Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

n$H_2$=0,672/22,4=0,03 mol

Gọi KL trung bình là X

$X$ + 2 $HCl$ => $XCl_2$ + $H_2$

0,03 mol<=                                 0,03 mol

=>Mtb=1,67/0,03=55,67

=>2 kl Ca và Sr

gọi CTHH của R là R₂O_n

Khi đó công thức của hợp chất khí với hidro của R là RH_8-n. Theo giả thiết đề bài ta có:

Do đó có n = 7 và R = 80 thỏa mãn.

Suy ra R là Br.

\(MCO_3+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

......x..............2x...........x.............x............x..........(mol)

\(m_{HCl}=36,5.2x\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=36,5.2x.\dfrac{100}{1,46}=5000x\left(g\right)\)

\(m_{ddsauPU}=m_{MCO_3}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}\)

.................= (60+M)x + 5000x - 44x = (5016+M)x (gam)

\(C\%_{MCl_2}=\dfrac{m_{MCl_2}}{m_{ddsauPU}}.100=2,195\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{\left(M+71\right)x}{\left(5016+M\right)x}.100=2,195\) \(\Leftrightarrow\) M \(\approx\) 40 (Canxi)

\(\Rightarrow\) Công thức của muối cacbonat là CaCO₃

\(MCO_3\left(1\right)+2HCl\left(2\right)--->MCl_2\left(1\right)+CO_2\left(1\right)+H_2O\left(1\right)\)

Đặt \(n_{MCO_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MCO_3}=M+60\left(g\right)\)

Theo PTHH ta có: \(m_{HCl}=36,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{1,46}=2500\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=44.1=44\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=M+60+2500-44=M+2516\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{MCl_2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MCl_2}=M+71\left(g\right)\)

Theo đề, sau phản ứng thu được dung dich có nồng độ là 2,195%

\(\Leftrightarrow2,195=\dfrac{\left(M+71\right).100}{M+2516}\)

\(\Rightarrow M=-16,13\)(loại)

Vậy không có muối của kim loại nào thõa mãn đề bài cho.

Tính chất hóa học cơ bản của clo: Clo là chất oxi hóa mạnh.

- Tác dụng với kim loại : clo oxi hóa trực tiếp hầu hết các kim loại tạo muối clorua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt.

2Fe + 3Cl₂ \(\rightarrow\)^to 2FeCl₃

- Tác dụng với hiđro: Phản ứng xảy ra khi chiếu sáng bởi ánh sáng mặt trời:

H₂ + Cl₂ \(\rightarrow\)2HCl.

- Tác dụng với nước:

Trong phản ứng với nước, clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ có những tính chất hóa học cơ bản trên vì khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 electron để thành ion Cl^-. Vì vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.

Chia làm 2 trường hơp:

TH1: Giả sử cả 2 halogen đều tạo kết tủa với bạc.

Gọi công thức trung bình của 2 halogen là NaX:

NaX + AgNO3 ---> AgX (kết tủa) + NaNO3

3,87     170x          6,63                  85x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 3,87 + 170x = 6,63 + 85x

Suy ra số mol phản ứng: x = 0,03247 mol.

Nguyên tử khối trung bình của 2 halogen là: X = 3,87/0,03247 - 23 = 96,18.

Như vậy 2 halogen cần tìm là Brom (80) và Iot (127).

TH2: Giả sử chỉ có 1 halogen tạo kết tủa với bạc, halogen còn lại không tạo kết tủa với bạc là Flo.

Vì 2 halogen liên tiếp nên halogen còn lại là Clo.

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3

nNaCl = nAgCl = 6,63/143,5 = 0,0462 mol.

mNaCl = 0,0462.58,5 = 2,7 g.

mNaF = 3,87 - 2,7 = 1,17 g.

Đáp án: a

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

2Cu + 2HCl -> H₂ + 2CuCl

2HCl + Zn -> H₂ + ZnCl₂

Ag + 2HCl -> 2AgCl + H₂

a) Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố X:
1s21s22s22s22p62p63s23s23p63p64s24s23d^104p64p65s25s24d104d105p55p5
ZXZX=53 (số hiệu của X)
AXAX=NXNX+ZXZX mà NXZXNXZX=1,3962=>NXNX=74.
AXAX=74+53=127
X thuộc chu kỳ V, phân nhóm chính nhóm VII, tên là Iot và là phi kim.

b) NYNY:NXNYNXNY=3,7. Thay NXNX=74 ta có NYNY=20
Cho X+Y=>XY
1 mol 1 mol 1 mol
Vậy cứ 1 mol nguyên tử X cần 1 mol nguyên tử Y
Cứ 1,0725gamY tác dụng hết với X=>4,565gXY.
Vậy lượng X tham gia phản ứng là:
4,565−1,0725=3,4925g
nYnY=nXnX=3,49251273,4925127=0,0275 mol.
MYMY hay AYAY=1,07250,02751,07250,0275=39
ZYZY=AYAY−NYNY=39−20=19
Cấu hình electron của Y:1s21s22s22s22p62p63s23s23p63p64s14s1.
Y thuộc chu kì 4, nhóm IA, có tên là Kali và là kim loại hoạt động hóa học mạnh.

Gọi CT một kim loại hóa trị III là M2O3

\(C_m=\frac{m}{V}\Rightarrow n_{H2SO4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:M2O3+H2SO4\rightarrow M2\left(SO4\right)3+H2O\)

\(\Rightarrow\frac{10,2}{2M+48}=0,3\)

\(\Rightarrow\left(2M+48\right).0,3=10,2\)

\(\Rightarrow0,6M+14,4=10,2\)

\(\Rightarrow0,6M=4,2\Rightarrow M=\)

CTHH: M2O3

M2O3+3H2SO4---->M2(SO4)3+3H2O

Ta có

n\(_{H2SO4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{M2O3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)

M\(_{M2O3}=\frac{10,2}{0,1}=102\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Theo bài ra ta có

2M+ 16.3=102

=>2M+48=102

=>2M=54

=>M=27

=> M là Al(Nhôm)

CTPT: Al2O3

Chúc bạn học tốt

\(PTHH:Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2l

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số :\(\frac{0,1}{1}\left(Fe2O3\right)>\frac{0,2}{6}\left(HCl\right)\)

=>Fe2O3 dư tính bài toán theo số mol của HCl

\(Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

1.....................6..........2..................3

.......................0,2..........0,07.............0,1

\(\Rightarrow V_{FeCl3}=0,07.22,4=1,568l\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl3}}=\frac{0,07}{1,568}=0,04\left(M\right)\)

Fe2O3 +3H2SO4---> Fe2(SO4)3 +3 H2O

Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(môl\right)\)

n\(_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số

n\(_{Fe2O3}=\frac{0,1}{1}=0,1\)

n\(_{H2SO4}=\frac{0,2}{3}=0,067\)

=> Fe2O3 dư

Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,067\left(mol\right)\)

CM\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{0,067}{0,2}=0,335\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt