Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

a) n_h2=\(\dfrac{8.96}{22.4}\)=0.4 (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x 2x x x

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

y 2y y y

\(\begin{cases} x+y=0.4\\ 56x+24y=16 \end{cases}\)

\(\Leftrightarrow\) \(\begin{cases} x=0.2\\ y=0.2 \end{cases}\)

%m_Fe=\(\dfrac{0.2 * 56}{16}\)*100=70%

%m_Mg= 100-70=30%

b) \(\sum\)n_HCl=0.4+0.4=0.8 (mol)

V_{dd HCl}=\(\dfrac{0.8}{2}\)= 0.4 (l)

HH { Fe , Fe2O3) qua phản ứng với HCl và NaOH. Rồi lấy kết tủa nung nóng trong không khí dc lượng chất rắn không đổi chính là Fe2O3 ( 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O)
Vậy ta thấy hh ban đầu là { Fe , Fe2O3} và hh sau cùng là Fe2O3 đều là hợp chất của Fe. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta sẽ có:
Số mol Fe trong hh ban đầu = số mol Fe ở hh sau cùng.
**Muốn tình tổng số mol Fe ở hh ban đầu cần số mol Fe và nFe2O3:
Biết Fe + 2HCL -> FeCl2 + H2
.......0,05<------------------1.12/22,4 = 0,05 mol
=>mFe trong hh đầu là : 0,05 *56 = 2,8 (g)
=>nFe2O3 trong hh đầu là (10 - 2,8)/160 = 0,045 mol
=> nFe có trong Fe2O3 của hh ban đầu là : 0,045 *2 = 0,09 (mol)
Vậy tổng số mol của Fe trong hh ban đầu là : 0,09 + 0,05 = 0,14 mol
Và 0,14 mol đó cũng chính là n Fe trong hh thu sau cùng. Nhưng đề bài cần mình tính m Fe2O3 thu sau cùng nên ta cần biết n Fe2O3
Biết nFe2O3 = 1/2 * nFe (trong Fe2O3) = 0,14 / 2 = 0,07 (mol)
=> Khối lượng chất rắn Y là : 0,07 * 160 =11,2 (g)

Trong phòng thí nghiệm , khí cho thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. KClO3

D.KMnO4

nH2= 9,408/ 22,4= 0,42 (mol)

- Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm.

PTHH: 2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2

Theo PT: 2M(R)_____________2n (g)

Theo đề: 7,56________________0,84 (g)

=> 2M(R). 0,84 = 2n.7,56

<=> 1,68M(R)= 15,12n

+) Nếu: n=1 => M(R)= 9 (Loại)

+) Nếu: n=2 => M(R)= 18 (Loại)

+) Nếu : n=3 => M(R)= 27 (Al= 27)

+) Nếu : n= 8/3 => M(R)= 24 (Loại)

=> Kim loại R cần tìm là nhôm (Al= 27)

gọi số mol của hỗn hợp muối là  \(\begin{cases}X_2CO_3:2x\\XHCO_3:2y_{ }\\XCl:2z\end{cases}\)

gọi số mol HCl : a mol 

ptpu : X2CO3 + 2HCl = 2XCl + CO2 + H2O 

XHCO3 + HCl = XCl + CO2 + H2O 

khí B : CO2 có số mol = 0,4 mol = 2x + 2y (1) 

dd A gồm : \(\begin{cases}XCl:2\left(2x+y+z\right)\\HCl_{dư}=a-4x-2y\end{cases}\)

Phần 1 : hh A + AgCl = kết tủa 

kết tủa ở đây chính là  AgCl => số mol AgCl = 0,48 mol 

=> z + \(\frac{a}{2}\)=0,48 => a = (0,48 -z) / 2  (2)

Phần 2 : nKOH = 0,1 = \(\frac{1}{2}\)nHCl dư => a -4x -2y = 0,2 (3) 

hốn hợp muối gồm : \(\begin{cases}XCl:2x+y+z\\KCl:0,1\end{cases}\)

m hỗn hợp muối = 29,68 = (2x + y+z) .(X+35,5) = 29,68 -39.0,1 = 22,23 (4)

từ (2) thay vào (3) => (2x + y +z) = 0,38 (5)

từ (5) thay vào (4) ta tìm được X = 23 => X là Na 

Đến đây bạn tự giải câu b nhé 

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgBr + NaNO₃

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

Gọi n_NaBr =x, n_NaCl = y.

Có n_AgNO3 = 50 x 1,0625 x 8 /100 x 170 = 0,025 mol.

=> x + y = 0,025

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dưng dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

=> 103x = 58,5y.

Giải hệ phương trình ta có x \(\approx\) 0,009 mol NaBr.

\(\Rightarrow\) m_NaBr = m_NaCl = 103 x 0,009 = 0,927g.

C% = 0,927 / 50 x 100% = 1,86%

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

2M + nH₂SO₄ \(\rightarrow\) M₂(SO₄)_n + nH₂

\(\dfrac{0,2}{n}\).....0,1................\(\dfrac{0,1}{n}\)...........0,1

=> \(\dfrac{0,2}{n}=\dfrac{6,4}{M_M}\)

Vì n là hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

Lập bảng

=> M là Cu ( Đồng )

kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư => khi SO2

Theo de bai ta co : nSO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta co PTHH:

\(2M+2nH2SO4\left(dac-du\right)->M2\left(SO4\right)n+nSO2\uparrow+2nH2O\)

\(\dfrac{0,2}{n}mol.......................................0,1mol\)

Ta co :

\(nM=\dfrac{6,4}{M}=\dfrac{0,2}{n}< =>0,2M=6,4n=>M=\dfrac{6,4n}{0,2}\)

Bien luan :

n = 1 => M = 32 (loai)

n = 2 => M = 64 (nhan) ( Cu = 64)

n = 3 => M = 96 (loai)

Vay M la kim loai dong Cu

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\) CaCO₃+H₂O

CO₂+Ca(OH)_{2 dư} \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂

0,672(l) khí nào vậy bạn

Gọi x ,y lần lượt là số mol của Fe và Fe2O3

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{91,25.20}{100.36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

x mol...... 2x mol......... xmol..... x mol

\(\left(2\right)Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O\)

y mol ............. 6y mol........... 2y mol

Ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=13,6\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\) tới đây dễ rồi

Giải ra sẽ được \(\left\{{}\begin{matrix}x=?\\y=?\end{matrix}\right.\)

Phần sau tự làm :D