Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

\(2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\)

0,1___0,3____0,1______0,15

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

m tăng=mR - mH2

\(\Leftrightarrow2,4=m_R-0,15.2\)

\(\rightarrow m_R=2,7\)

\(M_R=\frac{2,7}{0,1}=27\left(Al\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,3.36,5}{109,5}.100\%=10\%\)

\(C\%AlCl_3=\frac{0,1.\left(27+35,5.3\right)}{2,7+109,5-0,15.2}.100\%=11,93\%\)

Gọi chung 2 muối clorua là RCl

\(\Rightarrow n_{RCl}=n_{AgCl}=\frac{18,655}{143,5}=0,13\left(mol\right)\)

\(\overline{M_{RCl}}=\frac{6,645}{0,13}=51,1=R+35,5\)

\(\Rightarrow R=15,6\Rightarrow\) Hai kim loại kiềm là Li (7) và Na (23)

MCl + AgNO3 -> AgCl + MNO3 (M là hai kim loại kiềm)

mol: 0,13 0,13

Ta có : (M+35,5).0,13 = 6,645

=> M = 15,62

Hai kim loại kiềm trên là Li và Na.

Theo đề, ta có: mức oxi hóa của Fe trong hợp chất với halogen X là +3. Vậy, hợp chất halogen của X với Fe có dạng: FeX₃.

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Fe+3X_2\rightarrow2FeX_3\left(1\right)\)

Số mol: 0,3 -----> 0,45

Theo (1), \(n_{X_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)

Mặt khác, ta có: \(m_{X_2}=72\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{X_2}=\dfrac{72}{2.X}\left(3\right)\)

Từ (2) và (3), ta có: \(\dfrac{72}{2.X}=0,45\Leftrightarrow X=80\)

Vậy X là Brom.

a) Gọi hóa trị của A là n

Ta có PT: 2A + 2nHCl ---> 2ACl_n + nH₂

n_{\(H_2\)}=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

Theo PT ta có: n_A=\(\frac{2}{n}\)n_{\(H_2\)}=\(\frac{0,3}{n}\)(mol)

Ta có: M_A=\(\frac{8,4}{\frac{0,3}{n}}\)

Lập bảng biện luận ta có

n=1--> M_A=28(loại)

n=2--> M_A=56(nhận)

n=3--> M_A=84(loại)

n=4--> M_A=112(loại)

=> A là Fe

b)

Ta có PT :

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,15...0,3............0,15....0,15 (mol)

n_{HCl ban đầu}= 2.0,2=0,4(mol)

=> n_{HCl dư}= 0,4-0,3=0,1(mol)

C_{M \(FeCl_2\)}=\(\frac{0,15}{0,2}\)=0,75M

C_{M HCl dư}=\(\frac{0,1}{0,2}\)=0,5M

1.

\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)

\(MgO+2HCl-->MgCl2+H2O\)

\(nH2=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{6,4}.100\%=37,5\%\)

\(\%m_{MgO}=100-37,5=62,5\%\)
2.

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)

x---------2x(mol)

\(Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O\)

y---------6y(mol)

theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=13,6\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\)

\(\%m_{Fe2O3}=100-41,18=58,82\%\)
3.

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

\(FeO+2HCl--.FeCl2+H2O\)

\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{20}.100\%=28\%\)

\(\%m_{FeO}=100-28=72\%\)
4.

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

\(Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O\)

\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{16,6}.100\%=32,53\%\)

\(\%m_{Al2O3}=100-32,53=67,47\%\)

Chia nhỏ câu hỏi ra nhìn rối lắm !

1. 2Al+3Cl2\(\rightarrow\)2AlCl3

nAlCl3=\(\frac{26,7}{133,5}\)=0,2

\(\rightarrow\)nAl=0,2\(\rightarrow\)mAl=0,2.27=5,4

\(\rightarrow\)nCl2=0,3\(\rightarrow\)VCl2=0,3.22,4=6,72l

2. 2KMnO4+16HCl\(\rightarrow\)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

nFeCl3=\(\frac{16,25}{162,5}\)=0,1

2Fe+3Cl2\(\rightarrow\)2FeCl3

\(\rightarrow\)nCl2=0,1.1,5=0,15

\(\rightarrow\)nKMnO4=\(\frac{0,15.2}{5}\)=0,06

\(\rightarrow\)mKMnO4=0,06.158=9,48

\(\rightarrow\)nHCl=0,48

\(\rightarrow\)VddHCl=0,48l=480ml

mình cần gấp câu trả lời mong các bạn giúp đỡ

gọi kim loại hóa trị II là X,ta có :

XCO\(_3\)+2HCl→XCl\(_2\)+H\(_2O\)+\(CO_2\)

0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

n\(_{CO_2}\)=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(mol)

M\(_{XCO_3}\)=\(\dfrac{10}{0,1}\)=100(g)

M\(_X\)=100-12-16.3=40(g)

→X là Canxi(Ca)

vậy phương trình được viết lại là:

CaCO\(_3\)+2HCl\(\rightarrow\)CaCl\(_2\)+H\(_2O\)+CO\(_2\)

0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)

m\(_{CaCl_2}\)=0,1.111=11,1(g)

Cách 2 :

\(m_O=23,2-16,8=6,4\left(g\right)\)

\(n_O=\frac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)

Áp dụng bảo toàn e :

\(2n_O=n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

→nO = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O2- + 2H+ → H2O

0,4 0,8

VHCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

bảo toàn E ta có 2mol clo + 4 mol oxi = 2 mol Mg + 3 mol Al

mol clo + mol oxi = 0,35

giải ra số mol clo = 0,15 mol oxi= 0,2 mol

m clo = 10,65 gam m oxi =6,4 gam

m khí + m kim loại = m muối

10,65 + 6,4 + 0,1 * 24 + 0,3 * 27 = 27,55 (gam)

* Theo quy tắc đường chéo:

Ta có:

nSO2/nO2 = 16/16 = 1:1

%V SO2 = %V O2 = 50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1)

PTHH: 2SO2 + O2 -> 2SO3

Ban đầu :__1___1_______0

Phứng: a________0,5a_____a

Sau :___1 - a____1 - 0,5a____a

nhh sau phản ứng = 2 - 0,5a mol

Mhh = 2.30= [ 64.(1 - a) + 32.(1 - 0,5 a) + 80a] / (2 - 0,5a)

=> a = 0,8 mol

=> nhh sau phản ứng = 2 - 0,5a = 1,6 mol

%V các khi sau phản ứng:

=> %VSO2dư = (1 - a)/1,6 = 12,5%

=> %VO2dư = (1 - 0,5a)/1,6 = 37,5%

=> %VSO3 = a/1,6 = 50%