Chương 1. Sự điện li

a)

Coi V dd HCl = 100(ml)

m dd HCl = 1,25.100 = 125(gam)

n HCl = 125.7,3%/36,5 = 0,25(mol)

[H⁺ ] = [Cl^- ] = CM HCl = 0,25/0,1 = 2,5M

b)

n Al = 0,235(mol)

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl3 + 3H2

n HCl pư = 3n Al = 0,705(mol)

n HCl dư = 0,4.2 - 0,705 = 0,095(mol)

[H⁺ ] = CM HCl dư = 0,095/0,4 = 0,2375M

pH = -log([H⁺ ]) = 0,624

1)

Coi V dd = 100(ml)

=> m dd HCl = 100.1,25 = 125(gam)

=> n HCl = 125.17,3%/36,5 = 0,592(mol)

$HCl \to H^+ + Cl^-$

[Cl^- ] = [H⁺ ] = CM HCl = 0,592/0,1 = 5,92M

2)

Coi V dd = 100(ml)

m dd ZnSO4 = 100.1,025 = 102,5(gam)

n ZnSO4 = 102,5.10%/161 = 0,064(mol)

$ZnSO_4 \to Zn^{2+} + SO_4^{2-}$

\([Zn^{2+}] = [SO_4^{2-}] = C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,064}{0,1} = 0,64M\)

$CH_3-CH_2-CH_2-CH_2OH \xrightarrow{H_2SO_4,t^o} CH_3-CH_2-CH=CH_2 + H_2O$
$CH_3-CH_2-CH=CH_2 + HBr \to CH_3-CH_2-CHBr-CH_3$

$CH_3-CH_2-CHBr-CH_3 + KOH \xrightarrow{xt} CH_3-CH_2-CHOH-CH_3 + KBr$
 

X : $CH_3-CH_2-CH_2Br$

A : $CH_3-CH_2-CH_2OH$

B : $CH_3-CH_2-COOH$

C : $CH_3-CH_2-COONa$

$CH_3-CH_2-CH_2Br + NaOH \xrightarrow{t^o} CH_3-CH_2-CH_2OH + HBr$

$CH_3-CH_2-CH_2OH + O_2 \xrightarrow{xt,t^o} CH_3-CH_2-COOH + H_2O$

$CH_3-CH_2-COOH + NaOH \to CH_3-CH_2-COONa + H_2O$

$CH_3-CH_2COONa + NaOH \xrightarrow{t^o,CaO} CH_3-CH_3 + Na_2CO_3$

nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol) 

CnH2n+1OH + Na => CnH2n+1ONa + 1/2H2 

0.1..............................................................0.05 

M_A = 4.6/0.1 = 46 (g/mol) 

=> 14n + 18 = 46 

=> n = 2 

CT : C₂H₅OH

CTCT : CH₃ - CH₂ - OH 

=> Ancol etylic

C_nH_2n+1OH + Na -> C_nH_2n+1ONa + 1/2 H2

nH2=0,05(mol)

=> n(ancol)=2.0,05=0,1(mol)

=>M(ancol)=4,6/0,1=46(g/mol)

=> 14n+18=46

<=> n=2

=> CTPT: C₂H₆O

CTCT: CH₃-CH₂-OH

Gọi tên ancol: ancol etylic

n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

Ancol : CnH2n+1OH

2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2

n ancol = 2n H2 = 0,1(mol)

=> M ancol = 14n + 18 = 4,6/0,1 = 46

=> n = 2

Vậy CTPT : C2H6O

CTCT : CH3-CH2-OH : Etanol

Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)

Ta có : [H⁺] = 10^-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)

Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)

pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂.......5.10^-3V₂..................................(mol)

Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)

Đáp án B

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các dung dịch : 

- Sủi bọt : Na2CO3 

Cho dung dịch AgNO3 ll vào các dung dịch còn lại : 

- Kết tủa đen : NaOH 

- Kết tủa trắng : NaCl 

- Không ht : NaNO3 

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 + H2O 

2NaOH + 2AgNO3 => 2NaNO3 + Ag2O + H2O 

AgNO3 + NaCl => AgCl + NaNO3 

a) CaCl2 + 2AgNO3 => Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ag⁺ + Cl^- => AgCl 

b) Không phản ứng 

c) Fe2(SO4)3 + 6KOH => 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 

Fe³⁺ + 3OH^- => Fe(OH)3 

d) Na2SO3 + 2HCl => 2NaCl + SO2 + H2O 

SO₃^2- + 2H⁺ => SO₂ + H₂O

Dung dịch A có: [H⁺ ] = 0,01 M ⇒ n_H⁺ (dư) = 0,01.0,25 = 0,0025 (mol) 

Dung dịch HCl có: [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_{H⁺ (ban đầu)} = 0,1.0,25 = 0,025 (mol)

⇒ n_H⁺ (pư) = 0,025 - 0,0025 = 0,0225 (mol)

PT ion: \(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)

______0,0225 _0,0225 (mol)

⇒ n _NaHCO3 = 0,0225 (mol)

⇒ m_NaHCO3 = 0,0225.84 = 1,89 (g)

Bạn tham khảo nhé!