Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

Đặt số mol kẽm, sắt lần lượt là a, b (mol)

PTHH:

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a-----------------------------a

Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b-----------------------------b

Ta có: m_{hỗn hợp} = 56a + 65b = 15,35 (1)

n_H2 = a + b = \(\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1), (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}56\text{a}+65b=15,35\\a+b=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gợi ý phần tiếp theo:

- Đã tìm được số mol của Fe, Zn thì sẽ suy ra tổng số mol của HCl cần dùng => Khối lượng HCl => A%...

- Đã tìm được số mol của Fe, Zn thì sẽ suy ra số mol của mỗi muối

=> Tính khối lượng ...

Câu 1:

A, B lần lượt là kim loại kiềm, kiềm thổ

\(2A\left(a\right)+2HCl\rightarrow2ACl+H_2\left(0,5a\right)\)\(\left(1\right)\)

\(B\left(b\right)+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2\left(b\right)\)\(\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,78\left(mol\right)\)

Gỉa sử lượng HCl tham gia phản nứng hết

=> nH2 = 1/2nHCl = 0,25 (mol) < 0,78 (mol)

=> A, B còn dư tác dụng với nước có trong dung dịch HCl

\(2A\left(1,25x-a\right)+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\left(0,625x-0,5a\right)\)\(\left(3\right)\)

\(B\left(x-b\right)+2H_2O\rightarrow B\left(OH\right)_2+H_2\left(x-b\right)\)\(\left(4\right)\)

Ta có: \(nA:nB=5:4\)

Gọi x là số mol của B => nA = 1,25x (mol)

\(\Rightarrow1,25xA+xB=42,6\left(I\right)\)

Gọi a, b lần lượt là số mol của A, B ở pt (1) và (2)

Ta có: \(\sum n_{H_2}=0,78=0,5a+b+0,625x+x\)

\(\Leftrightarrow x=0,48\left(mol\right)\)

Thay vào (I) \(\Leftrightarrow0,6A+0,48B=42,6\)

- Vói A = 7 (Li) => B = 80 (loại)

- Với A = 23 (Na) => B = 60 (loại)

- Với A = 39 (K) => B = 40 (Ca) thoã mãn

- A = 85 (Rb) = > B = -17,5 (loại)

- A = 133 (Cs) => B = -77,5 (loại)

- A = 223 (Fr) = > B = -290 (loại)

Vậy A: K,

B: Ca

Câu 3: M giải qua rồi nên t giải tắt cho lẹ :D

Thích để phân số thì t làm phân số vậy (:

\(MnO_2\left(0,02\right)+4HCl\left(đăc\right)\rightarrow MnCl_2+Cl_2\left(0,02\right)+4H_2O\)

nMnO2 = 0,02 (MOL) => nCl2 = 0,02 (mol)

\(Fe\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(a\right)\)

Gọi a là số mol Fe phản ứng

Theo đề => \(56a-2a=167,4\)

\(\Rightarrow a=3,1\left(mol\right)\)=> nH2 = 3,1 (mol)

Đun nóng hoàn toàn X thì:

\(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

=> Chất rắn còn lại là MnO2 và KCl không bị nhiệt phân

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MnO_2}=3\\m_{KCl}+m_{KClO_3}=197\\m_{MnO2}+m_{KCl}=152\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MnO_2}=3\left(g\right)\\m_{KCl}=149\left(g\right)\\m_{KClO_3}=48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{96}{245}\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{144}{245}\left(mol\right)\)

* Thí nghiệm 4:

\(O_2\left(\dfrac{144}{245}\right)+2H_2\left(\dfrac{288}{245}\right)-t^o->2H_2O\left(\dfrac{288}{245}\right)\)

\(H_2\left(0,02\right)+Cl_2\left(0,02\right)-t^o->2HCl\left(0,04\right)\)

Dung dịch Y: HCl

=> nHCl = 0,04 (mol) => mHCl = 1,46 (g)

nH2O = \(\dfrac{288}{245}\) (mol) => mH2O = \(\dfrac{5184}{245}\) (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,46.100}{\dfrac{5184}{245}+1,46}=6,45\%\)

6,3 gam hôn hợp \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Mg:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow27a+24b=6,3\)(I)

\(2Al\left(a\right)+6HCl\left(3a\right)--->2AlCl_3\left(a\right)+3H_2\left(1,5a\right)\)

\(Mg\left(b\right)+2HCl\left(2b\right)--->MgCl_2\left(b\right)+H_2\left(b\right)\)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow1,5a+b=0,3\)(II)

từ (I) và (II): \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=6,3\\1,5a+b=0,3\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

=> Phần trăm khối lượng

\(b)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=3a+2b=3.0,1+2.0,15=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(l\right)=1500\left(ml\right)\)

\(c)\)

Vì phản ứng vùa đủ

\(\Rightarrow\)Dung dịch sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:0,1\left(mol\right)\\MgCl_2:0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=D_{HCl}.V_{ddHCl}=1,2.1500=1800\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddsau}=6,3+1800-0,6=1805,7\left(g\right)\)

=> Tính được C% mỗi muối

a, PTHH

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_x_____3x_______x______1,5x

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

_y_____2y_______y_______y

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

ta có hệ\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=6,3\\1,5x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times27}{6,3}=42,86\%\\\%m_{Mg}=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

b,\(n_{HCl}=3x+2y=0,6\left(mol\right)\)

thể tích dung dịch HCl cần dùng là:

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(l\right)=1500\left(ml\right)\)

Ta có pthh

SO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2

Theo pthh

nSO2=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nNaOH=\dfrac{0,15}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Số mol của NaOH dư ( tính theo số mol của NaOH)

Theo pthh

nNaSO4=nNa=0,1 mol

\(\rightarrow\) mNaSO4=0,1.119=11,9 g

2Fe+ 3Cl₂==> 2FeCl₃

_{0,012 0,02 ( ban đầu)}

_{0,012 0,018 0,012 (pứ)}

_{muối tạo thành có m=1,95 (g)}

cl2 + h2 --> 2hcl

tỉ lệ mol = tỉ lệ thể tích

v hcl = 2*0,9=1,8 lít

Ta có pthh 1

2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2

Pthh 2

3Cl2 + 2Fe \(\rightarrow\) 2FeCl3

Theo đề bài ta có

nFeCl3=\(\dfrac{16,25}{162,5}=0,1mol\)

Theo pthh 2

nCl2=\(\dfrac{3}{2}nFeCl3=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol\)

Theo pthh 1

nKMnO4=\(\dfrac{2}{5}nCl2=\dfrac{2}{5}.0,15=0,06mol\)

\(\Rightarrow\) mKMnO4=0,06.158=9,48 g

a,Vi Cu khong tac dung duoc voi H2SO4 nen ta co 1 pthh :

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

Theo de bai ta co

nH2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

b, Theo pthh

nFe=nH2=0,1 mol

\(\Rightarrow\)mFe=0,1.56=5,6 g

\(\Rightarrow mCu=12-5,6=6,4g\)

c,Theo pthh

nH2SO4=nH2=0,1 mol

\(\Rightarrow Vdd_{H2SO4}=\dfrac{nct}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\)l = 200 ml

Vay the tich dung dich H2SO4 can dung la 200 ml

Làm hộ câu c với nhé

n_Ag=0,01 mol

NaX+AgN03------->NaN03+AgX,áp dụng bảo toàn nguyên tố Ag,n_{Ag sau}=n_{Ag truoc}

0,01--------------------------------0,01

M_NaX=1,03/0,01=103------------------->X=80------->Br

nhưng từ đâu bạn lại tính được Ag là 0,01 mol