Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

1/ Gọi x, y lần lượt là số mol của Na2CO3 và KHCO3.
Khi cho từ từ HCl vào dung dịch A thì các phản ứng xảy ra lần lượt là :
CO3^2- + H^+ => HCO3-
x ---------> x ----------> x 
HCO3^- + H+ => H2O + CO2.
0,045 <--- 0,045 <-------- 0,045
.........HCO3^- + OH- => CO3^2- + H2O.
x+y - 0,045 -------------> x+y-0,045.
Giải hệ: x+y-0,045 = 29,55/197; n HCl = x+ 0,045 = 0,15.
=> x = 0,105 ; y = 0,09.
2/ Nồng độ của HCO3- , CO3^2- lần lượt là 0,225 M; 0,2625 M.
3/ Cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5 M => Các phản ứng xảy ra đồng thời:
CO3^2- + 2 H^+ => H2O + CO2.
HCO3- + H+ => H2O + CO2.
Do tỉ lệ trong hỗn hợp : n CO3^2-/ n HCO3- = 7/6 => 7x*2+6x = 0,15 => x=0,0075.
=> V = 2,184 lít.

a,2NaOH+H2SO4−−>Na2SO4+H2O

Theo pthh, ta có: nNaOH=2.nH2SO4=0,4mol

-->mNaOH=16g

-->md/dNaOH=80g
 mọi người tick em vs 
 

uầy sao k có câu 4

Câu3:

Al+6HCl-»2AlCl3+3H2

Fe+2HCl-»FeCl2+H2

Gọi a,b ll là số mol của Al,Fe

nH2=15,68:22,4=0,7mol

Ta có hệ:

\(\)27a+56b= 27,8

1,5a+1=0,7

=»a=0,2mol,b=0,4mol

\(\dfrac{ }{ }\)

mAl=0,2×2=5,4g%

%Al=5,4:27,8.100=19,4

mFe=0,4×56=22,4g

%Fe=22,4:27,8×100

=80,6%

mMgCl2=0,2×95=19g

mZnCl2=0,4×136=54,4g

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/820361.html

Bài này mình đã từng làm tương tự rồi, bạn tham khảo ở link này nha.

Gọi x là sốmol HCl cần thêm (Rightarrow) (m_{HClleft(thêm ight)}=36,5xleft(g ight))

Khối lượng HCl có trong 185,4g ddHCl 10% là:

(m=185,4.dfrac{10}{100}=18,54left(g ight))

Ta có: (dfrac{36,5x+18,54}{185,4}.100=16,57)(Leftrightarrow x=0,33372left(mol ight))

(Rightarrow V_{HCl}=22,4.0,33372approx7,5left(l ight))

PTHH:
\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)
x.....................................x
\(Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3\downarrow+3H_2O\)
y.........................................2y
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, \(Al_2O_3\)
Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+102y=9,1\\135x+267y=20,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)
=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{4}{9,1}.100\%=43,96\%\)
=> \(\%m_{Al_2O_3}=100\%-43,96\%=56,04\%\)

Mình bổ sung thêm câu trên nhé.

TH5 :

\(1< \frac{n_{NaOH}}{n_{CO2}}< 2\)=> tạo ra 2 muối đồng thời

\(1< \frac{a}{b}< 2\)

\(b< a< 2b\)

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

x________0.5x_____0.5x

NaOH + CO2 --> NaHCO3

y_______y_______y

Ta có hpt :

x + y = a (1)

0.5x + y = b

=> x + 2y = 2b (2)

Trừ (2) cho (1) :

y = 2b - a

x = 2(a-b)

PTHH:

2 NaOH+ CO₂--> Na₂CO₃ +H₂O ; (1)

Na₂CO₃ + CO₂ +H₂O --> 2NaHCO₃;(2)

Ta có tỉ lệ : n_NaOH/ n_CO2= A/B;

TH1: A/B =2 thì khi đó NaOH và CO₂ vừa đủ cho phản ứng (1) , không còn dư để xảy ra phản ứng (2) nên chỉ tạo thành muối trung hòa là Na₂CO₃ .

Số mol các chất trong dd sau phản ứng là : B mol Na₂CO₃.

TH2: A/B =1 hay A=B thì sau khi xảy ra phản ứng (1) CO₂ còn dư và lượng CO₂ còn dư phản ứng vừa đủ với lượng muối cacbonat sinh ra ở phản ứng (1) nên chỉ tạo thành muối axit là NaHCO₃.

Số mol các chất trong dd sau phản ứng là: A mol NaHCO₃.

TH3: A/B <1 thì CO₂ còn dư sau phản ứng (1) tiếp tục phản ứng với toàn bộ muối cacbonat vừa tạo ra để tạo thành muối axit nhưng vẫn còn dư sau 2 phản ứng. Do đó muối tạo thành chỉ gồm NaHCO3

Số mol các chất trong dd sau phản ứng là CO2 dư: B-A mol;

và NaHCO₃ : A mol;

TH4 : A/B > 2 thì NaOH còn dư sau phản ứng (1) đồng thời CO2 hết nên muối tạo thành chỉ gồm Na2CO3

Khi đó Số mol các chất trong dd sau phản ứng là NaOH dư :

A-2B mol;

Na₂CO₃: B mol;

TH5 : 1< A/B < 2 thì thì CO₂ còn dư sau phản ứng (1) tiếp tục phản ứng hết ở (2) nhưng chỉ phản ứng với 1 phần muối cacbonat sinh ra ở phản ứng (1) nên muối tạo thành là Na2CO3 và NaHCO3 :

Khi đó Số mol các chất trong dd sau phản ứng là : Na₂CO₃= A-B mol

NaHCO3: 2B-A mol

– Muốn học tốt môn hóa học bạn cần nắm vững lí thuyết các khái niệm, các định nghĩa, các định luật hay quy luật đã được quy định trong chương trình. Ngoài ra bạn cần quan sát các thí nghiệm, các hiện tượng trong tự nhiên, trong cuộc sống… vì lí thuyết hóa học rất gần thực tế. Và cứ dần dần bạn sẽ tích lũy được kiến thức.
– Xử lí thông tin: tự làm thì nghiệm để rút ra kết luận hoặc rút ra các nhận xét quan trọng cho chính mình.
– Vận dụng kiến thức đã học để trả lời câu hỏi hay làm bài tập, vận dụng vào thực tiễn để hiểu sâu bài học (đó là cách học tốt môn hóa lí tưởng).
– Muốn học giỏi môn hóa bạn phải biết cách học và ghi nhớ một cách chọn lọc, logic: môn hóa học vẹt là rất khó nhớ, học phải hiểu.

nH2= 9,408/ 22,4= 0,42 (mol)

- Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm.

PTHH: 2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2

Theo PT: 2M(R)_____________2n (g)

Theo đề: 7,56________________0,84 (g)

=> 2M(R). 0,84 = 2n.7,56

<=> 1,68M(R)= 15,12n

+) Nếu: n=1 => M(R)= 9 (Loại)

+) Nếu: n=2 => M(R)= 18 (Loại)

+) Nếu : n=3 => M(R)= 27 (Al= 27)

+) Nếu : n= 8/3 => M(R)= 24 (Loại)

=> Kim loại R cần tìm là nhôm (Al= 27)

Gọi R cũng là nguyên tử khối của R, gọi n là hóa trị của R \(\left(1\le n\le3\right)\)

Ta chỉ xét trường hợp R tác dụng với Hcl, không xét trường hợp nó tan trong nước.

Có: \(n_{H_2}=\dfrac{9,408}{22,4}=0,42\left(mol\right);n_R=\dfrac{7,56}{R}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

1(mol) ----------------------> \(\dfrac{n}{2}\)(mol)

Theo phương trình, ta có:\(n_R=\dfrac{2}{n}n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{7,56}{R}=\dfrac{0,42.2}{n}\Leftrightarrow R=9n\)

Biện luận R theo n, ta được:

Vậy R là nhôm (Al) có hóa trị III.

mình làm được a,b rồi, tính ra mol cl2 là 0,17