Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

H2 + Cl2 → 2HCl

Ban đầu 2 3

Phản ứng 2.0,9 1,8 3,6

Sau phản ứng 0,2 1,2 3,6

=> Vsau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

\(B2:\)

\(Đặt:\)

\(n_{BaCl_2}=x\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=y\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=208x+111y=43\left(g\right)\left(1\right)\)

\(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaCl\)

\(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2NaCl\)

\(A:\left\{{}\begin{matrix}x\left(mol\right)BaCO_3\\y\left(mol\right)CaCO_3\end{matrix}\right.\)

\(B:\left\{{}\begin{matrix}2x+2y\left(mol\right)NaCl\\0.35-x-y\left(mol\right)Na_2CO_3dư\end{matrix}\right.\)

\(m_B=\left(0.35-x-y\right)\cdot106+\left(2x+2y\right)\cdot58.5=40.4\left(g\right)\\ \Leftrightarrow x+y=0.3\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCO_3}=19.7\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%BaCO_3=49.62\%\\\%CaCO_3=50.38\%\end{matrix}\right.\)

\(B1:\)

\(ĐặtCTHH:Fe_xO_y\)

\(n_{Fe}=\frac{21}{56}=0.375\left(mol\right)\)

\(BTFe:\)

\(n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{Fe}}{x}=\frac{0.375}{x}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\frac{29}{\frac{0.375}{x}}=\frac{232x}{3}\\ \Leftrightarrow16y=\frac{64x}{3}\\ \Leftrightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)

\(CTHH:Fe_3O_4\)

Đặt :

nA(OH)2 = 1 (mol)

A(OH)2 + H2SO4 => ASO4 + 2H2O

1_________1__________1

mH2SO4 = 98 g

mdd H2SO4 = 98*100/20 = 490 (g)

mASO4 = A + 96 (g)

mdd sau phản ứng = A + 34 + 490 = A + 524 (g)

C% ASO4 = A+96 / A+524 * 100% = 27.21%

=> A = 64

CT : Cu(OH)2

Giả sử hiđroxit cần tìm là A(OH)₂

PT: \(A\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow ASO_4+2H_2O\)

Chọn \(n_{A\left(OH\right)_2}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{A\left(OH\right)_2}=M_A+34\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{ASO_4}=n_{A\left(OH\right)_2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{98.100}{20}=490\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_A(OH)2 + m _{dd H2SO4} = M_A + 34 + 490 = M_A + 524 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ASO_4}=\frac{M_A+96}{M_A+524}.100\%=27,21\%\)

\(\Rightarrow M_A\approx64\left(g/mol\right)\)

Vậy: Hiđroxit cần tìm là Cu(OH)₂.

Bạn tham khảo nhé!

Đổi 300ml=0,3l

400ml=0,4l

\(n_{HCl\left(1\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=0,4.4=1,6\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\Sigma CM_{HCl}=\frac{0,6+1,6}{0,3+0,4}=3,14M\)

bạn ơi sai rồi NH₄Cl CuCl₂ FeCl₃ làm quỳ hóa đỏ nha

b.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là NaOH

+ Mẫu thử không quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là CuCl₂, FeCl₂, FeCl₃, NH₄Cl (I)

- Cho NaOH vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa xanh chất ban đầu là CuCl₂

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng xanh chất ban đầu là FeCl₂

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa nâu đỏ chất ban đầu là FeCl₃

FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

+ Mẫu thử xuất hiện mùi khai chất ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Gọi số mol H2 là a

Ta có: khối lượng dd tăng=m kim loại-mH2

\(\rightarrow1,79=1,94-m_{H2}\)

\(\rightarrow n_{H2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl}=2n_{H2}=0,075.2=0,15\left(mol\right)\)

Ta có nHCl=nCL=nAgCl=0,15

\(\rightarrow m_{AgCl}=0,15.143,5=21,525\left(g\right)\)

PT: \(R_2O_n+nH_2\underrightarrow{t^o}2R+nH_2O\)

___ \(\frac{0,8}{n}\) ____ 0,8 _____________ (mol)

\(\Rightarrow M_{R_2O_n}=\frac{64,8}{\frac{0,8}{n}}=81n\)

Mà: \(M_{R_2O_n}=2M_R+16n\)

\(\Rightarrow2M_R+16n=81n\)

\(\Leftrightarrow M_R=32,5n\)

Với: \(n=1\Rightarrow M_R=32,5\left(loai\right)\)

\(n=1\Rightarrow M_R=65\left(nhan\right)\)

\(n=3\Rightarrow M_R=97,5\left(loai\right)\)

⇒ M là Kẽm (Zn)

Vậy: Oxit kim loại đó là ZnO.

Bạn tham khảo nhé!

23. Bài làm:

Đổi: \(3h=10800s\)

PTHH: \(2NaCl+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2+Cl_2\)

Ta có: \(m_{Cl_2}=\frac{71.0,2.10800}{2.96500}=0,795g\)

\(\Rightarrow n_{Cl_2}=0,011mol\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,011.2=0,022mol\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,022.40=0,88g\)

24. Giả sử CT muối clorua cần tìm là ACl_n.

Ta có: \(n_{Cl_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_A=2n_{Cl_2}=\frac{0,08}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\frac{3,12}{\frac{0,08}{n}}=39n\)

Vậy: A là Kali. Clorua kim loại bị điện phân nóng chảy là KCl.

m_tăng=m_O=3,33-2,13=1,2g 

n_O=1,2 : 16= 0,075 mol

n_H2SO4 = n_{O(trong oxit)}=0,075mol

VddHCl =0,075:2=0,0375 lit=37,5 ml

\(2Cl2+6KOH-->3H2O+5KCl+KCLO3\)

\(n_{Cl2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,2.1,6=0,32\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ

\(n_{Cl2}\left(\frac{0,05}{3}\right)< n_{KOH}\left(\frac{0,32}{6}\right)=>KOHdư\)

dd X gồm KCl và KOH dư

\(n_{KOH}=2n_{Cl2}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KOH\right)dư}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{KCl}=\frac{5}{3}n_{Cl2}=\frac{1}{12}\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KCl\right)}=\frac{1}{12}:0,2=\frac{5}{12}\left(M\right)\)

a) Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

x-------------------x(mol)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

y----------------y(mol)

muối la ZnCl2 và FeCl2

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=2,98\\136x+127y=6,53\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

% m Zn=0,02.65/2,98.100%=43,62%

%m Fe=1000-43,62=56,38%

b) n HCl=2 n KL=0,05.2=0,1(mol)

CM HCl=0,1/0,1=1(M)

Theo bài ra ta có hpt

Khối lượng của \(Cl^-\) có trong chất rắn là:

\(m_{Cl^-}=5,82-2,98=2,84\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl^-}=\dfrac{2,84}{35,5}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{n_{Cl^-}}{2}=\dfrac{0,08}{2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

PS: Bài có mấy dòng tự làm đi chứ b.

\(MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

0,1_____0,2____________________

\(n_{MCl2}=\frac{20,8}{M+71}\)

\(n_{MO}=\frac{15,3}{M+16}\)

Ta có nMO=nMCl2

\(\Leftrightarrow\frac{15,3}{M+16}=\frac{20,8}{M+71}\)

\(\Leftrightarrow M=137\left(Ba\right)\)

\(n_{Ba}=\frac{15,3}{137+16}=0,1\)

\(m_{dd_{HCl}}=\frac{0,2.36,5}{18,25\%}=40\left(g\right)\)

PTHH: MO+2HCl---->MCl2+H2O

Ta có

n\(_{MO}=\frac{15,3}{M+16}\left(mol\right)\)

n\(_{MCl2}=\frac{20,8}{M+71}\)(mol)

Theo pthh

n M=n MCl2

-->\(\frac{15,3}{M+16}\) \(=\frac{20,8}{M+71}\)

-->15,3M+1086,3=20,8M+332,8

-->5,5M=753,5

-->M=137(Ba)

Vậy Oxxi kim loại đó là BaO

n BaO=15,3/153=0,1(mol)

Theo pthh

n HCl=2n BaO=0,2(mol)

m HCl=0,2.36,5=7,1(g)

m dd HCl=7,1.100/18,25=38,9(g)