Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Ta có: \(n_{NO}+n_{NO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: d_hh/O2 = 1,1375

\(\Rightarrow30n_{NO}+46n_{NO_2}=0,025.1,1375.32=0,91\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,015\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = 3n_NO + n_NO2 ⇒ n_Al = 11/600 (mol)

\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{11}{600}.27=0,495\left(g\right)\)

Ta có: 56n_Fe + 27n_Al = 8,3 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{7,427}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe + 3n_Al = 2n_SO2 = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Fe = n_Al = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\\\%m_{Al}\approx32,53\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: 27n_Al + 64n_Cu = 2,73 (1)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al + 2n_Cu = 8n_N2O + 3n_NO = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Al = n_Cu = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,03.27}{2,73}.100\%\approx29,67\%\\\%m_{Cu}\approx70,33\%\end{matrix}\right.\)

Bạn xem lại đề: 8,6 g Fe sao đốt ra chỉ thu được 7,36 g hỗn hợp

Quy đổi thành Fe (a mol), O (b mol)

\(H_2+\left[O\right]->H_2O\\ n_O=n_{H_2}=0,05mol\\ m_{O\left(hh\right)}=16.0,05=0,8g\\ n_{Fe\left(hh\right)}=\dfrac{3,04-0,8}{56}=0,04mol\\ BT.electron:2n_{SO_2}+2n_O=3n_{Fe}\\ n_{SO_2}=\dfrac{3.0,04-2.0,05}{2}=0,01mol\\ V=22,4.0,01=2,24L\)

Coi hh gồm Fe và O.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_O=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: 56x + 16y = 11,36 (1)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06\left(mol\right)\)

Các quá trình:

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

x_____________3x (mol)

\(O^0+2e\rightarrow O^{-2}\)

y_____2y (mol)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

______0,18___0,06 (mol)

BT e, có: n _{e nhường} = n _{e nhận} ⇒ 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

X chứa muối Fe(NO₃)₃.

BTNT Fe, có: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,16 (mol)

⇒ m_Fe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 (g)

(1) \(K\overset{+7}{Mn}O_4+H\overset{-1}{Cl}\rightarrow KCl+\overset{+2}{Mn}Cl_2+\overset{0}{Cl_2}+H_2O\)

- Chất khử: HCl

Chất oxh: KMnO₄

- Sự oxh: \(2Cl^{-1}\rightarrow Cl_2^0+2e|\times5\)

Sự khử: \(Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}|\times2\)

\(\rightarrow2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

(2) \(H\overset{+5}{N}O_3+\overset{0}{Cu}\rightarrow\overset{+2}{Cu}\left(NO_3\right)_2+\overset{+4}{N}O_2+H_2O\)

- Chất khử: Cu

Chất oxh: HNO₃

- Sự khử: \(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}|\times2\)

Sự oxh: \(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e|\times1\)

\(\rightarrow4HNO_3+Cu\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

(3) \(\overset{-3}{N}H_3+\overset{0}{O_2}\rightarrow\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}+H_2O\)

- Chất khử: NH₃

 Chất oxh: O₂

- Sự khử: \(O_2^0+4e\rightarrow2O^{-2}|\times5\)

Sự oxh: \(N^{-3}\rightarrow N^{+2}+5e|\times4\)

\(\rightarrow4NH_3+5O_2\rightarrow4NO+6H_2O\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = 2n_Cl2 + 2n_H2

⇒ n_Cl2 = 0,03 (mol)

Ta có: m = m_Al + m_Cl2 = 5,37 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{8,4}{24}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

ĐLBTKL: \(m_{O_2}=m_X-m_{Mg}=10-8,4=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

\(\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{+2}{Mg}+2e\)

\(\overset{0}{O_2}+4e\rightarrow2\overset{-2}{O}\)

\(2\overset{+1}{H}+2e\rightarrow H_2\)

\(\xrightarrow[]{BTelectron}2n_{Mg}=4n_{O_2}+2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,35.2-0,05.4}{2}=0,25\left(mol\right)\)

`=> V = 0,25.22,4 = 5,6 (l)`