Chương 3. Liên kết hóa học - Hỏi đáp

\(\Sigma=73\) => 2p+n=73 (1)

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17

=> p = 17+n => p-n=17 (2)

từ (1) và (2) =>\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=73\\p+n=17\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}p=30\\n=13\end{matrix}\right.\)

mà n=p+A => A=30-13=27

=> Al:1S²2S²2P⁶3S²3P¹ Ô thứ 13 chu kì 3, thuộc nhóm IIIA
có 3 electron lớp ngoài cùng là Kim Loại

Kim loại nhường e nên cấu hình electron M⁺³ : 1S²2S²2P⁶

Sự khác nhau và giống nhau về số chất tham gia phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hóa học.

Một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học. Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học liên quan đến các phản ứng hóa học của các nguyên tổ phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều có thể diễn ra.

Phản ứng hóa học có thể diễn ra "tức thời", không yêu cầu cung cấp năng lượng ban đầu, hoặc "không tức thời", yêu cầu năng lượng ban đầu (dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay năng lượng điện).

giúp mình,  mai  nộp bài rồi

a/ Cu + AgNO\(_3\)-----> Ag + Cu(NO\(_3\))\(_2\)

PTHH: Cu + 2AgNO₃ ------> Cu(NO₃)₂ +2Ag 64g 2.108g Khối lượng của Cu tăng theo pt là: 216-64=152g khối lượng của cu tăng theo bài ra là : 13,6 -6 =7,6g => nCu phản ứng= 7,6:152 = 0,05 mol =>m_{Cu phản ứng} = 0,05 .64 = 3,2g

a) 2Al (0,2) + 6H2SO4 (0,6) ---to--> Al2(SO4)3 (0,1) + 3SO2 (0,3) + 6H2O (1)

nSO2 = 0,3 mol

- Theo PTHH(1): nAl = 0,2 mol

- Theo đề nAl = x/27 (mol)

=> x = 5,4 (gam)

- Theo PTHH(1): nH2SO4 = 0,6 mol

- Theo đề mH2SO4 = \(\dfrac{70.a}{100}=0,7.a\left(gam\right)\)

=> nH2SO4 = \(\dfrac{0,7.a}{98}=\dfrac{a}{140}\left(mol\right)\)

=> a = \(0,6.140=84\left(gam\right)\)

mdd sau = 5,4 + 84 - 0,3 . 64 = 70,2 gam

- Theo PTHH(1): nAl2(SO4)3 = 0,1 mol

=> mAl2(SO4)3 = 34,2 gam

=> C% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2.100}{70,2}=48,718\%\)

b) nNaOH = 1,5.V (mol)

nAl2(SO4)3 = 0,1 mol

nAl2O3 = \(\dfrac{13}{255}\left(mol\right)\)

* TH1 Giả sử NaOH dư

Al2(SO4)3 (0,1) + 6NaOH (0,6)-----> 2Al(OH)3 (0,2) + 3Na2SO4 (2)

- nNaOH dư = 1,5.V - 0,6 (mol)

NaOH (1,5.V - 0,6) + Al(OH)3 (1,5.V - 0,6) -----> NaAlO2 + 2H2O (3)

=> nAl(OH)3 sau phản ứng (2,3) = 0,2 - (1,5.V - 0,6) = 0,8 - 1,5.V (mol)

2Al(OH)3 (0,8 - 1,5.V ) ----to----> Al2O3 (0,4 - 0,75.V ) + 3H2O (4)

- Theo PTHH(4): nAl2O3 = 0,4 - 0,75.V (mol)

- Theo đề: nAl2O3 = \(\dfrac{13}{255}\left(mol\right)\)

=> V = 0,465 (lít) = 465 (ml)

* TH2 Giả sử Al2(SO4)3 dư

Al2(SO4)3 (0,25.V) + 6NaOH (1,5.V)-----> 2Al(OH)3 (0,5.V) + 3Na2SO4 (5)

- Theo PTHH(5): nAl(OH)3 = 0,5.V (mol)

2Al(OH)3 (0,5.V) -----to-----> Al2O3 (0,25.V) + 3H2O (6)

- Theo PTHH (6): nAl2O3 = 0,25.V (mol)

- Theo đề: nAl2O3 = \(\dfrac{13}{255}\left(mol\right)\)

=> V = 0,204 (lít) = 204 (ml)

Vậy V = 465 ml hoặc V = 204 ml

Đặt C% của dd thu đc là C
Sơ đồ đường chéo, ta có: 30/20=(C-10)/(60-C)
=>C=40%

a) Na -> Na⁺ + 1e ; Cl + 1e -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺ + 2e ; S + 2e -> S^2-

Al -> Al³⁺ + 3e ; O + 2e -> O^2-

b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ ; Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ; Cl ^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² ; Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ; S^2- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹ ; Al³⁺ : 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O: 1s²2s²2p⁴ ; O^2- : 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

- Vì H2SO4 đặc nóng khi td vs kim loại mới đưa kl lên hóa trị cao nhất và giải phóng SO2

- Với cả Fe + H2SO4 sản phẩm là FeSO4 + H2 ( k phải H2O)

Muối có thể có NaHCO₃, hoặc Na₂CO₃ hoặc cả hai

Đặt số mol NaHCO₃, Na₂CO₃ lần lượt là x,y(mol)

Theo đề ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1025\\84x+106y=9,435\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,065\left(mol\right)\\y=0,0375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BT Na: \(\dfrac{100.a\%}{40.100\%}=0,065+0,0375.2\Rightarrow a=5,6\)

\(C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,065.84}{100}.100\%=5,46\%\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{106.0,0375}{100}.100\%=3,975\%\)

Bai1 :

Vif Hai lá kẽm có m như nhau <=> mZn(1) = mZn(2)

khối lượng 2 lá kẽm bị hòa tan bằng nhau.

maf kẽm thư nhất giảm 0,05g => mZn(2) giảm 0,05 (g)

Bai 2 :

Theo de bai ta co :

mddCuSO4 = 1,12.200 = 224(g)

=> nCuSO4 = \(\dfrac{224.15}{100.160}=0,21\left(mol\right)\)

nFe = \(\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+CuSO4->FeSO4+Cu\)

0,07mol...0,07mol......0,07mol

Theo PTHH ta co : \(nFe=\dfrac{0,07}{1}mol< nCuSO4=\dfrac{0,21}{1}mol=>nCuSO4\left(du\right)\) ( tinh theo nFe)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CM_{FeSO4}=\dfrac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\CM_{CuSO4\left(du\right)}=\dfrac{0,21-0,07}{0,2}=0,7\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

2.Áp dụng công thức: m=DxV

=>mdd CuSO4=100x1,12=112gam

=>mCuSO4=112x10%=11,2gam

=>nCuSO4=11,2/160=0,07mol

nFe=3,2/56=0,057mol

Lập tỉ lệ theo phương trình: =>Fe hết , CuSO4 dư

Lập các số mol trên phương trình

=>Dung dịch thu được chứa FeCO4 và CuSO4

=>Cm(FeCO4)=0,057/0,1=0,57M

=>Cm(FeCO4)=(0,07-0,057):0,1=0,13M