Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hỏi đáp

10 Pt về axit bạn tự lấy nha (bạn cứ lấy phản ứng trung hòa cho dễ)

PT muối + muối:

\(AgNO_3+KCl\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

\(BaCl_2+CaSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CaCl_2\)

PT muối + bazo

\(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

Cho dd NaOH vào dd muối cho đến khi thu được 1 kết tủa duy nhất, lọc bỏ kết tủa , trong dd lúc này còn lại dd NaCl ko PƯ và dd NaAlO2
NaOH+ FeCl2----->NaCl+Fe(OH)2↓
AlCl3+NaOH---->NaAlO2+NaCl+H2O
- Phần kết tủa Fe(OH)2↓ cho td với HCl thu được FeCl2
Fe(OH)2+HCl----->FeCl2+H2O cô cạn dd ta thu được FeCl2
-Phần dd cho td với lượng vừa đủ axit HCl,lọc bỏ kết tủa, cô cạn dd thu đựơc NaCl
NaAlO2+HCl+H2O-------->Al(OH)3 +NaCl
Kết tủa Al(OH)3 cho td HCl, cô cãn sản phẩm thu được AlCl3
Al(OH)3+HCl---->AlCl3+H2O

bạn ơi cho mk hỏi là ở đây là mol Ba(OH)2 + mol Ba(AlO₂)2=0,01 hay mol ba(oh)2=0,01

lấy mẫu , đánh dấu mẫu

- cho quỳ tím vào từng mẫu nếu thấy quỳ tím (xanh) --> Ca(OH)2

- 2 mẫu còn lại cho vào nước nếu thấy :

+mẫu nào tan (CaO)

+ mẫu nào ko tan (CaCO3)

(tự viết pt)

- Lấy mỗi chất rắn 1 ít làm mẫu thử.

- Cho ba chất rắn vào nước. Chất nào không tan trong nước đó là CaCO3.

- Chất nào phản ứng với nước làm nóng ống nghiệm là CaO

- Còn lại không hiện tượng là Ca(OH)2

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

B1: Cho H2O vào thì sẽ thấy BaCO3 và BaSO4 k tan còn 3 muối Na đều tan. 

B2: Sục CO2 vào 2 lọ đựng BaCO3 và BaSO 4 , nếu lọ nào thấy kết tủa tan thì đó là lọ đựng BaCO3 còn lọ đựng BaSO4 k có hiện tượng j cả 
BaCO3 + CO2 +H2O ----------> Ba(HCO3)2 

B3:Cho Ba(HCO3)2 vừa tạo ra vào 3 lọ muối Na 
* Lọ nào k phản ứng là lọ đựng NaCl 
* LỌ nào tạo ra kết tủa là Na2CO3 và Na2SO4 

Na2CO3 + Ba(HCO3 )2 ----------> NaHCO3 + BaCO3 
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 -------------> NaHCO3 + BaSO4 

B4: Cho sục khí CO2 vào 2 lọ chưa nhận biết dc chất ở B3 
* Lọ nào thấy kết tủa tan là lọ đựng BaCO3 hay ban đầu đựng Na2CO3 
* Lọ đựng sản phẩm BaSO4 sẽ k có ht gì cả 
BaCO3 + CO2 +H2O ----------> Ba(HCO3)2

Gọi: CTHH : AO

Giả sử : AO có 1 mol

AO + H2SO4 --> ASO4 + H2O

1______1_________1

mH2SO4 = 98 g

mdd H2SO4 = 98*100/15.8=620.25 g

mdd sau phản ứng = A + 16 + 620.25 = A + 636.25 (g)

mASO4 = A + 96 (g)

C%ASO4 = A+96/A+636.25*100% = 18.21%

<=> A = 24 (Mg)

Vậy: CTHH : MgO

Tham khảo:

Cho b gam oxit kim loại hóa trị II + dd H2SO4 15,8%

Hoặc dựa vào links dưới đây:

Câu hỏi của Lữ Bố - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

1.

K2O +H2O -->2KOH(1)

a) muối trung hòa

2KOH +SO2 --> K2SO3+H2O(1)

n_K2O=0,1(mol)

theo(1) : nKOH=2nK2O=0,2(mol)

theo (2) : nSO2=1/2nKOH=0,1(mol)

=>mSO2=6,4(g)

b) muối axit :

KOH +SO2-->KHSO3(3)

theo(3) : nSO2=nKOH=0,2(mol)

=> mSO2=12,8(g)

c) cả 2 muối ...

ta có : nKHSO3=2nK2SO3

gọi nKHSO3=a(mol)

nK2SO3=b(mol)

=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}\)=>a-2b=0(I)

theo(2,3) : nKOH=a+2b=0,2(II)

từ(I,II) ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

theo(2,3) : \(\Sigma nSO2\)=n_KHSO3,K2SO3=0,15(mol)

=>mSO2=9,6(g)

2.a) CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl (1)

b ) nCaCL2=0,02(mol)

nAgNO3=0,01(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,01}{2}\)

=>CaCl2 dư,AgNO3 hết => tính theo AgNO3

theo(1) : nAgCl=nAgNO3=0,01(mol)

=>mAgCl=1,435(g)

nCaCl2(pư)=nCa(NO3)2=1/2nAgNO3=0,005(mol)

=>mCa(NO3)2=0,82(g)

=>nCaCl2(dư)=0,015(mol)

=>mCaCl2(dư)=1,665(g)

(mik tính cả)

c) Vdd =30+70=100(ml)=0,1(l)

=> C_{Mdd CaCl2(dư)}=\(\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right)\)

C_{M dd Ca(NO3)2}=\(\dfrac{0,005}{0,1}=0,05\left(M\right)\)

C_{M AgCl}=\(\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)

2)

a)......................CaCl₂ + 2 AgNO₃ ➞ 2 AgCl + Ca(NO₃)₂

Trước phản ứng:0.02..........0.01.............................................(mol)

Trong phản ứng:0.005.........0.01.............0.01...........0.005....(mol)

Sau phản ứng :...0.015............0...............0.01...........0.005....(mol)

b) n_CaCl2=2.22/111=0.02(mol)

n_AgNO3=1.7/170=0.01(mol)

m_{CaCl2 (dư)} = 0.015*111=1.665(g)

m_AgCl=0.01*143.5=1.435(g)

m_Ca(NO3)2=0.005*164=0.82(g)

c)V_dd=30+70=100(ml)

C_{M CaCl2} =0.015/0.1=0.15(M)

C_{M Ca(NO3)2}=0.005/0.1=0.05(M)

\(n_{Zn}=\frac{13}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT:

\(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

a,PTHH: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

.............0,2----------------0,2

b,nZn=0,2mol

=>mZnCl2=0,2.136=27,2 g

PTHH:   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Số mol của Na₂CO₃ là: 10,6 : 106 = 0,1 (mol)

Khối lượng của HCl là: 200 . 7,3% = 14,6 gam

Số mol của HCl là: 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol)

So sánh: 0,1 < 0,4 : 2 

=> HCl dư. Tính theo Na₂CO₃ 

a) Số mol của CO₂ là: 0,1 mol

Thể tích CO₂ sinh ra là: 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b) Khối lượng dung dịch A là:

   10,6 + 200 - 0,1 .44 = 206,2 gam

Khối lượng NaCl là: 0,2 . 58,5 = 11,7 gam

%NaCl trong dung dịch A là: (11,7:206,2).100%=5,68%

\(-Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

- \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

- \(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

- \(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)

a) + Cho axit sunfuric ( lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

- Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa trắng và tỏa nhiều nhiệt là => Chất ban đầu là . Ta nhận ra được

+ Cho dung dịch NaOH tác dụng với ZnO tạo ra Na2ZnO2 và nước, chất rắn màu đen tan dần ⇒ZnO

+Cho CuO tác dụng với HCl ta có:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O ( màu xanh lam)