Chương 3. Liên kết hóa học - Hỏi đáp

Sự khác nhau và giống nhau về số chất tham gia phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hóa học.

Một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học. Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học liên quan đến các phản ứng hóa học của các nguyên tổ phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều có thể diễn ra.

Phản ứng hóa học có thể diễn ra "tức thời", không yêu cầu cung cấp năng lượng ban đầu, hoặc "không tức thời", yêu cầu năng lượng ban đầu (dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay năng lượng điện).

bằng dd NH₄OH vì Al³⁺ ko tan trong dd này còn Zn²⁺ tan trong dd này(có O₂ nữa)

Xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây:

1. a) K hóa trị I

b) Mg hóa trị II

c) Cr hóa trị III

d) C hóa trị IV

2. a) Ba hóa trị II

b) Fe hóa trị III

c) Cu hóa trị II

d) Li hóa trị I

3. a) Gọi công thức là SiH_n trong đó n là hóa trị Si

Vì KL riêng Si=28 nên n=28:87.5%-28=4

Vậy công thức là SiH₄ , PTK=32

b) Si hóa trị IV

4. a) Gọi công thức là Fe₂O_n trong đó n là hóa trị Fe.

Theo đề bài, n=56*2/7*3/16=3

Vậy công thức là Fe₂O₃ , PTK=160

b) Hóa trị của Fe là III.

Cái này hóa 8 đúng không, lần sau đăng đúng trong hóa 8 nha!

Bai1 :

Vif Hai lá kẽm có m như nhau <=> mZn(1) = mZn(2)

khối lượng 2 lá kẽm bị hòa tan bằng nhau.

maf kẽm thư nhất giảm 0,05g => mZn(2) giảm 0,05 (g)

Bai 2 :

Theo de bai ta co :

mddCuSO4 = 1,12.200 = 224(g)

=> nCuSO4 = \(\dfrac{224.15}{100.160}=0,21\left(mol\right)\)

nFe = \(\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+CuSO4->FeSO4+Cu\)

0,07mol...0,07mol......0,07mol

Theo PTHH ta co : \(nFe=\dfrac{0,07}{1}mol< nCuSO4=\dfrac{0,21}{1}mol=>nCuSO4\left(du\right)\) ( tinh theo nFe)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CM_{FeSO4}=\dfrac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\CM_{CuSO4\left(du\right)}=\dfrac{0,21-0,07}{0,2}=0,7\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

2.Áp dụng công thức: m=DxV

=>mdd CuSO4=100x1,12=112gam

=>mCuSO4=112x10%=11,2gam

=>nCuSO4=11,2/160=0,07mol

nFe=3,2/56=0,057mol

Lập tỉ lệ theo phương trình: =>Fe hết , CuSO4 dư

Lập các số mol trên phương trình

=>Dung dịch thu được chứa FeCO4 và CuSO4

=>Cm(FeCO4)=0,057/0,1=0,57M

=>Cm(FeCO4)=(0,07-0,057):0,1=0,13M

a) Na → Na⁺ + e và Cl + e → Cl^- Þ 2Na + Cl₂ → 2Na⁺ + 2Cl^- → 2NaCl

b) Ca → Ca²⁺ + 2e và F + e → F^- Þ Ca + F₂ → Ca²⁺ + 2F^- → CaF₂

b) Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O^2- Þ 2Mg + O₂ → 2Mg²⁺ + 2O^2- → 2MgO

b) Al → Al³⁺ + 3e và O + 2e → O^2- Þ 4Al + 3O₂ → 4Al³⁺ + 6O^2- → 2Al₂O₃

3.

\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x mol-------------------------> \(\frac{3}{2}x\) mol

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y mol-------------------------> y mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+24y=5,1\\\frac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7g\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{2,7}{5,1}.100=52,9\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-52,9\%=47,1\%\)

2) Khi Fe2+ tác dụng với KMnO4 trong H2SO4 loãng thì Fe2+ ----> Fe3+ , Mn+7 ---> Mn+2
Tổng nFe2+ = 0.1 + 0.2 = 0.3
Fe2+ -----> Fe3+ + 1e
0.3.........................0.3
Mn+7 + 5e -----> Mn+2
0.06........0.3
=> nKMnO4 = 0.06
=> VddKMnO4 = 0.06/0.8 = 0.075L

1) Ptpư:

2Al   +  6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃    +  3H₂

Fe    + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂   + H₂

Cu   +  HCl \(\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%

2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m _{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃:  0,04 (mol)  và K₂SO₃:  0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)

\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)

H2SO4 + nSO3 => H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O >> n+1H2SO4

H2SO4 + 2NaOH >> Na2SO4 + 2H2O

Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 . 200/10 =0,08
Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1

MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5
13,5 =4,5n
=>n=3

%SO3=3.80/2.80+98 =71%

c,Theo câu b , hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên là 71

Cứ 100g oleum có 71g SO3 và 29g H2SO4 Khi đó mdd = 1,31.100 = 131g
a g có 71a/100 ...............29a/100

Vì dd H2SO4 có C=40%
Cứ 100g dd có 40g H2SO4 và 60g H2O
=>131g >> 131.40/100 = 52,4g H2SO4 và 131.60/100 = 78,6 g H2O

Khi cho oleum vào dd H2SO4 thì SO3+H2O

SO3 + H2O >> H2SO4
Cứ 80g cần 18g >> 98g
Vậy ..x..g cần 78,6g >>..y..g

x= 78,6.80/18 = 349,3g
y= 78,6.98/18 = 427,9g

Trong loại oleum mới 10% thì mSO3 = 71a/100 -349,3g

và mH2SO4 = 29a/100 +52,4+ 427,9

=> 71a/100 -349,4 / 29a/100 +480,3 = 10/90

=> Bạn ấn máy tìm a nhé