Câu 16:
PTHH: \(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{600\cdot20\%}{40}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) 2 chất p/ứ hết
Mặt khác: \(m_{Cl_2}=1,5\cdot71=106,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{nướcjaven}=m_{Cl_2}+m_{ddNaOH}=706,5\left(g\right)\)
Câu 21:
PTHH: \(H_2SO_{4\left(đ\right)}+CaF_2\rightarrow CaSO_4+2HF\)
Ta có: \(n_{HF}=\dfrac{250\cdot40\%}{20}=5\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CaF_2}=2,5\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow m_{CaF_2}=2,5\cdot78=195\left(kg\right)\)
- Dùng quỳ tím
+) Quỳ tím hóa xanh: NaOH và Na2CO3 (Nhóm 1)
+) Quỳ tím hóa đỏ: HCl và HNO3 (Nhóm 2)
- Đổ dd BaCl2 vào nhóm 1
+) Xuất hiện kết tủa: Na2CO3
PTHH: \(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+BaCO_3\downarrow\)
+) Không hiện tượng: NaOH
- Đổ dd AgNO3 vào nhóm 1
+) Xuất hiện kết tủa: HCl
PTHH: \(AgNO_3+HCl\rightarrow HNO_3+AgCl\downarrow\)
+) Không hiện tượng: HNO3
*Cách chỉ dùng 1 thuốc thử là quỳ tím
- Để từng dd ra ngoài không khí trong nhiệt độ thường
+) Xuất hiện khí nâu đỏ: HNO3
PTHH: \(4HNO_3\rightarrow4NO_2\uparrow+2H_2O+O_2\uparrow\)
+) Không hiện tượng: HCl, NaOH và Na2CO3
- Dùng quỳ tím
+) Quỳ tím hóa đỏ: HCl
+) Quỳ tím hóa xanh: NaOH và Na2CO3
- Đổ dd HCl đã nhận biết được vào 2 dd còn lại
+) Xuất hiện khí: Na2CO3
PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)
+) Không hiện tượng: NaOH
Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử :
Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các mẫu thử :
- Kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng : HCl
- Kết tủa trắng : Na2CO3
- Kết tủa đen : NaOH
- Không HT : HNO3
AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3
2AgNO3 + Na2CO3 => Ag2CO3 + 2NaNO3
2AgNO3 + 2NaOH => Ag2O + H2O + 2NaNO3
\(PTHH: HCl + NaOH--> NaCl +H2O \)
nHCl = \(0,12.0,05 = 0,06 (mol)\)
nNaOH = \(0,1.0,05 = 0,005 (mol)\)
So sánh: \(\dfrac{nHCl}{1}\) \(= 0,006 >\) \(\dfrac{nNaOH}{1}\) \(= 0,005 \)
\(=> \) HCl dư sau phản ứng, chọn nNaOH để tính
Các chất sau phản ứng gồm NaCl và HCl dư
Theo PTHH: nNaCl tạo thành = nNaOH = 0,005 (mol)
nHCl dư = 0,006 - 0,005 = 0,001 (mol)
V dung dịch sau phản ứng = V dd HCl + V dd NaOH = 0,005 + 0,005 (l)
\(C_M \)NaOH = \(\dfrac{0,005}{0,005 + 0,005}\) = \(0,5M\)
\(C_M\)HCl dư = \(\dfrac{0,001}{0,005+0,005}\) = \(0,1M\)
nHCl = 0,12 .0,05 = 6.10-3 (mol)
=> nH+= 6x10-3( mol)
nNaOH = 0,1.0,05=5.10-3(mol)
=> nOH-= 5.10-3(mol)
H+ + OH- --> H2O
dư nH+ = 1.10-3 (mol)
[H+] = 1.10-3 / 0,1 =0,01 M ==> [ HCl ] = 0,01 M
[OH-]=5.10-3 / 0,01 =0.5 M ==> [NaOH ]= 0,5 M