Chủ đề 2: Đồng vị-Xác định nguyên tử khối trung bình

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p_{X_3Y}+e_{X_3Y}+n_{X_3Y}=264\\n_{X_3Y}=96\\p_{X_3Y}=e_{X_3Y}\end{matrix}\right.\)

=> \(p_{X_3Y}=e_{X_3Y}=\dfrac{264-96}{2}=84\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}3p_X+p_Y=84\\\dfrac{p_X}{p_Y}=\dfrac{13}{3}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=26\\p_Y=6\end{matrix}\right.\)

=> X là Fe, Y là C

X₃Y: Fe₃C 

Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị của 35Cl là x(%)

=>phần trăm số nguyên tử đồng vị của 37Cl là 100-x(%)

Theo đề, ta có:

\(\dfrac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35.5\)

=>x=75%

=>Phần trăm số nguyên tử của 37Cl là 25%

c

D ( mình ko chắc nữa )

\(\%^{35}Cl=x\%\Rightarrow\%^{37}Cl=\left(100-x\right)\%\)

\(\overline{M}=\dfrac{35x+37\cdot\left(100\%-x\right)}{100\%}=35.5\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow x=75\%\)

\(\%^{37}Cl_{\left(HClO_4\right)}=\dfrac{25\%\cdot37}{1+35.5+16\cdot4}\cdot100\%=9.2\%\)

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x
Ta có:

, vậy x = 75%.

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄= 

2. Gọi nguyên tử khối của đồng vị còn lại là X

Ta có: \(\overline{M}=\dfrac{11.80+X.20}{100}=10,8\)

=> X=10 

=> Chọn C

Câu 3. \(\overline{M}=\dfrac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,4846\)

\(\%^{35}Cl=a\left(a>0\right),\%^{37}Cl=100\%-a\\ \overline{NTK}_{Cl}=35,5\\ \Leftrightarrow35a+37.\left(100\%-a\right)=35,5\\ \Leftrightarrow a=75\%\\ \Rightarrow\%^{35}Cl=75\%\\ m_{^{35}Cl}=\dfrac{106,5}{162,5}.75\%.65=31,95\left(g\right)\)