Chương 3. Liên kết hóa học

PTHH: \(R+2H_2O\rightarrow R\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)  

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=n_R\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{20,55}{0,15}=137\)

\(\Rightarrow\) Kim loại cần tìm là Bari

c) PTHH: \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3BaSO_4\downarrow\)  

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15mol\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3\cdot0,04=0,012\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,012}{1}\) \(\Rightarrow\) Ba(OH)₂ dư, Al₂(SO₄)₃ phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=0,024mol\\n_{BaSO_4}=0,036mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(OH\right)_3}=0,024\cdot78=1,872\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,036\cdot233=8,388\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kếttủa}=1,872+8,388=10,26\left(g\right)\)

\(n_{Cr^{6+}} = 0,005.10 = 0,05(kmol)\\ 3Fe^{2+} + Cr^{6+} \to 3Fe^{3+} + Cr^{3+}\)

Theo PT ion  :

\(n_{FeSO_4.7H_2O} = n_{Fe^{2+}} = 3n_{Cr^{6+}} = 0,3(kmol)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O} = 0,3.278 = 83,4(kg)\)

Coi hỗn hợp Y gồm :

Kim loại : 14,3(gam)

O :(x mol)

\(2H^+ + O^{2-}\to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2\)

Ta có : \(n_{Cl^-} = n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} = 2x + 0,4(mol)\)

Mà : 

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl^-} = 14,3 + (2x + 0,4).35,5 = 49,8(gam)\\ \Rightarrow x = 0,3\)

Vậy : \(a = m_{kim\ loại} + m_O = 14,3 + 0,3.16 = 19,1(gam)\)

Gọi \(n_{NO} = a ; n_{NO_2} = b\)

Ta có : 

\(a + b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04\\ 30a + 46b = 0,04.42\)

Suy ra a = 0,01 ; b = 0,03

Giả sử không có muối amoni tạo thành.

\(n_{NO_3^-} = n_{e\ trao\ đổi} = 3n_{NO} + n_{NO_2} = 0,06(mol)\)

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{NO_3^-} = 1,35 + 0,06.62 = 5,07(gam)\)

\(n_S = \dfrac{0,64}{32} = 0,02(mol)\)

Gọi \(n_{Cu} = a ; n_{Zn} = b\)

\(\Rightarrow 64a + 65b = 12,9(1)\)

Bảo toàn electron : 

\(2n_{Cu} + 2n_{Zn} = 2n_{SO_2} + 6n_S\\ \Rightarrow 2a + 2b = 0,14.2 + 0,02.6(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

Vậy : \(\%m_{Cu} = \dfrac{0,1.64}{12,9}.100\% = 49,61\%\)

đáp án câu hỏi là : . 

a)

X^2- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

b)

X có 16 electron nên thuộc chu kì 6 nên hóa trị trong oxit cao nhất là 6. Hóa trị của X trong hợp chất với hidro là 8 - 6 = 2.

Vậy CTHH : 

Oxit : \(XO_3\)

Hợp chất với H : \(H_2X\)

nSO₂ = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

S⁺⁶  +  2e  → S⁺⁴     

         0,25<-----0,125

=> Số mol e do 3,35 gam hỗn hợp kim loại nhường là 0,25 mol.

Xét phản ứng với Clo

Kim loại  + Cl₂  →  Muối clorua

Có 3,35 gam kim loại phản ứng nên số mol e kim loại nhường cũng là 0,25 mol

Cl₂⁰    +   2e     →  2Cl^-1

                0,25   -->  0,25

=> nCl^-1 trong muối clorua = 0,25 mol

<=> mCl^-1 = 0,25.35,5 = 8,875 gam.

mMuối = mKim loại +  mCl^-1 = 3,35 + 8,875 = 12,225 gam.

Fe + H₂SO₄  →  FeSO₄   +  H₂

Dung dịch X gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nKMnO₄ = 0,1. 0,2 =0,02 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nFeSO₄ = 5nKMnO₄ = 0,02.5 = 0,1 mol

=> nFe = nFeSO₄ = 0,1 mol và mFe = 0,1.56 = 5,6 gam