Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Vì nguyên tố R tạo với hidro hợp chất khí có công thức RH₃

=> Oxit cao nhất của R là R₂O₅

Lại có trong R2O5, oxi chiếm 56,34% về khối lượng

=> \(\frac{16\times5}{2R+16\times5}\times100\%=56.34\%\)

=> R = 31

=> R là Photpho

Có công thức %mA = MA / M của hchat đó xong nhân 100% nhé

từ CT RH3 => CT oxit cao nhất là R2O5

ta có %R / %O = 2.R / O.5 = (100%-56,34%) /56,34% nhân chéo chia ngang tính nha bạn cách này nhẫm nhanh hơn ^^!

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường điện tử cho nguyên tử hay ion khác.

Hay: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự cho, nhận điện tử; Hay: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Thí dụ:

Zn + CuSO4 ® ZnSO₄ + Cu

0 +2 +2 0
Zn + Cu²⁺ ® Zn²⁺ + Cu



Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂­

0 +1 +2 0
Fe + 2H⁺ ® Fe²⁺ + H₂­

0 0 ® +3 -2
2Al + 3/2O₂ Al₂O₃

Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 +2FeCl3 + 4H20
FexOy + yCO ---> xFe +yCO2
 

Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

FexOy + yCO -> xFe + yCO2

1, 4Mg+ 10HNO₃ ------> 4Mg(NO₃)₂+N₂O + 5H₂O

2, 10Al+ 36HNO₃ ------>10Al(NO₃)₃+3N₂+ 18H₂O

3, 4Mg+ 10HNO₃ --------> 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+ 3H₂O

4, 3Fe₃O₄+ 28HNO₃ ------->.9Fe(NO₃)₃+NO + 14H₂O

5, 2FeS+ 10H₂SO₄ đặc------> Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

6, FeS₂+ 18HNO₃ đặc -------> Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + 2H₂SO₄ + 7H₂O

\(\overline{M}=15.2=30\)

\(\dfrac{2.16+1.M}{2+1}=30\)\(\rightarrow\)M=58

Đặt CTPT: C_nH_2n+2

Ta có; 14n+2=58\(\rightarrow\)n=4( C₄H₁₀: butan)

bạn lên mạng là có link nè:nhấn vào đây nhé

Câu 1: Tách ra làm và cân bằng 2 trường hợp:

Al+4HNO₃\(\rightarrow\)Al(NO₃)₃+NO+2H₂O

8Al+30HNO₃\(\rightarrow\)8Al(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O

Do tỉ lệ số mol NO và N₂O là 5:2 hay 15:6 nên ta nhân PTHH 1 với 15 và PTHH 2 với 2 rồi cộng lại:

15Al+60HNO₃\(\rightarrow\)15Al(NO₃)₃+15NO+30H₂O

16Al+60HNO₃\(\rightarrow\)16Al(NO₃)₃+6N₂O+30H₂O

Suy ra: 31Al+120HNO₃\(\rightarrow\)31Al(NO₃)₃+6NO+60N₂O

oki

số mol hí thu được là:\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\)

0,2 0,2 (mol)

\(M_X=\frac{m}{n}=\frac{13}{0,2}=65\left(đvC\right)\)

→kim loại hóa trị II có M=65 là kẽm (Zn)

X+H2SO4\(\rightarrow\) XSO4+H2

n của h2 =0,2 mol\(\Rightarrow\) n của X=0.2 \(\Rightarrow\) Mcủa X=13:0,2=....

tra bảng tuần hoàn là ra x

\(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\uparrow\)

x..........2x.........................x..............x

\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)

y........2y....................y....................y

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=20\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

\(m_{muoi}=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0,25.95+0,25.127=55,5\left(g\right)\)