Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hỏi đáp

KNO3 là phân bón kép vì chứa 2 nguyên tố dinh dưỡng: K, N

NH4NO3 là phân bón đơn vì chỉ chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng: N

(NH2)2CO là phân bón đơn vì chỉ chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng: N

KCl là phân bón đơn vì chỉ chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng: K

NH4H2PO4 là phân bón kép vì chứa 2 nguyên tố dinh dưỡng: N; P

Ca(H2PO4)2 là phân bón đơn vì chỉ chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng: P

(NH4)2SO4 là phân bón đơn vì chỉ chứa 1 nguyên tố dinh dưỡng: N

\(PTHH\left(1\right):Na_2O+CO_2\rightarrow Na_2CO_3\)

\(PTHH\left(2\right):CaCO_3+Na_2S\rightarrow Na_2CO_3+CaS\)

\(PTHH\left(3\right):2NaO_2+CO\rightarrow Na_2CO_3+O_2\)

\(PTHH\left(4\right):2NaOH+H_2CO_3\rightarrow2H_2O+Na_2CO_3\)

\(PTHH\left(5\right):2Na_2O_2+2CO_2\rightarrow2Na_2CO_3+O_2\)

\(PTHH\left(6\right):3C+4NaO_2\rightarrow2Na_2CO_3+CO_2\)

a, Phương trình hóa học :

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

.0,1.....................................0,1...

b, \(n_K=n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{Zn}=n.M=65.0,1=6,5\left(g\right)\)

Mà \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{CuO}=6,5+m_{CuO}=10,5\left(g\right)\)

=> \(m_{CuO}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)

=> \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, ( Không biết là C% hay % nếu là C% trong hỗn hợp sau phản ứng thì bl phía dưới tui làm tiếp còn nếu là % trong hỗn hợp thì tự tính nhá lấy m chất / m hỗn hợp .100 % .)

c, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

..0,05..........0,1..........0,05.......................

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

.0,1.......0,2..........0,1.........0,1..............

Ta có : \(n_{HCl}=n_{HCl}+n_{HCl}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

=> \(m_{dd}=x=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=75\left(g\right)\)

e, Ta có : \(a=m_M=m_{CuCl_2}+m_{ZnCl_2}=n.M+n.M\)

=> \(a=0,05.135+0,1.136=20,35\left(g\right)\)

Gọi: M là NTK của R 
a là số oxi hóa của R trong muối --> CTPT muối của R là R(2/a)CO3. 
a) Từ nCO2 = n hỗn hợp = 0,5 nHCl = 3,36/22,4 = 0,15 
--> nHCl = 0,15 x 2 = 0,3 mol nặng 0,3 x 36,5 = 10,95 gam. 
--> dung dịch axit HCl 7,3% nặng 10,95/0,073 = 150 gam. 
Mà 
m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch axit + m C - m CO2 bay ra 
= 150 + 14,2 - (0,15 x 44) = 157,6 gam 
--> m MgCl2 = 0,06028 x 157,6 = 9,5 gam 
--> n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol = n MgCO3 
--> m MgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 gam chiếm 8,4/14,2 = 59,154929% 
--> m R(2/a)CO3 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam chiếm 5,8/14,2 = 40,845071% 
--> n R(2/a)CO3 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol. 
--> PTK của R(2/a)CO3 = 5,8/0,05 = 116. 
--> 2M/a = 116 - 60 = 56 hay M = 23a. 
Chọn a = 2 với M = 56 --> R là Fe.
b) Khối lượng chất rắn sau khi nung đến khối lượng không đổi là khối lượng của 0,1 mol MgO và 0,05 mol FeO(1,5). (FeO(1,5) là cách viết khác của Fe2O3. Cũng là oxit sắt 3 nhưng PTK chỉ bằng 80). 
m chất rắn sau khi nung = (0,1 x 40) + (0,05 x 80) = 8 gam. 

\(Na_2CO_3+NaHSO_4\rightarrow Na_2SO_4+NaHCO_3\)

ta có 
n M2CO3 : a 
n MHCO3 : b 

=> (2M + 60) a + (M + 61) b = 26,6 
=> (2a+ b) M + 60a + 61b =26,6 
=> 60 a + 61 b = 26,6 - 0,3 M (1) 

M2CO3 + 2HCl => 2MCL + H2O + CO2 
a--------------2a 
MHCO3 + HCL => MCl + H2O + CO2 
b------------------b 

nHCL = 0,4 

2HCl dư + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2 H2O 
0,1-------------0,05 

n Ca(OH)2 = 0,05 

=> 2a + b = 0,4 - 0,1 = 0,3 (2) 

=> 2 pt mà 3 ẩn, thì mình chỉ còn cách này vậy 

kim loại kiềm là KL hóa trị 1 thì chỉ có Na và K thoai 

bạn thế Na vào pt (1) => giải hệ => số mol âm => loại 
thế K vào ta có dc 
{ a=0,055 
{b=0,19 

=> m K2CO3 = 7,59 (g) 
m KHCO3 = 26,6 -75,9 = 19,01 (g)

Help me

nBaCl2.nH2O = 7.32/208+18n (mol)

=> nBaCl2 = 7.32/208+18n mol

n BaCl2 sau khi pha = 0.03 mol

<=> 7.32/208+18n = 0.03

=> n = 2

CT : BaCl2 . 2H2O

a, Vì Ag đứng ngay sau Cu trong dãy hoạt động

=> M phản ứng với cả 2 dd, phản ứng với dd Ag trước dd Cu sau

PTHH

\(M+3AgNO_3\) \(\rightarrow\)\(M\left(NO_3\right)_3+3Ag\) (1)

0,03 0,03 0,03 mol

\(2M+3Cu\left(NO_3\right)_2\)\(\rightarrow\)\(2M\left(NO_3\right)_3+3Cu\) (2)

\(n_{AgNO_3}=0,2.0,15=0,03\) mol

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1.0,15=0,015\) mol

Theo pt (1) \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,03\) mol => \(n_{M\left(1\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Ag}=0,01\) mol

=> \(m_{Ag}=0,03.108=3,24g\)

=>\(m_{Cu\left(pt2\right)}=3,72-3,24=0,48g\)

=> \(n_{Cu}=\dfrac{0,48}{64}=0,0075\) mol

=> \(n_{M\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=0,005\) mol

=> \(n_M=0,005+0,01=0,015\) mol

=> \(M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{0,405}{0,015}=27\) (g/mol)

=> M là Nhôm ( Al )

(1) Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2

(2) FeO + H2SO4 ----> FeSO4 + H2O

(2) Fe(OH)2 + H2SO4 ---->FeSO4 + 2H2O

Nếu có thêm đèn cồn thì có thể:

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 ---t^o---> Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

a, %A/ACO₃ = \(\frac{A}{A+60}.100=\frac{200}{7}\%\Rightarrow A=24\) ⇒ A là Mg ⇒ Chất đó là MgCO₃

%B/BCO₃ = \(\frac{B}{B+60}.100=40\%\Rightarrow B=40\) ⇒ B là Ca ⇒ Chất đó là CaCO₃

b, Gọi công thức chung của hỗn hợp X là RCO₃ (24<M_R<40)

⇒0,3818<n_X<0,38

RCO₃ + 2HCl → RCl + H₂O + CO₂

Vì nHCl = 0,8 mol > 2nX nên hỗn hợp X bị hòa tan hết.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

--------------0,1-------------------------0,1

Vì nHCl p.ứ = 0,8 - 0,1 = 0,7 mol

Gọi số mol phản ứng của MgCO₃ và CaCO₃ là x và y (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=n_{HCl}=0,7\\84x+100y=m_X=31,8\end{matrix}\right.\)⇒x=0,2 ; y=0,15 (mol)

mMgCO3 = 0,2.84 = 16,8 gam; mCaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

a.

→ Phân biệt được

b.

→ Phân biệt được

c.

→ Không phân biệt được

Chỉ dùng NaOH ta có thể nhận biết dc các chất ở câu a và câu b

Cụ thể

a) Dùng NaOH

+)Tạo kết tủa màu nâu ddor là Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 +6NaOH---->2Fe(OH)3 +3Na2SO4

+)ko có hiện tượng là Na2SO4

b)

Dùng NaOH

+)Tạo kết tủa xanh lơ là CuSO4

CuSO4 +2NaOH---->Cu(OH)2 +Na2SO4

+) ko có hiên tượng là Na2SO4

1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃ ; Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)_{2 ;} Kết tủa D là BaCO₃

các pthh

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1. Tác dụng với kim loại

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

2. Tác dụng với axit

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

3. Tác dụng với bazo

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

4. Tác dụng với muối

\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

5. Nhiệt phân hủy

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

\(\left(vd\right)Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+2NO_2+\frac{1}{2}O_2\)

Theo đề bài ta có : \(n_{kh\text{í}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2\uparrow+H2O\)

(2) \(MgO+2HCl->MgCl2+H2O\)

Khí thu được ở đây là CO2 => nCO2 = 0,1 (mol)

Theo PTHH 1 ta có : nMgCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

a) khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là : \(\left\{{}\begin{matrix}mMgCO3=0,1.84=8,4\left(g\right)\\mMgO=10,4-8,4=2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có : nMgO = \(\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)=>nHCl\left(2\right)=0,1\left(mol\right)\)

nHCl(1) = 0,2 (mol) => nHCl = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

Khối lượng dd axit HCl cần dùng là :

\(m\text{dd}HCl\left(c\text{ần}\right)=\dfrac{0,3.36,5}{7,3}.100\%=150\left(g\right)\)

c) nồng độ % của các chất sau phản ứng là : \(C\%MgCl2=\dfrac{\left(0,1+0,05\right).95}{10,4+150-0,1.44}.100\%\approx9,135\%\)

Vậy....

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2;

0,1----------0,2---------0,1---------------------0,1 (mol)

MgO + 2 HCl ---> MgCl2 + H2O;

0,05--------0,1-------------0,05 (mol)

a. Ta có: nCO2= 2,24/22,4=0,1 (mol);=> nMgCO3= 0,1 (mol);

=> mMgCO3= 0,1*84=8,4(g);=> mMgO=10,4-8,4=2(g).

b.nMgO= 2/40=0,05(mol)

Theo pthh: nHCl cần= 0,2+0,1=0,3(mol);=> mHCl=0,3*36,5= 10,95(g)

=>mddHCl=\(\dfrac{10,95\cdot100}{7,3}=150\left(g\right)\)

c.nMgCl2 sr= 0,1+0,05=0,15 (mol);=> mMgCl2=0,15*95=14,25(g)

mCO2 thoát ra= 0,1*44=4,4(g)

mdd sau pư= 10,4+150-4,4=156(g)

C% MgCl2=\(\dfrac{14,25\cdot100}{156}=9,13\%\)