Chương 3. Liên kết hóa học

Trong phân tử axetamit, 3 liên kết với nguyên tử nitơ đều nằm trong cùng một mặt phẳng vì liên kết giữa N với C mang 1 phần đặc điểm của liên kết đôi

AH₃

a) Vì 2 nguyên tố có tổng số proton là 32

=> 2 nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

Gọi 2 nguyên tố cần tìm trong A là X, Y

Vì hợp chất A tạo bởi 3 nguyên tử của 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm, ở 2 chu kì liên tiếp => CT của A : XY2

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}Z_X+2Z_Y=32\\\left|Z_X-Z_Y\right|=8\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z_X=16\left(S\right)\\Z_Y=8\left(O\right)\end{matrix}\right.\)

=> CTPT của hợp chất : SO2

CT cấu tạo :

SO2 là liên kết cộng hóa trị có cực

b) Lưu huỳnh đioxit (SO2) mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Tính chất hóa học của SO2:

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3

               H

CH4    H-C-H    liên kết cộng hóa trị không phân cực   

               H

NH3   H-N-H  hiệu độ âm điện=3.04-2.2=0.84 

              H

H2O   H-O-H  hiệu độ âm điện 3.44-2.2=1.24

HCl     H-CL là   có hiệu độ âm điện=3.16-2.2=0.96

-->H2O là liên kết phân cực mạnh nhất

NaNO3

K2SO4

NaNO_3:

K₂SO₄:

m Mg = 3,6/24 = 0,15(mol)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

n Cl2 = a(mol) ; n O2 = b(mol)

M X = 22,5.2 = 45(g/mol)

=> 71a + 32b = (a + b)45

<=> 26a - 13b = 0(1)

Bảo toàn electron :

2n Mg + 3n Al = 2n Cl2 + 4n O2

<=> 2a + 4b = 0,15.2 + 0,1.3 = 0,6(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,12

=> V = (0,06 + 0,12).22,4 = 4,032 lít

\(m_{O_2} = 12,64 -12,32 = 0,32(mol)\Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{0,32}{32} = 0,01(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4\ pư} = 2n_{O_2} = 0,02(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,02.158}{12,64}.100\% = 25\%\)