Chương 5. Nhóm Halogen - Hỏi đáp

Câu 3/ Gọi số hóa trị của M là x

\(2M\left(\frac{22,6}{M+19x}\right)+xF_2\rightarrow2MF_x\left(\frac{22,6}{M+19x}\right)\)

\(n_{MF_x}=\frac{22,6}{M+19x}\)

\(\Rightarrow M=\frac{11,2}{\frac{22,6}{M+19x}}=\frac{11,2M+212,8x}{22,6}\)

\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)

Thế lần lược x = 1,2,3,4,...

Ta nhận x = 3; M = 56

Vậy M là Fe

Bài 2/ \(2M\left(\frac{53,4}{M+106,5}\right)+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\left(\frac{53,4}{M+106,5}\right)\)

\(n_{MCl_3}=\frac{53,4}{M+106,5}\)

\(\Rightarrow M=\frac{10,8}{\frac{53,4}{M+106,5}}=\frac{10,8M+1150,2}{53,4}\)

\(\Leftrightarrow M=27\)

Vậy M là Al

- Phẩn ứng như sau:

2Cl^- + MnO₂ + 4H⁺ ----> Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

2Br^- + MnO₂ + 4H⁺ ----> Mn²⁺ + Br₂ + 2H₂O

Ta có: (0,25V + 0,15V) = (17,4: 87).2 => V = 1 lít

\(a) \)\(Zn + 2HCl--->ZnCl2 + H2\)(1)

\(Mg+2HCl--->MgCl2+H2\)(2)

\(nH2=\dfrac{0,6}{2} = 0,3(mol)\)

Gọi x là nZn, y là nMg

\(<=> 65x + 24y =17,7\) \((I)\)

Khí thoát ra là \(H2\)

\(nH2=\dfrac{0,6}{2} = 0,3(mol)\)

Theo PTHH; ta có: \(nH2 = x+y (mol)\)

\(<=> x+y=0,3\) \((II)\)

Giai hệ (I) và (II), ta được \(\begin{cases} x=\dfrac{21}{82} \\ y=\dfrac{9}{205} \end{cases}\)

<=> m muối = mZnCl2 + mMgCl2

<=> m muối = 136x + 95y

<=> m muối = 39 (g)

vậy khối lượng muối thu được sau khi cô cạn là 39 gam

a) *Cho quỳ tím vào 3 dung dịch:

-Chuyển sang màu đỏ : HCl

-Chuyển sang màu xanh: KOH

-Không đổi màu : NaCl

b)*

NaBr xmol NaI ymol+Br2

2NaI+Br2=>2NaBr +I2 

=>y=m/(127-80)=m/47 mol

NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2

=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183

=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%

NaBr xmol NaI ymol+Br2

2NaI+Br2=>2NaBr +I2 

=>y=m/(127-80)=m/47 mol

NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2

=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183

=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%

Đặt số mol kẽm, sắt lần lượt là a, b (mol)

PTHH:

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a-----------------------------a

Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b-----------------------------b

Ta có: m_{hỗn hợp} = 56a + 65b = 15,35 (1)

n_H2 = a + b = \(\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1), (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}56\text{a}+65b=15,35\\a+b=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gợi ý phần tiếp theo:

- Đã tìm được số mol của Fe, Zn thì sẽ suy ra tổng số mol của HCl cần dùng => Khối lượng HCl => A%...

- Đã tìm được số mol của Fe, Zn thì sẽ suy ra số mol của mỗi muối

=> Tính khối lượng ...

Câu 1:

A, B lần lượt là kim loại kiềm, kiềm thổ

\(2A\left(a\right)+2HCl\rightarrow2ACl+H_2\left(0,5a\right)\)\(\left(1\right)\)

\(B\left(b\right)+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2\left(b\right)\)\(\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,78\left(mol\right)\)

Gỉa sử lượng HCl tham gia phản nứng hết

=> nH2 = 1/2nHCl = 0,25 (mol) < 0,78 (mol)

=> A, B còn dư tác dụng với nước có trong dung dịch HCl

\(2A\left(1,25x-a\right)+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\left(0,625x-0,5a\right)\)\(\left(3\right)\)

\(B\left(x-b\right)+2H_2O\rightarrow B\left(OH\right)_2+H_2\left(x-b\right)\)\(\left(4\right)\)

Ta có: \(nA:nB=5:4\)

Gọi x là số mol của B => nA = 1,25x (mol)

\(\Rightarrow1,25xA+xB=42,6\left(I\right)\)

Gọi a, b lần lượt là số mol của A, B ở pt (1) và (2)

Ta có: \(\sum n_{H_2}=0,78=0,5a+b+0,625x+x\)

\(\Leftrightarrow x=0,48\left(mol\right)\)

Thay vào (I) \(\Leftrightarrow0,6A+0,48B=42,6\)

- Vói A = 7 (Li) => B = 80 (loại)

- Với A = 23 (Na) => B = 60 (loại)

- Với A = 39 (K) => B = 40 (Ca) thoã mãn

- A = 85 (Rb) = > B = -17,5 (loại)

- A = 133 (Cs) => B = -77,5 (loại)

- A = 223 (Fr) = > B = -290 (loại)

Vậy A: K,

B: Ca

Câu 3: M giải qua rồi nên t giải tắt cho lẹ :D

Thích để phân số thì t làm phân số vậy (:

\(MnO_2\left(0,02\right)+4HCl\left(đăc\right)\rightarrow MnCl_2+Cl_2\left(0,02\right)+4H_2O\)

nMnO2 = 0,02 (MOL) => nCl2 = 0,02 (mol)

\(Fe\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(a\right)\)

Gọi a là số mol Fe phản ứng

Theo đề => \(56a-2a=167,4\)

\(\Rightarrow a=3,1\left(mol\right)\)=> nH2 = 3,1 (mol)

Đun nóng hoàn toàn X thì:

\(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

=> Chất rắn còn lại là MnO2 và KCl không bị nhiệt phân

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MnO_2}=3\\m_{KCl}+m_{KClO_3}=197\\m_{MnO2}+m_{KCl}=152\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MnO_2}=3\left(g\right)\\m_{KCl}=149\left(g\right)\\m_{KClO_3}=48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{96}{245}\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{144}{245}\left(mol\right)\)

* Thí nghiệm 4:

\(O_2\left(\dfrac{144}{245}\right)+2H_2\left(\dfrac{288}{245}\right)-t^o->2H_2O\left(\dfrac{288}{245}\right)\)

\(H_2\left(0,02\right)+Cl_2\left(0,02\right)-t^o->2HCl\left(0,04\right)\)

Dung dịch Y: HCl

=> nHCl = 0,04 (mol) => mHCl = 1,46 (g)

nH2O = \(\dfrac{288}{245}\) (mol) => mH2O = \(\dfrac{5184}{245}\) (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,46.100}{\dfrac{5184}{245}+1,46}=6,45\%\)

6,3 gam hôn hợp \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Mg:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow27a+24b=6,3\)(I)

\(2Al\left(a\right)+6HCl\left(3a\right)--->2AlCl_3\left(a\right)+3H_2\left(1,5a\right)\)

\(Mg\left(b\right)+2HCl\left(2b\right)--->MgCl_2\left(b\right)+H_2\left(b\right)\)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow1,5a+b=0,3\)(II)

từ (I) và (II): \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=6,3\\1,5a+b=0,3\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

=> Phần trăm khối lượng

\(b)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=3a+2b=3.0,1+2.0,15=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(l\right)=1500\left(ml\right)\)

\(c)\)

Vì phản ứng vùa đủ

\(\Rightarrow\)Dung dịch sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:0,1\left(mol\right)\\MgCl_2:0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=D_{HCl}.V_{ddHCl}=1,2.1500=1800\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddsau}=6,3+1800-0,6=1805,7\left(g\right)\)

=> Tính được C% mỗi muối

a, PTHH

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_x_____3x_______x______1,5x

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

_y_____2y_______y_______y

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

ta có hệ\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=6,3\\1,5x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times27}{6,3}=42,86\%\\\%m_{Mg}=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

b,\(n_{HCl}=3x+2y=0,6\left(mol\right)\)

thể tích dung dịch HCl cần dùng là:

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(l\right)=1500\left(ml\right)\)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0,125-->0,25-->0,125-->0,125

FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

0,25 <--0,5 <--0,25 <--0,25

=> khí Z có H2 và H2S

dung dịch Y có FeCl2

CuCl2 + H2S --> CuS + 2HCl

0,25 <-- 0,25 <--0,25

nCuS= 0,25mol

-> mFe= 29- m FeS= 7g --> nFe=0,125mol

nHCl= 0,25+0,5= 0,75mol --> VHCl= 0,75/0,5=1,5l

nddY= nFeCL2= 0,125+0,25= 0,375mol

VddY= VHCl= 1,5l --> CMddY= 0,375/1,5=0,25M

Ta có pthh

SO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2

Theo pthh

nSO2=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nNaOH=\dfrac{0,15}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Số mol của NaOH dư ( tính theo số mol của NaOH)

Theo pthh

nNaSO4=nNa=0,1 mol

\(\rightarrow\) mNaSO4=0,1.119=11,9 g