Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

tác dụng với Cl2: 2,24 gam chất rắn là AlCl3, CuCl2 (1)

tác dụng với HCl : chỉ có Al phản ứng, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng. 0,224 l là thể tích H2 do Al phản ứng tạo thành

nH2 = 0,224/22,4 = 0,01 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1/150 ← 0.01

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

nAlCl3 = nAl = 1/150 mol

(AlCl3 tạo thành ở cả 2 phương trình đều giống nhau nên đây là nAlCl3 tạo ra ở phương trình phản ứng với Cl2 và đây cũng là nAlCl3 tạo ra ở phương trình phản ứng với HCl)

từ (1) suy ra

mAlCl3 + mCuCl2 = 2,24

⇔ 1/150 . 133,5 + mCuCl2 = 2,24

⇒ mCuCl2 = 1,35 ⇒ nCuCl2 = 1,35/135 = 0,01 = nCu

mAl = 1/150 . 27 = 0,18 g

mCu = 0,01.64 = 0,64 g

Quy đổi hỗn hợp thành Fe và Fe3O4

nFe = \(\frac{6,72}{56}\) = 0,12 (mol)

3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

x -----------------> x/3 (mol)

Gọi y là nFe dư

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,12\\\frac{232}{3}x+56y=7,68\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,045\\y=0,075\end{matrix}\right.\)

2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

0,075 -------------------------------> 0,1125 (mol)

2Fe3O4 + 10H2SO4 ---> 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

0,045 --------------------------------------> 0,0225 (mol)

V SO2 = (0,1125 + 0,0225).22,4 = 3,024 (l)

Gọi số mol 2 kim loại A,B lần lượt là a, b mol >0

gọi hóa trị 2 KL lần lượt là n, m >0

2A + 2nHCl => 2ACl_n + nH₂

_a an/2

2B + 2mHCl => 2BCl_m + mH₂

_{b bm/2}

2A + 2nH₂SO₄ => A₂(SO₄)n + 2nH₂O +nSO₂

a an/2

2B + 2mH₂SO₄ => 2B₂(SO4)_m +2mH₂0 +mSO₂

b bm/2

Có: n_H2 = an/2 + bm/2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

=> n_SO2 = an/2 + bm/2 = 0,25 (mol)

=> V_SO2 = 5,6 lit

Bạn xem hỗn hợp ban đầu được tạo thành từ: Fe, Cu và O2 
Fe -------> Fe3+ + 3e 
x.........................3x 
Cu -------> Cu2+ + 2e 
y..........................2y 
O2 + 4e -----> 2O2- 
z.........4z 
S+6 + 2e -------> S+4 
...........0,045..........0,0225 
Gọi x, y, z là số mol Fe, Cu, O2. Ta có hpt: 
56x + 64y + 32z = 2,44 
3x + 2y = 4z + 0,045 
0,5*400x + 160y = 6,6 
=> x = 0,025, y = 0,01, z = 0,0125 
=> %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23% 

Fe+H\(_2SO_4\)\(\left(l\right)\)→FeSO\(_4\)+H\(_2\)

0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)

FeO+\(H_2SO_4\)\(_{\left(l\right)}\)→FeSO\(_4\)+H\(_2O\)

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

m\(_{Fe}\)=0,2.56=11,2(g)

2Fe+6H\(_2SO_4\)\(_{\left(đn\right)}\)→Fe\(_2\)(\(SO_{\text{4}}\))\(_3\)+3\(SO_2\)+6H\(_2O\)

0,2 0,6 0,2 0,3

2FeO+4H\(_2SO_4\)→Fe\(_2\left(SO_4\right)_3\)+SO\(_2\)+4\(H_2O\) (*)

0,3 0,15 (mol)

n\(_{SO_2}\)=0,45(mol)

số mol \(SO_2\) tạo thành thừ phản ứng(*):

n\(SO_2\)=0,45-0,3=0,15(mol)

m\(FeO\)=0,3.72=21,6(g)

m\(_b\)=11,2+21,6=32,8(g)

%m\(_{Fe}\)=\(\dfrac{11,2}{32,8}.100\%\)≃34,15%

→%m\(_{FeO}\)=100%-34,15%=68,85%