Bài 8: Amoniac và muối amoni

Nguyễn Thị Thu Yến
Xem chi tiết
Lê Nhật Ninh
13 tháng 8 2020 lúc 10:06

B1 (#Tk)

N2 + 3H2 vss→ 2NH3

ban đầu: 1 mol 3 mol

phản ứng: a → 3a → 2a

dư: 1 – a 3 – 3a 2a

=> nhỗn hợp sau phản ứng = 1 – a + 3 – 3a + 2a = 4 – 2a

nhỗn hợp trước phản ứng = 1 + 3 = 4 mol

Bảo toàn khối lượng: mtrước = msau => Mt.nt = Ms.ns

=>Mt\Ms=ns\nt=>4−2a\4=0,6=>a=0,8

=> H = 0,8 / 1 . 100% = 80%

B2

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Thu Yến
Xem chi tiết
Lê Nhật Ninh
13 tháng 8 2020 lúc 10:02

Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2

N2 + 3H2 to,xt,p⇆ 2NH3

Ban đầu: 1 4 (Ta thấy: 1/1 < 4/3 nên hiệu suất tính theo N2)

Phản ứng: x → 3x → 2x

Sau: 1-x 4-3x 2x

→ ∑nsau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH3 chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

2x\5−2x.100%=20%→ x = 5/12

→ nN2 pư = x = 5/12 mol

%H=nN2pu/nN2bd.100%=5/12/1.100%=41,67%

Bình luận (0)
Lê Nhật Ninh
13 tháng 8 2020 lúc 10:02

#tk (tự học )

Bình luận (0)
CAO DUC TAM
13 tháng 8 2020 lúc 10:06

thanks ban nhieu nha

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Thu Yến
Xem chi tiết
Lê Nhật Ninh
12 tháng 8 2020 lúc 21:18

*tk(vietjack)

Bình luận (0)
★゚°☆ Trung_Phan☆° ゚★
12 tháng 8 2020 lúc 21:21

Đặt n N2(pứ) = x (mol)

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

x_______________2x

⇒ n hh sau pứ = 8 + 14 – 2x = (22 – 2x) mol.
\(\frac{p_{trước}}{p_{sau}}=\frac{n_{trước}}{n_{sau}}\Leftrightarrow\frac{11}{10}=\frac{22-2x}{22}\Leftrightarrow x=1\left(mol\right)\)

Hiệu suất tính theo H2 ⇒ H = 21,43%

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Thu Yến
Xem chi tiết
Lê Nhật Ninh
12 tháng 8 2020 lúc 21:12

nNH3 = 17 : 17 = 1 (tấn mol)

Ta có: NH3-- (H=80%)−>HNO3

→ nHNO3(LT) = nNH3 = 1 (tấn mol)

→ mHNO3 (LT) = 63 tấn

→ mdd HNO3 (LT) = 63.(100/63) = 100 tấn

Do hiệu suất phản ứng cả quá trình là 80% nên lượng dung dịch HNO3 thu được là:

m dd HNO3 thu được = 100.80% = 80 tấn

#tk

Bình luận (0)
CAO DUC TAM
12 tháng 8 2020 lúc 21:14

thanks ban nhieu nha

Bình luận (0)