Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

NaNO3, NaBr, NaI, NaCl.

ta cho dd Ag NO3

tạo kết tủa màu đen là NaI

NaI +AgNO3--->AgI+NaNO3

tạo kết tủa màu trắng là NaCl

NaCl+AgNO3-->AgNO3+NaNO3

tạo kết tủa màu vàng là NaBr

NaBr+AgNO3-->AgBr+NaNO3

ko hiện tượng là NaNO3

c) - Trích mỗi mẫu thử 1 ít.

- Cho quỳ tím vào 6 dung dịch:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh => dd Ba(OH)2 và dd KOH (Nhóm I)

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ => dd HCl và dd HNO3 (Nhóm II)

+ Nếu quỳ tím không đổi màu => ddNaNO3 và dd NaCl (Nhóm III)

- Cho dd H2SO4 vào các dd nhóm I:

+ Nếu kết tủa trắng BaSO4 => dd ban đầu là Ba(OH)2.

+ Không có kết tủa => dd ban đầu là KOH

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 H2O

- Cho dd MgCO3 vào 2 dd nhóm II:

+ Có sủi bọt khí CO2 => dd ban đầu là HCl

PTHH: 2 HCl + MgCO3 -> MgCl2 + H2O + CO2

+ Không có hiện tượng gì => dd ban đầu là HNO3

- Cho dd AgNO3 vào các dd nhóm III:

+ Kết tủa trắng AgCl => dd ban đầu là NaCl

PTHH:: NaCl + AgNO3 -> AgCl (trắng) + NaNO3

+ Không có kết tủa => dd ban đầu là NaNO3.

d) - Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử.

- Dùng quỳ tím nhận biết các chất:

+ Qùy tím hóa xanh => Là dd NaOH (Nhóm I)

+ Qùy tím hóa đỏ => 2 dd: dd HCl và dd H2SO4 (Nhóm II)

+ Qùy tím không đổi màu => 3 dd: dd NaCl, dd NaBr, dd NaI. (Nhóm III)

- Cho dd BaCl2 vào các dd nhóm II:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 -> dd ban đầu là H2SO4

PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 HCl

+ Không có kết tủa => dd ba đầu là HCl.

- Cho dd AgNO3 vào các dd nhóm III:

+ Có kết tủa vàng đậm AgI => dd ban đầu là NaI

PTHH: AgNO3 + NaI -> AgI (kt vàng đậm) + NaNO3

+ Có kết tủa vàng nhạt AgBr => dd ban đầu là NaBr

PTHH: NaBr + AgNO3 -> AgBr (kt vàng nhạt) + NaNO3.

+ Có kết tủa trắng -> dd ban đầu là NaCl

PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl (kt trắng) + NaNO3

Tham khảo ạ!

a) + \(KOH\)$$ thì cho quỳ tím hoặc phenol vào : - Quỳ hóa xanh
- Phenol vào : Dung dịch hóa đỏ
+\(KNO_3\): Cho Cu và dung dịch \(HCl\) loãng vào : Hiện tượng : Dung dịch hóa xanh lam
+ \(K_2SO_4\)${\mathrm{}}_{}$ : Cho \(BaCl_2\) vào tạo kết tủa trắng
+ \(KCl\) $$ : Không có hiện tượng

b) + Cho quỳ tím vào:

- \(HCl\): Quỳ chuyển đỏ

- Hỗn hợp A : \(NaOH;Ba\left(OH\right)_2\)${\mathrm{}}_{}$ : Quỳ chuyển xanh

- Không có hiện tượng :\(Na_2SO_4\)${\mathrm{}}_{}$

${\mathrm{}}_{}$+ Hỗn hợp A :

- Cho dung dịch axit \(H_2SO_4\)${\mathrm{}}_{}$ vào:

Tạo kết tủa :\(Ba\left(OH\right)_2\)${\mathrm{}}_{}$

Không có hiện tượng: \(NaOH\)

\(n_{HCl}=2.0,35=0,7\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có \(n_{H2O}=n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

Theo bảo toàn khối lượng:

mBa(OH)2+mNaOH+mKOH+mHCl=m muối+mH2O

\(\rightarrow41,9+0,7.36,5=m_{muoi}+0,7.18\)

\(\rightarrow m_{muoi}=54,85\left(g\right)\)

a,

Gọi a là mol KClO3; b là mol CaOCl2

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

\(CaOCl_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O\)

\(\rightarrow122,5a+127b=31,3;74,5a+111b=24,1\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\%_{KClO3}=\frac{0,2.122,5.100}{31,3}=78,27\%\)

\(\%_{CaOCl2}=100\%-78,27\%=21,73\%\)

b,

\(n_{Cl2}=3a+b=0,45\left(mol\right)\)

\(m_{NaBr}=0,5\left(mol\right)\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

\(\rightarrow\) Cl2 dư. Tạo 0,25 mol Br2

\(\rightarrow m_{Br}=40\left(g\right)\)

\(n_{AgCl}=\frac{5,74}{143,5}=0,04\left(mol\right)=n_{AgNO3_{du}}\)

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

\(\Sigma n_{AgNO3}=0,09\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{AgNO3_{pu}}=0,09-0,04=0,05\left(mol\right)\)

Gọi a là C% của BaBr , 13 - a là C% của CaCl2

\(\rightarrow m_{NaBr}=0,25a\left(g\right)\)

\(m_{CaCl2}=0,25\left(13-1\right)\)

\(=3,25-0,25a\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{BaBr}=\frac{0,25a}{103}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{CaCl2}=\frac{3,25-0,25a}{111}\left(mol\right)\)

\(NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr+NaNO_3\)

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)

\(\rightarrow n_{NaBr}+2n_{CaCl2}=n_{AgNO3_{pu}}\)

\(\frac{0,25a}{103}+\frac{6,5-0,5a}{111}=0,05\)

\(\frac{27,75a+669,5-51,5a}{11433}=0,05\)

\(\Leftrightarrow-23,75a=-97,85\)

\(\Leftrightarrow a=4,12\)

\(m_{NaBr}=1,03\left(g\right),m_{CaCl2}=2,22\left(g\right)\)

\(\%_{NaBr}=\frac{1,03}{1,03+2,22}.100\%=31,7\%\)

\(\%_{CaCl2}=100\%-31,7\%=68,3\%\)

Gọi chung Cl2 và Br2 là X2, 2 Bazo là ROH

\(X_2+2ROH\rightarrow RX+RXO+H_2O\)

\(X_2+3ROH\rightarrow2RX+RXO_3+3H_2O\)

\(n_{ROH}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{X2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) Phản ứng xảy ra là phản ứng 2 (nROH = 2nX2)

Cl2 phản ứng trước Br2

\(X_2+2ROH\rightarrow RX+RXO+H_2O\)

\(\rightarrow Cl_2+2ROH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

___0.1___0.2_______________________0.1

\(m_{H2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

0,5 mol ROH có mROH = 24,8g (0,2 NaOH, 0,3 KOH)

\(\rightarrow\) 0,2 mol ROH = có mROH =9,92g

Dùng bảo toàn k lượng m muối Cl

= mCl2 + mROH phản ứng - mH2O

\(=7,1+9,92-1,8=15,22\left(g\right)\)

nFe(I)= nFe(II)=nFe/2=x (mol) ;

nCu(I)=nCu(II)=nCu/2=y (mol);

nAl(I)=nAl(II)=nAl/2=z(mol)

Phần II:

2 Fe + 3 Cl2-to-> 2 FeCl3

x____1,5x_______x(mol)

Cu + Cl2 -to-> CuCl2

y_______y____y(mol)

2 Al + 3 Cl2 -to-> 2 AlCl3

z______1,5z____z(mol)

nCl2= 10,64/22,4=0,475(mol)

=> 1,5x+y+z=0,475 (a)

Mặt khác: mFe(II) + mCu(II)+ mAl(II)= 35/2= 17,5(g)

<=> 56x+64y+27z=17,5 (b)

Phần I:

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

x____2x_____x_____x(mol)

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

z____3z________z______1,5z(mol)

nH2= 6,72/22,4=0,3

=> x+1,5z= 0,3 (c)

Từ (a),(b),(c)

\(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y+1,5z=0,475\\56x+64y+27z=17,5\\x+1,5z=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\\z=0,1\end{matrix}\right.\)

Vì 2 phần bằng nhau nên % khối lượng mỗi kim loại từng phần bằng % khối lượng mỗi kim loại cả hỗn hợp:

%mFe=(0,15.56)/17,5 .100=48%

%mCu= (0,1.64)/17,5 .100=36,371%

=> %mAl= 100% - (48%+36,371%)= 15,629%

Bài 1:

a, Ta có :

\(m_{Ct_{HCl}}=\frac{20}{100}.91,25=18,25\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là x , số mol của Fe2O3 là y

Theo đề bài :

\(56x+160y=13,6\) (1)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

x_____2x_______________x

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

y_______6y__________________

\(\rightarrow2x+6y=0,5\) (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\)

\(\%_{Fe2O3}=100\%-41,18\%=58,82\%\)

b, \(m_{dd_{spu}}=13,6+91,25-0,1.2=104,65\left(g\right)\)

Mà \(n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Theo phương trình : \(nFeCl_2=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{104,65}.100\%=12,14\%\)

Theo phương trình : \(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,05.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\%_{FeCl3}=\frac{0,1.162,5}{104,65}.100\%=15,53\%\)

Bài 2:

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)

x ________________x__________

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

y _______________ y_____________

Giải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}74,5x+58,5y=26,5\\143,5x+143,5y=57,4\end{matrix}\right.\rightarrow x=y=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5}{500}.100\%=2,98\%\)

\(C\%_{NaCl}=\frac{0,2.58,5}{500}.100\%=2,34\%\)

Bài 3:

\(m_{dd_{HCl}}=1,19.100,8=119,952\)

\(m_{HCl}=119,952.36,5\%=43,78248\)

\(n_{HCl}=1,19976\)

\(\rightarrow n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_______0,4____0,8______________0,4_(mol)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,19976____0,19952__________________

\(\rightarrow m_A=0,4.65+0,19976.\left(65+16\right)\)

\(=42,18\)

Spu, m giảm= mBr^- - mCl^-= 1,6-1,155= 0,445 mol

Gọi x là mCl- thì x+0,445 là mBr-

\(Cl_2+2Br^-\rightarrow Br_2+2Cl^-\)

\(\rightarrow n_{Cl^-}=n_{Br^-}\)

\(\Leftrightarrow\frac{x}{35,5}=\frac{x+0,445}{80}\)

\(\Leftrightarrow35m5\left(x+0,445\right)=80x\)

\(\Leftrightarrow x=0,355\)

\(n_{Cl^-}=\frac{0,335}{35,5}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Cl2}=\frac{0,337}{71}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Cl2}=0,335\left(g\right)\)

\(\%_{Cl2}=\frac{0,335.100}{5}=6,7\%\)

a, \(2M+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}MCl_3\)

\(n_M=n_{MCl3}\Leftrightarrow\frac{10,8}{M}=\frac{53,4}{M+106,5}\)

\(\Leftrightarrow10,8M+1150,2=53,4M\)

\(\Leftrightarrow42,6M=1150,2\)

\(\Leftrightarrow M=27\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy M là Nhôm (Al)

b, \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2AlCl_3\)

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnO_2+Cl_2+H_2O\)

\(n_{Cl2}=0,6\left(mol\right)\)

Mà \(H=80\%\rightarrow n_{Cl2}=0,6.80\%=0,75\left(mol\right)\)

\(m_{MnO2}=0,75.87=65,25\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=4n_{Cl2}.36,5=109,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{109,5}{37}.100\%=295,95\left(g\right)\)

\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{295,95}{1,19}=258,7\left(l\right)\)

1.

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{as}}2HCl\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaCl\underrightarrow{^{đpnc}}2Na+Cl_2\)

\(4Cl_2+H_2S+4H_2O\rightarrow8HCl+H_2SO_4\)

\(NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl\)

2.

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(6KOH+3Cl_2\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

\(Fe+\frac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{to}}FeCl_3\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)

\(2KCl+2H_2O\underrightarrow{^{đpmn}}2KOH+Cl_2+H_2\)

3.

\(BaCl_2\underrightarrow{^{đpnc}}Ba+Cl_2\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{^{as}}2HCl\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2FeCl_2+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow3BaCl_2+2Fe\left(OH\right)_3\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

4.

\(C_2H_2+Cl_2\rightarrow2C+2HCl\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

\(2KCl+2H_2O\underrightarrow{^{đpmn}}2KOH+H_2+Cl_2\)

\(3Cl_2+6KOH\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

5.

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

6.

\(NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\)

\(6KOH+3Cl_2\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

\(2KCl\underrightarrow{^{đpnc}}2K+Cl_2\)

\(Cl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

1. MnO2 +4HCl→ Cl2+MnCl2+4H2O

Cl2+2H2→ 2HCl

HCl+Na2O→ NaCl+H2O

2NaCl → Cl2+2Na

2Cl2+2H2O+CO2→ H2SO4 +4HCl

H2SO4+BaCl2→ 2HCl+BaSO4

2. 2KMnO4 +16HCl→ 5Cl2+8H2O+2KCl+2MnCl2

2Cl2+6KOH→ KClO3 +5KCl+3H2O

KClO3+6HCl→ 3Cl2+KCl+3H2O

3Cl2+2Fe→2 FeCl3

FeCl3+3KOH→ 3KCl +Fe(OH)3

2KCl+2H2O→ KOH+Cl2+2H2O

3. BaCl2 → Cl2+Ba

Cl2+2H2→ 2HCl

2HCl+Fe→ FeCl2+H2

2FeCl2+Cl2→ 2FeCl3

2FeCl3+3Ba(OH)2→ 3BaCl2+2Fe(OH)3

BaCl2+H2SO4→ 2HCl+BaSO4

Mỏi tay rồi :((

\(\left(1\right)2NaCl_{\left(r\right)}+H_2SO_{4\left(\text{đ}\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\)

Từ HCl trên ta điều chế Cl2

\(2HCl\underrightarrow{t^o}H_2+Cl_2\)

\(\left(2\right)2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(\left(3\right)6KOH+3Cl_2\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

a)

\(2NaCl+H_2SO_4--->Na_2SO_4+2HCl\)

b)

\(MnO_2+4HCl-->MnCl_2+2H_2O+Cl_2\)

\(NaOH+Cl_2-->NaCl+NaClO+H_2O\)

c)

\(6KOH+3Cl_2--100^oC->5KCl+KClO_3+3H_2O\)

d)

\(Ca\left(OH\right)_2+Cl_2-->CaOCl_2+H_2O\)

e)

\(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\)

a. \(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

b. \(Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

c. \(3Cl_2+6KOH\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

d. \(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)