Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

A + 2H2O => ACl + 1/2H2

BTKL

=> mdd =mkim loại + mH2O - mH2

= 10 + 100 - 0,1.2 = 109,8 (g)

theo đề bài:

n\(_{H_2}=\)3,36/22,4=0,15mol

đặt A<M<B

PTPU:

M+2HCl->MCl₂+H₂

0,15...0,3.......0,15....0,15(mol)

n\(_M=0,15mol\)

=>M\(_M=\dfrac{4,4}{0,15}\approx29,3g\)

A<29,3<B

vì A và B là 2 kim loại liên tiếp trong bảng tuần hoàn

=>A là Mg, B là Ca

b)n\(_{HCl_{pư}}\)=0,3 mol

V\(_{HCl_{pư}}=0,3.22,4=6,72l\)

theo đề bài:
oxit cao nhất của R là R2O5

=>%R=\(\dfrac{2R.100}{2R+80}=43,662\%\)

=>200R=87,324R+3492,96

=>R=31g=>R là Photpho(P)

C

* Cho amoniac NH3 tác dụng với õi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh ra nito oxit NO và nước. Phương trình hóa học là 4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2OO. Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trò

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa oxi hóa và khử

D. Chất tạo môi trường

B

Gọi hoá trị của X là n(n thuộc tập số nguyên dương)

Gọi chất rắn sau khi nung là Y.

Có: X dư, X2On.

\(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4X + nO2 ---> 2X2On

2X + 2nHCl --------> 2XCln + nH2

Số mol X: \(\frac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

Số mol O2: 0,15(mol)

Số molX(pt 2):\(\frac{0,1}{n}\left(mol\right)\)

Số mol XCln: 0,05(mol)

Ta có: nX= \(\frac{0,6}{n}+\frac{0,1}{n}=\frac{0,7}{n}\)

=> MX = \(\frac{6,3n}{0,7}\)đvC

Lập bảng biện luận

Cho n từ 1 ta thấy n=3 TM

=> M(X)=27

Vậy kim loại X là Al và CTHH của oxit là Al2O3.

#Walker

Thịnh Phạm

Gọi hoá trị của X là n.

Gọi chất rắn sau khi nung là Y. Trong Y có: X dư, X2On.

nH2 = 1.12/22.4=0.05 mol

PTHH: 4X + nO2 ---> 2X2On

\(\dfrac{0.6}{n}\) ......0.15

2X + 2nHCl --------> 2XCln + nH2

\(\dfrac{0.1}{n}\)...........................................0.05

Ta có: nX= \(\dfrac{0.6}{n}\) + \(\dfrac{0.1}{n}\) = \(\dfrac{0.7}{n}\) mol

=> M_X = \(\dfrac{6.3}{\dfrac{0.7}{n}}\) đvC

Lập bảng biện luận

Vậy kim loại X là Al và CTHH của oxit là Al2O3.

-Hóa trị của X với Oxi=8-1=7

-Công thức hợp chất gồm X với O là : X₂O₇

%X=\(\dfrac{2X.100}{2X+112}=38,8\rightarrow\)200X=77,6X+4345,6\(\rightarrow\)122,4X=4345,6

\(\rightarrow\)X=35,5(Cl)

Y là HCl

\(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6}{36,5.100}=0,8mol\)

2M+2nHCl\(\rightarrow\)2MCl_n+nH₂

\(n_M=\dfrac{1}{n}n_{HCl}=\dfrac{0,8}{n}mol\)

M=\(\dfrac{9,6}{0,8}n=12n\)

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=\dfrac{0,8}{n}=\dfrac{0,8}{2}=0,4mol\)

\(\rightarrow\)\(m_{MgCl_2}=0,4.95=38gam\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4mol\rightarrow m_{H_2}=0,8gam\)

\(m_{dd}=9,6+200-0,8=208,8gam\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{38.100}{208,8}\approx18,2\%\)

Câu hỏi của Nguyễn Thị Nguyệt - Hóa học lớp 10 | Học trực tuyến