Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hỏi đáp

đề đầy đủ và chính xác chưa?

Cho một lượng dư muối Na2CO3 vào 200ml dd H2SO4 thấy thoát ra 1 chất khí, cho toàn bộ khí đó hấp thụ hoàn toàn vào 98g dd KOH 40%. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thu được 57.6g hóa học 2 muối khan.
a, Tính khối lượng mỗi muối thu được
b. Xác định nồng độ mol của dung dịch H2SO4
___________________________________________________________________________

Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + CO2
__a________a_________a______a_____a_

CO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O
_x_____2x_______x______x_

CO2 + KOH --> KHCO3
_y_____y_______y_

mKOH = 98 * 40 / 100 = 39.2 (g)
nKOH = 39.2 / 56 = 0.7 (mol)
=> 2x + y = 0.7 (1)

mmuốikhan = 138x + 100y = 57.6 (2)

giải (1) và (2) ta được
x = 0.2
y = 0.3

mà x + y = a => a = 0.5

a)
mNa2SO4 = 0.5 * 142 = 71 (g)
mK2CO3 = 0.2 * 138 = 27.6 (g)
mKHCO3 = 0.3 * 100 = 30 (g)

b)
CMddH2SO4 = 0.5 / 0.2 = 2.5 (M)

PTHH : Fe + CuSO₄ -> FeSO₄(dd) + Cu

................x...............................................x (mol)

Gọi số mol Fe , Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56x\left(g\right)\\m_{Cu}=64y\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

56x+64y=100(g)

Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu

=> \(\Sigma m_{Cu-sau-phan-ung}=64x+64y=64y+40\) (g) => 64x=40 => x=0,625(mol) => m_Fe = 35 (g)

=> m_{Cu trong hỗn hợp ban đầu} = 100-35 = 65(g)

%m_{Cu trong hỗn hợp} = \(\dfrac{65}{100}.100\%=65\%\)

8. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Mg \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) MgCl₂ \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(5\right)}\) MgSO₄ \(\underrightarrow{\left(6\right)}\) MgCO₃ \(\underrightarrow{\left(7\right)}\) MgO

\(\left(1\right)2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(\left(2\right)MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(\left(3\right)MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(\left(4\right)Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

\(\left(5\right)MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(\left(6\right)MgSO_4+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+Na_2SO_4\)

\(\left(7\right)MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\uparrow\)

12.

Na2CO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+CO2

............. 0,5 ............. ......... 0,5

CO2+2KOH->K2CO3+H2O

x 2x x

CO2+KOH->KHCO3

y y y

mKOH=98.40/100=39,2g

nKOH=39,2/56=0,7mol

Có:

2x+y=0,7

138x+100y=57,6

=>x=0,2mol; y=0,3mol

mK2CO3=138.0,2=27,6g

mKHCO3=57,6-27,6=30g

b.

nCO2=x+y=0,2+0,3=0,5mol

CMddH2SO4=0,5/0,2=2,5M

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

Fe+2HCl->FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2+MgSO4->FeSO4+Mg(OH)2

2FeCl2+Cl2->2FeCl3

FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl

2Fe(OH)3->Fe2O3+H2O

Viết các PTHH theo chuỗi phản ứng.

\(\left(1\right)Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(\left(2\right)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(\left(3\right)FeCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)

\(\left(4\right)Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

\(\left(5\right)2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(\left(6\right)FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(\left(7\right)2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

trong kk là Fe3O4 (oxit sắt từ), trong oxi là Fe2O3

Zn + FeCl₂ ---> ZnCl₂ + Fe

Gọi x là số mol Zn pứ => số mol Fe tạo thành là x

=> Khối lượng lá Zn giảm = 65x - 56x = 50 - 49,1 => x = 0,1

vậy KL Zn pứ = 0,1 . 65 = 6,5g.

Ta có m _{dd sau pứ} = 6,5 + 63,5 - 0,1. 56 = 64,4g.

=> C% ZnCl₂ = 0,1. 136 : 64,4 = 21,12%.

C% FeCl₂ dư = (63,5. 40% - 0,1. 127) : 64,4 = 19,72%

Bài 1: Đề thiếu dữ kiện: ko cho biết pư có xảy ra hoàn toàn hay không hoặc thiếu nồng độ mol của H2SO4...

Gỉa sử, pư xảy ra hoàn toàn:

nNaOH= 0.3*5=1,5 mol

a)2NaOH +H2SO4 ---> Na2SO4 +2H2O

1,5 .............................0,75

=>mNa2SO4= 0.75*142=106.5g

Bài 2: nNaOH=0.3*5=1,5 mol

nH2SO4=0.7*1=0,7 mol

=>NaOH dư 0,8 mol

a)2NaOH +H2SO4 ---> Na2SO4 +2H2O

1,5 0,7 0,7

b) Vdd = 0,3+0,7=1lít

CM_Na2SO4=0,7/1=0,7M

CM_{NaOH dư} = 0,8/1=0,8 M

Mình cũng không biết là đúng hay không bởi vì mình tự làm

Gọi số mol của Fe là x( mol) (x>0)

Gọi số mol của FeO là y (mol) (y>0)

PTHH: Fe+ 2HCl ----> FeCl2+ H2 (1)

x 2x x (mol)

FeO+2HCl -----> FeCl2+ H2O (2)

y 2y y (mol)

=>dd B gồm FeCl2 và HCl dư

PTHH: FeCl2+2NaOH-----> Fe(OH)2+ NaCl (3)

HCl + NaOH -----> NaCl+ H2O (4)

Số mol của Fe(OH)2 là : nFe(OH)2 = 22,5/90 = 0,25(mol)

Khối lượng của NaOH là : mNaOH =169*15 %= 24 (g)

Số mol của NaOH là: nNaOH= 24/40= 0,6 ( mol)

Theo PT: nNaOH> nFe(OH)2=> n NaOH dư còn nFe(OH)2 hết

Theo PT: nFeCl2= nFe(OH)2= 0.25 mol

ta có PT sau:

56x+ 72y= 15,6 (5)

x+y = 0,25 (6)

Giải Pt ta đc: x = 0,15 (mol)

y = 0,1 (mol)

Khối lượng của từng chất trong hh ban đầu là:

m Fe= 0,15* 56= 8,4(g)

mFeO= 0,1*72= 7,2 (g)

Để kiểm tra bạn cộng 2 khối lượng vs nhau tổng bằng 15,6 g là đc

Thành phần % của từng chất trong hh ban đầu là:

%mFe= 8,4/ 15,6*100= 53,85%

%m FeO= 100% - 53,85%= 46,15%

Phần a đã xong còn phần b mai sáng mình làm tiếp h mình buồn ngủ rồi!

Ta có Pt:

M₂(SO₄)₃ + 6NaOH -> 3Na₂SO₄ + 2M(OH)₃

Vậy chất kết tủa là M(OH)₃

n_M(OH)3=\(\dfrac{15,6}{2M+102}\) (mol)

\(n_{M2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2}{2M+288}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{15,6}{2M+102}=\dfrac{34,2}{2M+288}\)

=> M=27

Vậy M là Al(Nhôm)

Theo đề bài ta có : nNa2O = \(\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\) ; \(nFeSO4=\dfrac{200.16}{152.100}\approx0,2\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

(1) \(Na2O+H2O\rightarrow2NaOH\left(\text{dd}A\right)\)

0,15mol.........................0,3mol

a) \(Ta-c\text{ó}:C\%_{NaOH}=\dfrac{0,3.40}{9,3+90,7}.100\%=12\%\)

b) Ta có PTHH 2 :

\(2NaOH+FeSO4\rightarrow Na2SO4+Fe\left(OH\right)2\downarrow\)

Theo PTHH 2 ta có : \(nNaOH=\dfrac{0,3}{2}mol< nFeSO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)

=> nFeSO4 dư ( tính theo nNaOH)

Ta có : kết tủa B thu được là Fe(OH)2 => mFe(OH)2 = 0,15.90=13,5(g)

DD C thu được là FeSO4 dư và Na2SO4

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%FeSO4\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{\left(0,2-0,15\right).152}{0,3.40+200-13,5}.100\%\approx3,829\%\\C\%Na2SO4=\dfrac{0,15.142}{0,3.40+200-13,5}.100\%\approx10,73\%\end{matrix}\right.\)

c) ta có PTHH 3 :

\(4Fe\left(OH\right)2+O2+2H2O-^{t0}\rightarrow4Fe\left(OH\right)3\)

2Fe(OH)3 \(\underrightarrow{t0}Fe2O3+3H2O\)

Chấn rắn D là Fe2O3

Ta có : nFe(OH)2 = nFe(OH)3 = 0,15 (mol)

nFe2O3 = \(\dfrac{1}{2}nFe\left(OH\right)3=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075\left(mol\right)\)

=> mFe2O3 = 0,075.160=12(g)