Cho 24,6 gam hỗn hợp bột Sắt và Kẽm phản ứng 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại có khối lượng 25,92 gam.
a. Tính thành khối lượng Cu tạo thành?
b. Tính khối lượng mỗi KL trong hh đầu ?
c. Tính CM của mỗi chất trong dung dịch sau Pư ( GS V dd thay đổi không đáng kể)
nCuSO4= 0,3 (mol)
PTHH:
Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu (1)
a \(\Rightarrow n_{CuSO_4}_{pư}=n_{Cu\left(1\right)}=a\)
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (2)
Vì Zn phản ứng hóa học mạnh hơn Fe => Zn phản ứng trước
Mặt khác sau PUHH chỉ có 2 kim loại
=> phản ứng Zn hết; phản ứng Fe dư
=> 2 kim loại đó là Fe và Cu
a) Theo PTHH:
Gọi nZn là a
nCuSO4 (2) = 0,3 - a (mol)
\(\Rightarrow\) nCuSO4 (2) = nFe pư = n Cu (2) = 0,3 - a (mol)
=> mCu tạo thành = 64( a + 0,3 - a)= 19,2 (g)
Khi nung21,6 gam KMnO4, sau một thời gian thấy còn lại 20 gam hỗn hợp chất rắn A
a) Viết các Phương trình phản ứng xảy ra và tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân
b) HÃy tính khối lượng, số phân tử khí O2 tạo thành
a) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Khối lượng chất rắn A ban đầu là: 21.6 g
Khối lượng chất rắn A còn lại sau phản ứng: 20 g
Khối lượng KMnO4 phản ứng: 21.6 g - 20 g = 1.6 g
Theo phương trình phản ứng, 1 mol KMnO4 sinh ra 1 mol O2.
Khối lượng mol của KMnO4: 1.6 g / 158 g/mol = 0.01 mol
Do đó, khối lượng mol của O2 sinh ra: 0.01 mol
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân được tính bằng công thức:
Hiệu suất = (khối lượng sản phẩm thực tế / khối lượng sản phẩm lý thuyết) x 100%
Khối lượng sản phẩm lý thuyết (O2): 0.01 mol x 32 g/mol = 0.32 g
Hiệu suất = (20 g / 0.32 g) x 100% = 6250%
Vì hiệu suất phản ứng nhiệt phân vượt quá 100%, điều này có thể do sai số trong việc cân hoặc mất mát sản phẩm trong quá trình thu thập.
b) Số phân tử khí O2 tạo thành:
Số mol O2 = 0.01 mol
Số phân tử O2 = số mol O2 x số Avogadro = 0.01 mol x 6.02 x 10^23 phân tử/mol = 6.02 x 10^21 phân tử.
Vậy khối lượng O2 tạo thành là: 0.01 mol x 32 g/mol = 0.32 g, số phân tử O2 tạo thành là 6.02 x 10^21 phân tử.
đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2. hấp thụ toàn bộ lượng SO2 thu được cần 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M. Tính khối lượng muối tạo thành
. Phương trình hóa học 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2
nFeS2 = 18/120 = 0,15 mol => nSO2 = 0,3 mol
nBa(OH)2 = 0,25 mol. Như vậy trường hợp này tạo hai muối.
Gọi x, y lần lượt là số mol muối trung hòa và axit.
Có hệ phương trình về số mol của Ba(OH)2 và SO2 là:
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,3
Giải hệ PT được: x = 0,2 và y = 0,05
=> Khối lượng muối là m = 0,2.197 + 0,05.259 = 52,35 gam
Khử hoàn toàn 20(g) hỗn hợp X gồm CuO va Fe2O3 cần vừa đủ 6,72(l) , kết thúc phản ứng được chất rắn A va khí B
a) tinh %m mỗi chht trong X
b) Cho hoàn toàn khí B qua 200(ml) dung dịch Ba(OH)2 1M được m(g) kết tủa . Tinh m
c) Cho hoàn toàn bột A vao dung dịch AgNO3 0,8M . Tinh m kết tủa Mã có thể thu được va V dung dịch AgNO3 0,8M đã dùng
c1:
a) Hcl->Cl2 -> Fecl> Nacl > Hcl> Cucl2 > Agcl
e) Kmno4>Cl2 >Kclo3>Kcl>Cl2>Hcl>Fecl2>Fecl3>Fe(oh)3
Cho 5.6g sắt phản ứng với dung dịch chứa 14.6g hcl
a. Viết phương trình
B. Tính thể tích sinh ra
C. Tính khối lượng muối được tạo thành sau phản ứng
a/PTHH: 2Fe+6HCL------>2FeCl3+3H2
b/nFe=5,6/56=0,1(mol)
nHCL=14,6/36,5=0,4(mol)
Ta co : nFe/2 =0,05<nHCL/6≃0,06
=> nHCL du
=>nHCL=3nFe=0,3(mol)
mHCL=0,3.36,5=10,95(g)
c/nFeCl3=nFe=0,1(mol)
mFeCl3=0,1.162,5=16,25(g)
Điều chế HNO3 trong công nghiệp theo sơ đồ:
NH3 --> NO--->NO2-----> HNO3
a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện.
b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu được 10 kg HNO3 31,5%. Biết hiệu suất của quá trình là 79,356%.
a/.
4NH3 + 5O2-> 4NO +6H2O ( nhiệt độ, xúc tác)
2NO + O2 -> 2NO2 ( nhiệt độ thường)
2NO2 + H2O +(1/2) O2-> 2HNO3
b/.
Khối lượng HNO3 nguyên chất là:
mHNO3=3.15(kg)
NH3-----> NO------>NO2------>HNO3
17--------------------------------->63
0.85 (kg)<------------------------3.15 (kg)
Lượng NH3 thực tế là:
mNH3=(0.85*100/79.356)*100/85=1.26(kg)
V(NH3)=(1.26/17)*22.4=1.66(m3)
a/ 4NH33O2-> 4NO +6H2O (nhiệt độ, xúc tác)
2NO + O2 -> 2NO2 (nhiệt độ thường)
2NO2 + H2O +(\(\dfrac{1}{2}\)) O2 -> 2HNO3
b/ Khối lượng HNO3 nguyên chất là:
mHNO3 = 3,15 (kg)
NH3-----> NO------>NO2------>HNO3
17--------------->63
0,85 (kg)<--------------3,15 (kg)
Lượng NH3 thực tế là:
mNH3 = \(\dfrac{0,85.100}{79.356}.\dfrac{100}{85}=1,26\left(kg\right)\)
V(NH3) = \(\dfrac{1,26}{17}.22,4=1,66\left(m^3\right)\)
a/.
4NH3 + 5O2-> 4NO +6H2O ( nhiệt độ, xúc tác)
2NO + O2 -> 2NO2 ( nhiệt độ thường)
2NO2 + H2O +(1/2) O2-> 2HNO3
b/.
Khối lượng HNO3 nguyên chất là:
mHNO3=3.15(kg)
NH3-----> NO------>NO2------>HNO3
17--------------------------------->63
0.85 (kg)<------------------------3.15 (kg)
Lượng NH3 thực tế là:
mNH3=(0.85*100/79.356)*100/85=1.26(kg)
V(NH3)=(1.26/17)*22.4=1.66(m3)
Tính số phân tử NaCl có trong 0,6 mol phân tử NaCl.
Số phân tử NaCl có trong 0,6 mol phân tử NaCl là: 0,6. N = 0,6 . 6.1023 = 3,6. 1023 (phân tử)
ai có tài liệu chuyên hoá gồm: lượng tử, phóng xạ, nhiệt điện hoá, mạng tinh thể ko
cho em với
có gì giảng cho e luôn ạ!
cho 32,4 g hỗn hợp một kim loại R gồm Mg Fe được trộn theo tỉ lệ khối lượng là 2 : 7 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,3 M Cu(NO3)2 0,2M và Fe(NO3) 3 0,4 M khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được rắn Z và dung dịch Q
a) Tính mZ và Cm các chất trong Q
