Cân bằng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:
FeSO4 + H2SO4 đặc nóng -----> Fe2(SO4)3 + H2S + H2O
Ai giúp mik vs mik cần gấp ;-;
Cân bằng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:
FeSO4 + H2SO4 đặc nóng -----> Fe2(SO4)3 + H2S + H2O
Ai giúp mik vs mik cần gấp ;-;
Các quá trình:
\(\overset{+2}{Fe}\rightarrow\overset{+3}{Fe}+1e\) (Nhân với 8)
\(\overset{+6}{S}+8e\rightarrow\overset{-2}{S}\) (Nhân với 1)
\(\Rightarrow\) PTHH: \(8FeSO_4+5H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}4Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2S+4H_2O\)
Cho 19,5 gam hh kim loại Fe và Al vào đ H2SO4 đun nóng . Sau khi các KL tan hết thu được đ Y và hh khí X ( chứa 2 khí ) , tỉ khối của X so với H2 bằng 13,4 . cho X sục vào 500ml đ NaOH 0,5 M tạo ra m gam muối , phần khí còn lại có thể tích là 6,72 l (dktc) . cho đ Y td với đ NaOH dư thu được 28,7 g kết tủa
a) tính m
b) tính % khối lượng các KL trong hh ban đầu
giúp em bài này với ạ (14,15)
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là: 2 : 1
=> \(n_{SO2\left(spk\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{SO2\left(spoxh\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2\left(\right)}\)
giúp mình với ạ cảm ơn trước
1 khu, oxi hoa
2 khu
3 oxi hoa
4 khu, oxi hoa
5 khu, oxi hoa
6 khu, oxi hoa
7 khu
8 khu, oxi hoa
9 oxi hoa
10 khu, oxi hoa
11 khu, oxi hoa
12 khu
1.Hoà tan 5.6g Fe trong dd HNO3 6.3% Vừa thu đc V lit khí NO (đktc). Tính kl HNO3 đã dùng và C% của dd muối thu đc
2.hòa tan hoàn toàn ag FeSO4. 7H2O trong Nước thu đc dd A. Dd A làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M trong H2So4 dư. Tính a?
Bài 1:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd HNO3 - mNO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 2 :
n KMnO4 = 0,2(mol)
$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$
Bảo toàn electron :
n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)
n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)
=> a = 1.278 = 278(gam)
Bài 1 :
n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)
Bảo toàn electron :
3n Fe = 3n NO
=> n NO = 0,1(mol)
n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)
=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)
=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)
Sau phản ứng :
n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)
m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)
C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6 .100% = 6,01%
a, Ta có: \(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)
___0,4___0,8___________0,4 (mol)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{22,34}{0,4}\approx56\left(g/mol\right)\)
Vậy: M là Sắt (Fe).
Có: \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{200}.100\%=14,6\%\)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Cu và Zn có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 64x + 65y = 19,4 (1)
Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,4.2 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)
Tới đây ra số âm, không biết đề có nhầm lẫn ở đâu không nhỉ?
bài 2
a. Từ MnO 2 , HCl đặc. Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , FeCl 2 và FeCl 3 .
b. Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , HCl và
nước Javel
a)
\(MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 +C l_2 + 2H_2O\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\)
b)
\(2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd,cmn} 2NaOH + H_2 + Cl_2\\ 2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\\ H_2 + Cl_2 \xrightarrow{as} 2HCl\)
Thiết lập các phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Zn + HNO 3 (loãng) Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Al + H 2 SO 4 (đặc) ➝ Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2↑ + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 ➝Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
PbO 2 + HCl ➝ PbCl2 + Cl 2 + H 2 O
KMnO 4 ➝K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
FeCu 2 S 2 + O 2↑ Fe 2 O 3 + CuO + SO 2↑
1)
$Zn^0 \to Zn^{2+} + 2e$ x3
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ x2
$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
2)
\(Al^0 \to Al^{3+} + 3e\) x2
\(S^{+6} + 2e\to S^{+4}\) x3
$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
3)
\(Cr^{+6} + 3e \to Cr^{+3}\) x1
\(Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e\) x3
$K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$
4)
\(Pb^{+4} + 2e \to Pb^{+2}\\ \) x1
\(2Cl^- \to Cl_2 + 2e\) x1
$PbO_2 + 4HCl \to PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
5)
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
6)
\((FeCu_2S_2)^0 \to Fe^{+3} + 2Cu^{+2} + 2S^{+4} + 15e\) x4
\(O_2 + 4e \to 2O^{-2}\) x15
$4FeCu_2S_2 + 15O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8CuO + 8SO_2$