 = 0,27 (mol)

2 Al +3 H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

mol 0,2 0,27

p.ứ 0,18 0,27

sau p.ứ 0,02 0 0,09 0,27

Kim loại còn dư

b,m_{Al dư}=27.0,02=0,54 (g)

c,V_H2= 0,27 . 22,4= 6,048 (l)

d, C_M= 0,09/0,2 = 0,45 (M)

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Fe và Cu có trong hỗn hợp ban đầu

11,2 gam hỗn hợp gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\\Fe:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow64a+27b+56c=11,2\)\((I)\)

Khi cho hỗn hợp trên vào dung dich HCl dư thì:

\(2Al\left(b\right)+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\left(1,5b\right)\)

\(Fe\left(c\right)+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(c\right)\)

Khí thu được là H2

\(nH_2=0,25(mol)\)

Theo PTHH: \(\Rightarrow1,5b+c=0,25\)\((II)\)

Vì dung dich HCl lấy dư nên Al và Fe tan hết.

\(\Rightarrow\) Chất rắn sau phản ứng là Cu

\(=>64a=2,9\)\((III)\)

Từ (I), (II) và (III): \(\left\{{}\begin{matrix}64a+27b+56c=11,2\\1,5b+c=0,25\\64a=2,9\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0453125\\b=0,1\\c=0,1\end{matrix}\right.\)

thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

\(\%mCu=25,89\%\)

\(\%mAl=24,11\%\)

\(\Rightarrow\%mFe=50\%\)

a,PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

_x_________________x_____x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

_y__________________0,5y________1,5y

b, \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=8,7\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.25\left(mol\right)\\y=0.1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

do đó: \(m_{Mg}=0.25\times24=6\left(g\right)\)

Vậy :\(\%m_{Mg}=\dfrac{6}{8,7}\times100\approx68,97\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-68,97\%=31,03\%\)

c, \(m=m_{MgSO_4}+m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,25\times120+0,05\times342=47,1\left(g\right)\)

+) Viết phương trình hóa học :

S + O₂→ SO₂

2SO₂ + O₂→  2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + Zn→  ZnSO₄ + H₂

H₂ + CuO→  Cu + H₂O

+) Gọi tên các chất :

Li2O : Liti oxit

Fe ( NO3)3: Sắt III nitrat

Pb(OH)2: Chì II hidroxit

Na2S :  Natri Sunfua

Al ( OH) 3:  Nhôm hidroxit

P2O5: ddiphotpho pentaoxit

HBr:  axit bromhidric

H2SO4:  axit sunfuric

Fe(SO4)3 :  Sắt III sunfat

CaO : Canxi oxit

S     +     O2---to--> SO2

SO2  + H2O ------> H2SO3

SO3    +     H20 ------>   H2SO4

H2SO4  +     Fe ------>    FéO4   +    H2  ( ở chỗ này bạn có thể lấy Fe, Al, hay Zn cũng được ko bắt buộc phải là Fe còn trường hợp mình lấy Fe thì Fe hóa trị  II bạn nhé)

H2   +    CuO ---to--->   H20 + Cu 
Chúc bạn học tốt !!!!!!!!!!!!!!

a/ Dẫn khí ẩm vào H₂SO₄ đặc. H₂SO₄ đặc sẽ hút hết hơi nước ra ngoài còn lại khí khô. Ví dụ như CO₂

Một số khí bị ẩm không thể làm khô bằng H₂SO₄ đặc đó là NH₃, CO, H₂S, Cl₂... do H₂SO₄ đặc có thể tác dụng với các chất khí này.

\(H_2SO_4\left(đ\right)+2NH_3\rightarrow\left(NH_4\right)_2SO_4\)

b/ \(C_6H_{12}O_6\rightarrow6C+6H_2O\) (xúc tác H₂SO₄ đặc)

\(C_{12}H_{22}O_{11}\rightarrow12C+11H_2O\) (xúc tác H₂SO₄ đặc)

c/ Sự làm khô :chất được làm khô không thay đổi.

Sự hóa than : Chất tiếp xúc với H₂SO₄ đặc biến thành chất khác, trong đó có cacbon.