CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Hỏi đáp

gọi kim loại là X

Ta có : X+2HCl->XCl2+H2

ta có

24\7,2=X+35,5.2\28,5

=>X=24 (Mg

kim loại là Magie (Mg)

Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng, hoặc HNO3 đặc tác dụng với kim loại thường có khí sinh ra gây ảnh hưởng đến sức khỏe con người và gây ô nhiễm môi trường. Để loại bỏ các khí đó thoát ra ngoài, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dd.

A. Giấm ăn

B. Cồn

C. Xút

D. Muối ăn

c.xút

Câu 1:

Ta có:

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_______0,1_____0,2______0,1________0,1

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

chấm giup mk nha

a) Dường như vật lý đã ổn định chững lại vào cuối thế kỉ XIX. Một viên thư kí trong Văn phòng cấp Bằng sáng chế Hoa Kỳ đã viết một bức thư nghỉ việc, giờ trở nên nổi tiếng, về ước vọng rời bỏ một cơ quan đang chết đàn chết mòn, cơ quan mà tại đó ngày càng ít việc trong tương lai vài hầu hết các phát minh đã được thực hiện. Năm 1894, tại một phòng thí nghiệm vật lý ở Chicago, nhà vật lý học nổi tiếng A. A. Michelson gợi ý rằng tất cả những định luật vật lý quan trọng đều đã được khám phá, và “Những phát kiến trong tương lai phải được tìm ở vị trí hàng thập phân thứ sáu.” Nhiệt động học, cơ học thống kê, và lý thuyết điện từ đều thành công rực rỡ trong việc giải thích ứng xử của vật chất. Bản thân nguyên tử được phát hiện là có chứa điện, và không nghi ngờ gì nữa nó tuân theo định luật điện từ của Maxwell.

Hòa tan 20 g hỗn hợp 4 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,96l khí H2 (dktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. cho rằng axit tác dụng đồng thời với 4 kim loại. giá trị m là?

A. 34,2 gam. B. 58.4 gam. C. 44,8 gam. D. 54,2 gam.

----

nH2= 0,4(mol)

=> nH2SO4= 0,4(mol)

=> nSO4(2-)= 0,4(mol)

=> m(rắn)= mSO4(2-)+ m(kim loại)= 0,4.96 + 20= 58,4(g)

=> CHỌN B

1.c

2.b

3.c

4.d

5.c

6.a

7. ko có đáp án

8.c

9.a

10.d

11.a

chấm giúp mk nha

1/ C

2/ B

3/ C

4/ D

5/ C

6/ A

7/ Không có đáp án (0,84g)

8/ C

9/ A

10/ D

11/ A

Bạn dưới làm sai câu 4 nha em, câu 4 đáp án C

1. Hòa tan 3,76g k2O vào 52,24g nước được dung dịch có nồng độ % là?

A. 3,76%

B.4%

C.6,2%

D.8%

2. Cho 2g kim loại IIA tác dụng hết với dung dịch HCL tạo ra 5,55g muối clorua.kim loại đó là

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

3. Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol Na2CO3 và KHCO3 vào dd HCL dư, dẫn khí thu vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là m gam. Giá trị của m là?

A. 7,5g

B. 10g

C. 15g

D. 0,1g

4. Cho 3,12g kali vào 96,96g nước thu được dd KOH . Nồng độ % của KOH là bao nhiêu ?

A. 4,31%

B.5,20%

C. 4,48%

D.4,479%

5. Cho 2,84g hỗn hợp CaCo3 và MgCo3 tác dụng hết với dung dịch HCL tháy bay ra 672 ml khí Co2 (đkc). % khối lượng của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là?

A. 35,2% và 64,8%

B. 70,42% và 29,58%

C. 85,49% và 14,51%

D. 17,6% và 82,4%

6. Cho 0,448 lít khí co2 (đktc) vào 100 ml vào dd chứa hh NaOH chứa 0,06M và Ba(OH)2 0,12M thu đc m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 3,94g

B. 1,182g

C. 2,364g

D. 1,97g

7. Hấp thu hoàn toàn 4,,032 lít CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu được kết tủa X và dd Y . Khi đó khối lượng dd Y so với khối lượng Ba(OH)2 sẽ

A. Tăng 3,98g

B. Tăng 3,94g

C. Giảm 3,98g

D. Giảm 3,94g

8. Cho 0,5 mol Co2 tác dụng với dd chứa 0,4 mol Ca(OH)2 . Khối lượng kết tủa thu được là

A. 20g

B. 40g

C. 30g

D. 10g

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

\(n_{Fe}=\frac{18}{56}=\frac{9}{28}\left(mol\right)\)

\(\text{nCuSO4 = 0,1 . 2 = 0,2 mol}\)

mFe > mCuSO4 → Sau phản ứng CuSO4 phản ứng hết, Fe còn dư

nCu = nFe p.ứ = nCuSO4 = 0,2 mol

m thanh sắt sau phản ứng = mthanh sắt ban đầu - mFe p.ứ + mCu

= 18 - 0,2 . 56 + 0,2 . 64

= 19,6 (g)

\(n_{Fe}=\frac{7,28}{56}=0,13\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3}=0,15.2=0,26\left(mol\right)\)

\(Fe+2Ag^+\rightarrow Fe^{2+}+2Ag\)

0,13__0.26______0,13___0,26

\(Fe^{2+}+Ag^+\rightarrow Fe^{3+}+Ag\)

0,04____0,04_____0,04___0,04

Dd spu gồm

\(Fe^{2+}\left(0,1-0,04=0,09mol\right)\)

\(Fe^{3+}\left(0,04mol\right)\)

\(NO^{3-}\left(0,3\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe^{2+}}+m_{Fe^{3+}}+m_{NO^{3-}}=25,88\left(g\right)\)

Đề này 26,44 mới đúng bạn ơi; 23,44 số lẻ .

Ta có:

\(n_{Cu}=\frac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{HNO3}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Dung dịch A chứa và có thể dư.

Khi cho NaOH vào có 2 trường hợp xảy ra.

TH1: NaOH hết cô cạn dung dịch thu được rắn chỉ chứa

Nung rắn:

\(2NaNO_3\rightarrow2NaNO_2+O_2\)

\(\Rightarrow n_{NaNO2}=n_{NaNO3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaNO2}=0,4.69=27,6>26,44\) (loại)

TH2: NaOH dư.

Cô cạn dung dịch thu được x mol và NaOH dư y mol.

Nung rắn thu được x mol và NaOH dư y mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\69x+40y=26,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,36\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{N\left(trong.khí\right)}=0,6-0,36=0,24\left(mol\right)\)

Bảo toàn N:

\(n_{HNO3\left(pư\right)}=n_{N\left(trong.khi\right)}+2n_{Cu\left(NO3\right)2}=0,16.2+0,240,56\left(mol\right)\)

⇒ Số mol Cu = 0,12 mol

+) Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu" ⇒ dd X có HNO₃ dư.

+) NaOH cho vào X thì tác dụng lần lượt HNO₃ dư và Cu(NO₃)₂.

+) Hiển nhiên HNO₃ hết và NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO₃)₂.

+) Nếu Cu(NO₃)₂ dư thì cô cạn dung dịch thu được Cu(NO₃)₂ là chất rắn ⇒ nung lên thu được 26,44 g CuO ⇒ nCu = nCuO = 0,3305 > 0,12.

⇒ NaOH dư.

⇒ Cô cạn dung dịch được NaOH, NaNO₃ đem nung thu được 22,64 g NaOH, NaNO₂ là chất rắn.

Đặt ẩn ra cho số mol NaOH = x và số mol NaNO₂ = y ⇒ 40x + 69y = 26,44

Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu thì x + y = 0,4

⇒ x = 0,04; y = 0,36 mol

⇒ n dư = 0,36 – 0,32 = 0,04 mol

⇒ n pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol

2Al2O3-->4Al+3O2

25------------50 mol

nAl=1350\27=50 mol

=>mAl2o3=25.102=2550 kg

mà chứa 20% tạp chất

mAl2o3=2550.20\100=12750 kg

vì H=75%

=>mAl2o3=12750.100\75=17000 kg=17 tấn

\(2Al_2O_3\underrightarrow{^{crilit,dpnc}}4Al+3O_2\)

Cứ 204 tấn Al2O3 tạo 108 tấn Al

\(\Rightarrow\) 1,35 tấn Al cần 2,55 tấn Al2O3

Vì H = 75% và Al2O3 chứa 20% tạp chất

\(\Rightarrow m=\frac{2,55}{75\%}:\left(100-20\right)\%=4,25\left(tan\right)\)

Bảo toàn e:

\(3n_{Al}+3n_{Fe}+n_{NO2}=0,2.3+0,3=0,9\left(mol\right)\)

Muối thu được là Al(NO3)3 và Fe(NO3)3

Bảo toàn điện tích:

\(n_{NO3^-}=3n_{Al_3}+3n_{Fe^{3+}}=0,9\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{muoi}=m_{kl}+m_{NO3^-}=11+0,9.62=66,8\left(g\right)\)