Chương 1. Nguyên tử

@Võ Đông Anh Tuấn Giúp với ạ.

3. Khối lượng mol của hợp chất đó là :

2.28 = 56 (g/mol)

m_C = \(\frac{56.85,7}{100}\approx48\left(g\right)\)

m_H = 56 - 48 = 8 (g)

n_C = \(\frac{48}{12}=4\left(mol\right)\)

n_H = \(\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Vậy công thức hóa học là C₄H₈.

mica chứ bạn

Mica là tên gọi chung cho các khoáng vật dạng tấm thuộc nhóm silicat bao gồm các loại vật liệu có mối liên kết chặt chẽ, có tính cát khai cơ bản hoàn toàn. Tất cả chúng đều có cấu trúc tinh thể thuộc hệ một phương có xu hướng tinh thể giả hệ sáu phương và có thành phần hóa học tương tự. Tính cát khai cao là tính chất đặc trưng nhất của mica, điều này được giải thích là do sự sắp xếp của các nguyên tử dạng tấm lục giác chồng lên nhau.

Tên gọi "mica" có nguồn gốc từ tiếng Latinh micare, có nghĩa là "lấp lánh", theo cách phản xạ ánh sang của loại khoáng vật này, đặc biệt khi chúng ở dạng mảnh nhỏ.
Nếu tên nó đúng là Mica thì như trên, còn nếu viết là Meka thì mình chịu, chưa bh nghe tên chất này!

Về mặc hóa học, mica có công thức tổng quát là ^[1]

X₂Y_4–6Z₈O₂₀(OH,F)₄

Trong đó X có thể là K, Na, Ca hoặc ít gặp hơn là Ba, Rb, và Cs;

Y là Al, Mg, Fe hoặc hiếm găp hơn là Mn, Cr, Ti, Li,...;

Z chủ yếu là Si hoặc Al nhưng cũng có thể gặp Fe³⁺ và Ti.

Về cấu trúc, các loại mica có thể được xếp vào các nhóm Y = 4 và Y = 6). Nếu ion X là K hoặc Na thì đó làm loại mica thường, và nếu ion X là Ca thì đó là loại mica giòn.

Đây là phân loại về nó để hiểu thêm nha @@

-lần lượt cho HCl td vs các dd trên

+ dd nào tạo khí làm đục nc vôi trong là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H₂O + CO₂

+ dd nào có khí mùi trứng thối thoát ra là K₂S

K₂S + 2HCl\(\rightarrow\) 2KCl + H₂S

+ ko hiện tượng là Na₂SO₄,KCl , KNO₃

-cho các dd còn lại td vs dd BaCl₂ dư

+dd tạo tủa với BaCl₂ là Na₂SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2NaCl

+còn lại là KCl và KNO₃

-cho 2 dd còn lại td vs AgNO₃ dư

+dd tạo tủa là KCl

KCl + AgNO₃ \(\rightarrow\)AgCl + KNO₃

+ còn lại là KNO₃

a/ \(N_2\left(0,05\right)+3H_2\left(0,15\right)\rightarrow2NH_3\left(0,1\right)\)

\(NH_3\left(0,1\right)+H_2O\left(0,1\right)\rightarrow NH_4OH\left(0,1\right)\)\

\(n_{H_2}=\frac{9,03.10^{22}}{6,02.10^{23}}=0,15\)

\(n_{N_2}=\frac{3,01.10^{22}}{6,02.10^{23}}=0,05\)

Vì \(\frac{0,15}{3}=\frac{0,05}{1}\) nên phản vừa đủ

\(n_{NH_3}=2.0,05=0,1\)

\(m_{NH_3}=0,1.17=1,7\)

Số phân tử NH₃ là: \(0,1.6,02.10^{23}=6,02.10^{22}\)

b/ \(m_{dd}=1.0,4.1000=400\)

\(m_{NH_4OH}=0,1.34=3,4\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{3,4}{400}.100\%=85\%\)

\(\Rightarrow C_M=\frac{0,1}{0,4}=0,25M\)

Đặt n_Al = x (mol), n_Fe = y (mol)

a) n_SO2 = 0,45 mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=11\\3x+3y=0,45.2\end{matrix}\right.\)

=> n_Al = 0,2 mol , n_Fe = 0,1 mol

=> m_Al = 5,4g , m_Fe = 5,6g

b) n_NaOH = 1,2 mol => n_OH^- = 1,2 mol

Al³⁺ + 3OH^- \(\rightarrow\) Al(OH)₃ (1)

Fe³⁺ + 3OH^- \(\rightarrow\) Fe(OH)₃ (2)

Al(OH)₃ + OH^- \(\rightarrow\) AlO₂^- + H₂O (3)

n_OH^-(1,2) = 0,2.3 + 0,1.3 = 0,9 mol

=> n_{OH^- dư} = 1,2 - 0,9 = 0,3 mol = n_OH^-(3) > n_Al(OH)3 = 0,2 mol => Al(OH)₃ kết tủa sau đó bị tan hết. Vậy kết tủa thu đc chỉ có Fe(OH)₃

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol => m_Fe(OH)3 = 10,7 g

Bạn kiểm tra lại đề bài thử nhé, không có hợp chất SO₄ đâu, chỉ có ion SO₄^2- thôi

d_{\(\frac{H_2}{N_2}\)}= 2/28=1/14 <1

d_{\(\frac{NH_3}{N_2}\)}= 17/28 < 1

d_{\(\frac{SO_3}{N_2}\)}= 80/28 > 1.

d_{\(\frac{SO_2}{N_2}\)}= 64/28 > 1.

d nhỏ kia là gì vậy em???