Bài 9. Tính chất hóa học của muối

Cho nước dư vào hỗn hợp (hh)

Cho Na₂CO3 dư vào hh

Na2CO3 + Cacl2 -> Caco3 + 2 Nacl

Loại bỏ Caco3

Cho Hcl dư vào hh

Na2co3 + 2Hcl-> h2o +co2+Nacl

Nahco3 + Hcl->h2o +co2+Nacl

Cô cạn hh để thu được Nacl tinh khiết

Có 5 dung dịch cần phân biệt gồm: Na2SO4, Na2S, NaNO3, NaCl, Na2SO3

+ Cho dd HCl vào từng mẫu thử của các dd trên

-> Tạo khí mùi trứng thối (H2S) với HCl là Na2S:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S↑

-> Tạo khí mùi hắc (SO2) với HCl là Na2SO3:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

-> Không hiện tượng: Na2SO4, NaNO3, NaCl -----------------nhóm (*)

+ Cho dd BaCl2 vào mỗi chất trong nhóm (*):

-> Không hiện tượng: NaNO3, NaCl -------------------nhóm (**)

-> Tạo kết tủa với BaCl2: Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4↓

+ Nhóm (**) ta cho dd AgNO3 vào:

-> Không hiện tượng: NaNO3

-> Tạo kết tủa với AgNO3: NaCl

NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3

Bạn ơi mình ngu hóa

V_HCl = 200 ml = 0,2 (l)

=> n_HCl = 1.0,2 = 0,2 mol

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

x------->x------>x

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

y------------>2y----->y

- ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}40x+74y=7,7\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

a) m_NaOH = 0,1 . 40 = 4g

m_Ca(OH)2 = 0,05.74 = 3,7 g

b)m_NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85 g

m_CaCl2 = 0,05 . 111 = 5,55 g

c) C_{M(NaCl và CaCl2)} = \(\dfrac{0,1+0,05}{0,2}\) = 0,75 M

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (1)

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O (2)

a) \(n_{HCl}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của NaOH và Ca(OH)₂

Theo PT1: \(n_{HCl}=n_{NaOH}=x\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=2y\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+74y=7,7\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\) và \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,1\times40=4\left(g\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\times74=3,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{NaOH}=\dfrac{4}{7,7}\times100\%=51,95\%\)

\(\%m_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{3,7}{7,7}\times100\%=48,05\%\)

b) Theo PT1: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,1\times58,5=5,85\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCl_2}=0,05\times111=5,55\left(g\right)\)

c) \(\Sigma n_{ct}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{dd}}saupứ=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=18,8-2,8=16\left(g\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,05+0,3=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35}{1}=0,35\left(l\right)=350\left(ml\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=1,65\times350=577,5\left(g\right)\)

1, Trích mỗi chất làm TN:

Chất nào PỨ với HCl có khí bay lên là Na2CO3:

Na2CO3 + 2HCl--> 2NaCl + H2O + CO2↑

Chất nào PỨ với ddH2So4 tạo ↓ trắng là BaCl2;

BaCl2 + H2SO4-->BaSO4 + 2HCl

Chất nào PỨ với dd Na2CO3 tạo ↓ trắng là CaCl2

CaCl2 + Na2CO3---> CaCO3 ↓ + 2NaCl

Chất còn lại là NaCl

1/

trích mẫu thử

cho vào mỗi mẫu thửu 1 mẩu quỳ tím

+ mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ la HCl và H₂SO₄ ( nhóm 1)

+ mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH

+ mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl, BaCl₂, Na₂SO₄ ( nhóm 2)

cho từng mẫu thử nhóm 1 tác dụng với từng mẫu thử nhóm 2

+ cặp mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂ và H₂SO₄

BaCl₂+ H₂SO₄\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ 2HCl

+ các cặp mẫu thử còn lại không phản ứng

\(\Rightarrow\) nhận ra HCl và H₂SO₄ ở nhóm 1 và BaCl₂ ở nhóm 2

để phân biệt NaCl và Na₂SO₄ ta nhỏ vài giọt BaCl₂ vừa nhận biết được vào 2 dung dịch mẫu thử

+ mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄+ BaCl₂\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ 2NaCl

+ mẫu thử không phản ứng là NaCl

Sách giáo khoaa cần cải cách vấn đề này, chứ dạy học sinh theo sách mà đáp án lại ra theo thí nghiệm thì căn cứ ở đâu mà chấm? Hồi đó tỉnh em cũng bị cái này :v trong sgk bảo màu vàng :v nhưng thi ra lại là màu nâu đất :v mọi người đều nói là lấy sgk làm căn cứ :))) nhưng người ra đề lấy thực tế và học sinh đều bị trừ câu đó 0,25 đ (trừ mấy người làm sai ^_^). 0,25 đ :))) đủ khiến một vài ai đó rớt tốt nghiệp cấp II và tuyển sinh lớp 10 :v

nói tóm tác vấn đề của cô giáo đã nói :

Kiến thức của cô rất hữu ích cho BD HSG hóa ạ . Thế nhưng cô ơi cho em hỏi làm sao để biết được muối mạnh hay muối yếu ạ cô Cẩm Vân Nguyễn Thị ?!! Em đang bồi dưỡng hóa và đang rất thắc mắc chỗ đó ạ cô?!

V_H2SO4= 200 ml = 0,2 (l)

m_KOH = \(\dfrac{98.40}{100}\) = 39,2 g=> n_KOH = \(\dfrac{39,2}{56}=0,7\)mol

Na₂CO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂\(\uparrow\)

...............0,35mol<---0,35mol<------------0,35 mol

CO₂ +2 KOH -> K₂CO₃ + H₂O

0,35<--0,7mol

a) m_Na2SO4 = 0,35 . 142= 49,7 g

=>m_K2CO3 = 57,6 - 49,7 = 7,9 g

b) CM_H2SO4 = \(\dfrac{0,35}{0,2}\) = 1,75 M

1, Cho nước vào các chất đó , tạo thành dd

+dd nào làm quỳ tím chuyển đỏ là H2SO4

+dd làm quỳ tím chuyển xanh là NaOH , Ba(OH)2

tiếp tục cho dd này qua H2SO4 thì chất nào tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2H2O

+dd không làm quỳ tím chuyển màu là Na2SO4 , NaCl

cho 2dd này tác dụng với dd Ba(OH)2 , chất nào tạo kết tủa trắng là Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 + 2NaOH

chất còn lại là NaCl