Chủ đề 19. Dẫn xuất Halogen - Hỏi đáp

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1.......0,2...................0,1.............0,1

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(n_{KOH}=\dfrac{50.22,4\%}{56.100\%}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(HCl+KOH-->KCl+H_2O\)

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) =>KOH dư

\(V_{KOH}=\dfrac{50}{1,25}=40\left(ml\right)=0,04\left(l\right)\)

\(CM_{KCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)

\(CM_{KOH}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)

\(n_{H_2}\approx0,35\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=0,375\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)

x.........2x........................x..............x

\(2M+2nHCl-->2MCl_n+nH_2\uparrow\)

4x..........4xn.................4x................2xn

\(2M+nCl_2-->2MCl_n\)

4x.......2xn...................4x

\(2Fe+3Cl_2-->2FeCl_3\)

x..........1,5x..............x

\(x+2xn=\dfrac{7,84}{22,4}\Rightarrow2xn=\dfrac{7,84}{22,4}-x\left(1\right)\)

\(2xn+1,5x=0,375\left(2\right)\)

thay(1) vaog(2) => x=0,05

n=3

Thể tích Cl2 tác dụng vs M

\(V_{Cl_2}=2.3.0,05.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(M=\dfrac{5,4}{4.0,05}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M: Al

Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất chứa một hạt nhân ở trung tâm bao quanh bởi đám mây điện tích âm các electron

Thành phần cấu tạo của nguyên tử:

1) Hạt nhân (mang điện dương): gồm các hạt proton mang điện dương và các hạt notron không mang điện.

2) Vỏ nguyên tử (mang điện âm): gồm các hạt electron mang điện âm.

Bài 3: Ta có:

n_HCl = 0,2. 1,5 = 0,3 mol (lần 1). n_HCl = 0,25. 2 = 0,5 mol (lần 2)

Pứ: A + 2HCl ---> ACl₂ + H₂.

- lần 1: Kim loại chưa tan hết => n_A > 0,3 : 2 = 0,15 mol.

- lần 2: Axit dư => n_A < 0,5 : 2 = 0,25 mol

=> 4,8: 0,25 <M_A< 4,8: 0,13 => 19,2 < M_A < 32

=> A là Mg

Bài 2:

n_CO = 9,03. 10²² : 6,02. 10²³ = 0,15 mol. => n_{O trong oxit} = 0,15 mol (vì CO + O_{trong oxit} ---> CO₂). => m_{Kim loại} = 8 - 0,15.16 = 5,6g

n_H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

ta có: 2M + 2nHCl ----> 2MCl_n + nH₂

=> n_M = 0,1.2/n = 0,2/n

=> M. 0,2/n = 5,6 => M = 28n

=> Nếu n = 1 thì M = 28 (loại)

Nếu n = 2 thì M = 56 là Fe (thỏa mãn).

=> n_Fe = 0,1 mol => n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2:3 => Oxit là Fe₂O₃

Số phân tử NaCl có trong 0,6 mol phân tử NaCl là: 0,6. N = 0,6 . 6.10²³ = 3,6. 10²³ (phân tử)

Vì NaOH dư nên kết tủa thu được là Fe(OH)₃

PƯ: AlCl₃ + 4NaOH ---> NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O.

FeCl₃ + 3NaOH ---> Fe(OH)₃ + 3NaCl.

=> n_Fe)OH)3 = 10,7: 107 = 0,1 mol.=> n_FeCl3 = 0,1 mol.

=> Khối lượng FeCl₃ = 0,1. 162,5 = 16,25g.

=> %m_FeCl3 = 16,25: 20 = 81,25% => %m_AlCl3 = 18,75%

Ta có

AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Al(OH)₃\(\downarrow\) + 3NaCl

x................3x...............x..................3x

FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3NaCl

y................3y..............y..................3y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}133,5x+162,5y=20\\78x+107y=10,7\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=-0,08\end{matrix}\right.\)

Hình như đề sai rồi bạn ơi

mk nè

nó che hết chả thấy j cả

mk chỉ bị trên điện thoại còn máy tính thì k

\(M_A=78(g/mol)\)

Đặt công thức dạng chung của Hidrocacbon A là: \(C_xH_y\)

\(C_xH_y+\left(\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{4}\right)O_2-t^o->xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

Đặt \(n_A=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{CO_2}=x\left(mol\right);n_{H_2O}=\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=44x\left(g\right);m_{H_2O}=9y\left(g\right)\)

Ta có: \(\dfrac{m_{CO_2}}{m_{H_2O}}=\dfrac{11}{2,25}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{44x}{9y}=\dfrac{44}{9}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=1\)

\(=>CTTN:\left[CH\right]_n\)

\(\Leftrightarrow13n=78\)\(\Rightarrow n=6\)

\(\Rightarrow CTPTcuaA:C_6H_6\)

Gọi M là kim loại hóa trị II cần tìm:

\(PTHH:\)\(M+2HCl--->MCl_2+H_2\)

\(a)\)

Muối sau phản ứng thu được là MCl2

\(m_{MCl_2}=\dfrac{30,4.125}{100}=38\left(g\right)\)
\(b)\)

Vì kim loại M tác dụng với dung dich HCl dư

=> M tan hết.

\(nH_2=0,4(mol)\)

Theo PTHH: \(nHCl=0,8(mol)\)

\(=>mHCl=29,2(g)\)

Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_M+m_{HCl}=m_{MCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_M=38+0,8-29,2=9,6\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_M=0,4\left(mol\right)\)

\(=>M_M=\dfrac{9,6}{0,4}=24\left(Mg\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

\(c)\)

\(a=m_{Mg}=9,6\left(g\right)\)

\(d)\)

\(mddsau=125(g)\)

\(m dd sau = mMg+mddHCl-mH_2\)

\(=>m dd HCl=m dd sau -mMg+mH_2\)

\(=>m dd HCl=125-9,6+0,8=116,2(g)\)

Ta có: \(m_{ddHCl}=D_{HCl}.V_{ddHCl}\)

\(=>D_{HCl}=\dfrac{116,2}{100}=1,162\)\((g/ml)\)

Theo cô được biết là trong ct hóa học THPT ko được học phản ứng chuyển hóa này.

Nếu muốn thực hiện phản ứng này thì sẽ sử dụng các chất khử như LiAlH₄ hoặc Zn/HCl. Những tác nhân này sẽ tạo ra H thay thế cho Cl.

Phản ứng xẩy ra tương đối phức tạp nên cô sẽ ko ghi pthh

1. - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, muối cacbonat, cacbua, xianua,…..

- Hoá học hữu cơ là ngành hoá học nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ.

2. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ:

- Liên kết hoá học chủ yếu trong chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.

- Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

- Các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt, dễ cháy; các phản ứng của hợp chất hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất định.

3. Phân loại: dựa vào thành phần nguyên tố, người ta chia hợp chất hữu cơ thành hai loại: hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.

4. Phân tích nguyên tố:

- Phân tích định tính: xác định các nguyên tố có mặt trong hợp chất hữu cơ.

- Phân tích định lượng: xác định hàm lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

Mình tham khảo trên mạng :
1. – Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO2, muối cacbonat, cacbua, xianua,….. – Hoá học hữu cơ là ngành hoá học nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ. 2. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ: – Liên kết hoá học chủ yếu trong chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. – Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. – Các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt, dễ cháy; các phản ứng của hợp chất hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất định. 3. Phân loại: dựa vào thành phần nguyên tố, người ta chia hợp chất hữu cơ thành hai loại: hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon. 4. Phân tích nguyên tố: – Phân tích định tính: xác định các nguyên tố có mặt trong hợp chất hữu cơ. – Phân tích định lượng: xác định hàm lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ.

a, 2P₂ + 50₂ => 2P₂0₅

tên sản phẩm là điphotpho pentaoxit

b, n_P2O5 = n_P2 =\(\dfrac{13}{124}\)

=> m_P2O5 = 14,89 gam

c, n₀₂ = \(\dfrac{5}{2}\) n_P2O5 =\(\dfrac{65}{248}\)

=> V_O2 =5,87 lít

d, tỉ lệ là : \(\dfrac{6,5}{10}\) = 65 %