Chủ đề 5 : Phân loại phương pháp giải nhanh đại cương về kim loại - Hỏi đáp

Đặt :

nFe(pư) = x mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

x_____x________x______x

Khối lượng Fe tăng : 2.58 - 2.5 = 0.08 g

<=> 64x - 56x = 0.08

=> x = 0.01 mol

mddCuSO4 = 250*1.12=280 g

mCuSO4 = 42 g

nCuSO4 = 0.2625 mol

mdd sau phản ứng = 2.5+ 280 - 2.58 =279.92 g

mCuSO4 (dư ) = ( 0.2625 - 0.01 )*160 = 40.4 g

mFeSO4 = 0.01*152=1.52 g

C%FeSO4 = 1.52/279.92*100% = 0.54%

C%CuSO4 dư = 40.4/279.92*100% = 14.43%

Chọn đáp án B

Ta có: n_CO = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,25 (mol)

Ta có: n_CO2 (tạo thành) = n_C = 0,25 (mol)

=> m_c.rắn = m_oxit + m_CO - m_CO2 = 30 + 0,25 . 28 - 0,25 . 44 = 26 (gam)

=> Chọn đáp án B

B

S(+6) + 6e -> S
0,015<-0,09->0,015
S(+6) + 8e -> S(-2)
0,0125<-0,1->0,0125
=> tổng số mol e cho (nhận) = tổng số mol SO4(2-) trong muối
=> n(e nhận) = n[SO4(2-) trong muối] = 0,09 + 0,1 = 0,19 (mol)
=> mMuối = m(kim loại) + m[SO4(2-)] = 7,4 + 0,19.96 = 25,64(g)

Những bài này muốn nhanh thì sử dụng công thức giải nhanh.

n_{SO4(tạo muối)} = n_SO2 + 3n_S +4n_H2S

=> n_SO4 =0,015*3 + 0,0125*4 = 0,095

=> m_muối = m_KL + m_SO4 = 7,4 + 0,095*96 = 16,52 g.

b) = 10 (gam)

=> phản ứng = = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005 0,01 0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

10 + 108.0,01 - 64.0,005 = 10,76 (gam)

Muốn điều chế nhôm sunfat từ lưu huỳnh và nhôm cần thêm ít nhất 2 chất là nước và oxi.
- Các PTPƯ:
\(S+O_2-t^o->SO_2\uparrow\)
\(2SO_2+O_2\xrightarrow[xúc-tác]{to}2SO_3\uparrow\)
\(SO_3+H_2O->H_2SO_4\)
\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Muốn điều chế Nhôm Sunfat từ Lưu huỳnh và Nhôm cần thêm ít nhất Hidro và Nước.

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a/ oxi hóa 1.6g kim loại a có hóa trị ( ll ) thì thu được 2g sản phẩm. Tìm tên của loại a
- Gọi hóa trị của kim loại A là x
PTHH: \(4A+xO_2-t^o->2A_2O_x\)
Theo ĐLBTKL ta có:
\(m_A+m_{O_2}=m_{A_2O_x}\)
\(\Leftrightarrow1,6+m_{O_2}=2\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,4}{32}=0,0125\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Rightarrow n_A=\dfrac{0,0125.4}{x}=\dfrac{0,05}{x}\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{1,6}{\dfrac{0,05}{x}}=32x\)
Vì A là kim loại => A nhận các giá trị 1,2,3
Biện luận:

=> A là kim loại Đồng (Cu)

b/ đốt 3.1g photpho cần bao nhiêu lít không khí
\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,1.5}{4}=0,125\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)
Ta có: \(V_{O_2}=20\%V_{kk}\)
=> \(V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=\dfrac{2,8}{20\%}=14\left(l\right)\)

Trong 2 trường hợp trên, vỏ tàu bằng thép được nối với thanh kẽm được bảo vệ vì: Kẽm là kim loại hoạt động hơn sắt nên bị ăn mòn, còn sắt thì không bị mất mát gì

=> Sau 1 thời gian, khi miếng kẽm bị ăn mòn hết thì sẽ được thay thế theo định kì nên sẽ đỡ tốn chi phí sửa chữa thân tàu.

-Trường hợp vỏ tàu bằng thép được nối với thanh kẽm được bảo vệ

Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Ca

D. Mg