Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

RH₃>R₂O_{5 cứ làm as hình là xong.}

theo bài ra ta có: hợp chất khí với hidroxit là RH3

=> R thuộc nhóm VA

Công thức Oxit : R2O5

\(\%R=\frac{R\cdot2}{2R+16\cdot5}=\frac{25,92}{100}\)

=> R= 14( N)

vậy nguyên tố R là N

C.h.e:

Na:(2,8,1)=>CK3,Nhóm IA

Mg:(2,8,2)=>CK3,Nhóm IIA

K:(2,8,8,1)=>CK4,Nhóm IA

Sx theo chiều tính KL tăng dần là :

Mg<Na<K

Tính kim loại mạnh nhất là ở nhóm IA và trong 1 nhóm thì tính kim loại tăng dần

\(m_M=\dfrac{3}{3+4}.21,42=9,18gam\)

\(m_{M_xO_y}=21,42-9,18=12,24gam\)

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,424}{22,4}=0,51mol\)

2M+2nHCl\(\rightarrow\)2MCl_n+nH₂

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{2}{n}.0,51=\dfrac{1,02}{n}mol\)

M=\(\dfrac{9,18}{\dfrac{1,02}{n}}=\dfrac{9,18n}{1,02}=9n\)

n=1\(\rightarrow\)M=9(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=18(loại)

n=3\(\rightarrow\)M=27(Al)\(\rightarrow\)\(n_{Al}=\dfrac{1,02}{n}=\dfrac{1,02}{3}=0,34mol\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,24}{102}=0,12mol\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

0,34\(\rightarrow\)1,02

Al₂O₃+6HCl​\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂O

0,12​​\(\rightarrow\)0,72

\(n_{HCl}=1,02+0,72=1,74mol\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,74.36,5.100}{10}=635,1gam\)

\(V_{HCl}=\dfrac{635,1}{1,2}=529,25ml\)

​​​

a gọi công thức chung của 2 KL là M

 M+     2HCl   => MCl2  +    H2 

0,3                                  <= 0,3

=> M = 8,8/ 0,3 = 29,33

mà 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp = > Mg và Ca

b

24x + 40y = 8,8

    x +     y = 0,3 

=> x= 0,2    y = 0,1

% Mg = 54.54%     %Ca = 45,46%

câu c hình như cần phải có Vdd nữa bạn ơi~~~~~

PTHH

MCO\(_3\)+2HCl->MCl\(_2\)+CO\(_2\)+H\(_2\)O

CO\(_2\)+Ca(OH)\(_2\)->CaCO\(_3\)+H\(_2\)O

Ta có n\(_{CaCO_3}\)=n\(_{CO_2}\)=\(\dfrac{4}{100}\)=0.4 mol

n\(_{CO_2}\)=n\(_{MCO_3}\)=0.4 mol

\(\Rightarrow\)M\(_{MCO_3}\)=\(\dfrac{3.6}{0.4}\)=90 đvc

=> M+60=90

=>M=30

Giả sử 2 nto đó là X và Y

Ta có X<30<Y

theo BTH X và Y là Mg và Ca

1 dự kiện bị thừa pn ơi

n_Cl^- = n_H⁺ = 2n_H2 = 0,03 mol

=> a = 3 + 0,03. 35,5 = 4,065g