1. P + H3PO4 ---> H3PO4 + SO2 +H2O
Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu
=> 27a+56b=8,3 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
Ta có quá trình trao đổi elcetron
\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)
a----------------3a--(mol)
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)
b----------------2b--(mol)
\(2H^{-1}+2e\rightarrow H_2^0\)
----------0,5------0,25-(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a+2b=0,5 (2)
Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\left[{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\\m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\end{matrix}\right.\)
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ➜ 5HCOOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H20
\(C^{-2}-4e\rightarrow C^{+2}\) x5
\(Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}\) x4
1) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
2) \(N_2+O_2\underrightarrow{3000^oC}2NO\)
3) \(2H_2S+3O_2\underrightarrow{t^o}2SO_2+2H_2O\)
4) \(2Na+H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
5) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
CH4 + 2O2 ----to----->CO2 +2H2O
N2+O2-----to------->2NO
2H2S +3O2------->2SO2 +2H2O
2Na +2H2O------>2NaOH +H2
2KOH +H2SO4------->K2SO4 +2H2O