Chủ đề 19. Dẫn xuất Halogen - Hỏi đáp

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là: NaOH

Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H2SO4, H3PO4

Các phương trình hóa học: (của NaOH tác dụng với từng axit)

NaOH + HCl => NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 => Na3PO4 + 3H2O

Cho các phần dung dịch NaOH <dư> như nhau vào 3 mẫu thử chứa axit, chờ một lúc cho các chất hòa tan tác dụng với nhau rồi cho quỳ tím vào các mẫu thử

Như phương trình trên thì lượng NaOH dùng để trung hòa HCl là ít nhất

Nếu quỳ tím ở mẫu thử nào không đổi màu => Mẫu thử là HCl

Mẫu thử quỳ tím hóa đỏ là: H2SO4 và H3PO4 do lượng NaOH không đủ để trung hòa hết nên lượng axit còn dư

Làm như thế tiếp tục với 2 mẫu thử còn lại

Cho lượng NaOH tiếp vào 2 mẫu thử

Theo như phương trình thì lượng NaOH dùng trung hòa H3PO4 là nhiều nhất

Ta tiếp tục cho quỳ tím vào 2 mẫu thử

Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là H2SO4

Mẫu thử còn lại là H3PO4 (lượng NaOH chưa đủ làm trung hòa H3PO4 => H3PO4 còn dư => quỳ tím hóa đỏ)

Như trên nếu như cho lượng NaOH nhiều hơn => NaOH dư, thay vì các mẫu thử quỳ tím không đổi màu vẫn có khi hóa xanh nha (Nếu NaOH nhiều hơn lượng axit)

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1.......0,2...................0,1.............0,1

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(n_{KOH}=\dfrac{50.22,4\%}{56.100\%}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(HCl+KOH-->KCl+H_2O\)

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) =>KOH dư

\(V_{KOH}=\dfrac{50}{1,25}=40\left(ml\right)=0,04\left(l\right)\)

\(CM_{KCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)

\(CM_{KOH}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)

\(n_{H_2}\approx0,35\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=0,375\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)

x.........2x........................x..............x

\(2M+2nHCl-->2MCl_n+nH_2\uparrow\)

4x..........4xn.................4x................2xn

\(2M+nCl_2-->2MCl_n\)

4x.......2xn...................4x

\(2Fe+3Cl_2-->2FeCl_3\)

x..........1,5x..............x

\(x+2xn=\dfrac{7,84}{22,4}\Rightarrow2xn=\dfrac{7,84}{22,4}-x\left(1\right)\)

\(2xn+1,5x=0,375\left(2\right)\)

thay(1) vaog(2) => x=0,05

n=3

Thể tích Cl2 tác dụng vs M

\(V_{Cl_2}=2.3.0,05.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(M=\dfrac{5,4}{4.0,05}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M: Al

Vì NaOH dư nên kết tủa thu được là Fe(OH)₃

PƯ: AlCl₃ + 4NaOH ---> NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O.

FeCl₃ + 3NaOH ---> Fe(OH)₃ + 3NaCl.

=> n_Fe)OH)3 = 10,7: 107 = 0,1 mol.=> n_FeCl3 = 0,1 mol.

=> Khối lượng FeCl₃ = 0,1. 162,5 = 16,25g.

=> %m_FeCl3 = 16,25: 20 = 81,25% => %m_AlCl3 = 18,75%

Ta có

AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Al(OH)₃\(\downarrow\) + 3NaCl

x................3x...............x..................3x

FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3NaCl

y................3y..............y..................3y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}133,5x+162,5y=20\\78x+107y=10,7\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=-0,08\end{matrix}\right.\)

Hình như đề sai rồi bạn ơi

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT :

2Mg + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2MgO

a 0,5a

4Fe + 3O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2Fe₂O₃

b 0,75b

Ta có hpt :

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=9,2\\0,5a+0,75b=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-39,13\%=60,87\%\)

Cho td dd Cu(OH)2 ở t° thường cả glucozơ và saccarozơ đều tạo phức xanh lam, đun nóng tiếp với xt OH- chỉ có glucozơ tạo ktủa đỏ gạch

Các chất lỏng còn lại cho td với Na(r) ccó benzen ko td

Đốt thì C2H5OH cháy H2O thì ko