Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ

Câu 7 : 

Trích mẫu thử : 

 Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : H₂SO₄

+ Không đổi màu : K₂SO₄ , BaCl₂

 Cho dung dịch H₂SO₄ ở trên vào 2 mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu: 

+ Mẫu thử taọ kết tủa trắng : BaCl₂

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 + không hiện tượng : K₂SO₄

 Chúc bạn học tốt

Câu 8 : 

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

 Chúc bạn học tốt

Bazơ tan gồm bazơ của các kim loại kiềm LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH và của kim loại kiềm thổ từ canxi trở xuống Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

lx:3

Vì đất chua có nhiều axit nên khử chua cần dùng CaCO₃

PTHH : CaCO₃ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O + CO₂

Ta rải vôi sống (CaO) xuống đất

CaO+H₂O->Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ dd kiềm này sẽ trung hòa bớt lượng axit có trong đất, từ đó làm cho đất bớt chua.

$m_{NaCl} = 200.11,6\% = 23,2(gam)$

$n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075(mol)$
$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd,có\ màng\ ngăn} 2NaOH + H_2 + Cl_2$

Theo PTHH: 

$n_{Cl_2} = n_{H_2} = 0,075(mol)$
$n_{NaCl\ pư} = n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{NaCl\ dư} = 23,2 - 0,15.58,5 = 14,425(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 200 - 0,15.2 - 0,15.71 = 189,05(gam)$

$C\%_{NaCl} = \dfrac{14,425}{189,05}.100\% = 7,63\%$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,15.40}{189,05}.100\% = 3,17\%$

a) \(n_{NaOH}=0,15.0,5=0,075\left(mol\right);n_{HNO_3}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:          \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

ban đầu          0,075      0,05

phản ứng       0,05<-----0,05

sau pư           0,025        0            0,05

\(V_{dd.sau.pứ}=0,15+0,1=0,25\left(l\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaNO_3\right)}=\dfrac{0,05}{0,25}=0,4M\\C_{M\left(NaOH.dư\right)}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\end{matrix}\right.\)

b) Vì dd sau phản ứng có chứa NaNO₃ dư nên sẽ làm quỳ tím đổi màu sang màu xanh

kia là Al chứ nhỉ :) ?

Do hòa tan A vào NaOH dư thu được lượng H₂ nhiều hơn lượng H₂ thu được khi hòa tan A vào nước

=> Khi hòa tan A vào nước, Al tan 1 phần

Gọi số mol Ba, Mg, Al là a, b, c (mol)

- TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

              a------------------>a------->a

            \(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

                     a---------------------------------------->3a

=> a + 3a = 0,4

=> a = 0,1 (mol)

- TN2:

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

              a------------------>a------->a

            \(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

                                 c-------------------------->1,5c

=> a + 1,5c = 0,55

=> c = 0,3 (mol)

- TN3:

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

              a---------------------->a

             \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                c----------------------->1,5c

             \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

               b------------------------>b

=> a + b + 1,5c = 0,6

=> b = 0,05 (mol)

m = 0,1.137 + 0,05.24 + 0,3.27 = 23 (g)

Gọi nguyên tố còn lại là X

\(\%X=\left(100-39,6-27,7\right)\%=32,7\%\)

Đặt CTTQ của khoáng vật là: \(K_aMn_bX_c\left(a,b,c\in N\text{*}\right)\)

\(\Rightarrow a:b:c=\dfrac{39,6}{39}:\dfrac{27,7}{55}:\dfrac{32,7}{M_X}\\ \Leftrightarrow a:b:c=2:1:k\left(k=\dfrac{64}{M_X}\right)\left(k\in N\text{*}\right)\)

Vậy CTHH là \(K_2MnX_k\)

Vì tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất là 0 nên ta có: (Gọi số oxi hoá của X là a)

Nếu số oxi hoá của Mn là +2

\(\Rightarrow2+2+ak=0\\ \Leftrightarrow\dfrac{64}{M_X}=-\dfrac{4}{a}\\ \Leftrightarrow M_X=-16a\left(g\text{/}mol\right)\)

Xét \(a=-2\left(t\text{/}m\right)\Rightarrow M_X=-16.\left(-2\right)=32\left(g\text{/}mol\right)\)

=> X là S

\(k=\dfrac{64}{32}=2\left(t\text{/}m\right)\)

CTHH là K₂MnS₂ 

Tổng số nguyên tử là 4 < 6 t/m

Nếu số oxi hoá của Mn là +4

\(\Rightarrow2+4+ak=0\\ \Leftrightarrow\dfrac{64}{M_X}=\dfrac{-6}{a}\\ \Leftrightarrow M_X=-\dfrac{32}{3}a\)

Nhận xét không có giá trị a nào t/m => Loại

Nếu số oxi hoá của Mn là +6

\(\Rightarrow2+6+ak=0\\ \Leftrightarrow\dfrac{64}{M_X}=-\dfrac{8}{a}\\ \Leftrightarrow M_X=-8a\left(g\text{/}mol\right)\)

Nhận xét không có giá trị a nào t/m => Loại

Nếu số oxi hoá của Mn là +7

\(\Rightarrow2+7+ak=0\\ \Leftrightarrow\dfrac{64}{M_X}=\dfrac{-9}{a}\\ \Leftrightarrow M_X=-\dfrac{64}{9}a\left(g\text{/}mol\right)\)

Nhận xét không có giá trị a nào t/m => Loạ

1.Dung dịch trung tính.

2.HCl.

3.không tan trong nước.

4.CO2, SO2, H2SO4, HCl.

5.Khử chua đất nông nghiệp.

6.Dung dịch có tính axit.

7.NaOH, Ca(OH)2.

8.Điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hòa.

9.1,2 và 0,8.

10.vôi tôi

11.NaOH, H2, Cl2.

12.75 gam.

13.36 gam.

14.https://hoidap247.com/cau-hoi/1573766

15.98 gam.

16.1,4M.

17.Dung dịch có tính ba zơ.

1)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

                        \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

ban đầu             0,3              0,4

sau pư                0                 0,1      0,3

                     \(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

ban đầu          0,3          0,1

sau pư            0,2            0

=> m_BaCO3 = 0,2.197 = 39,4 (g)

2)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

Nếu kết tủa bị tan một phần

PTHH: 

                        \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                          0,2------->0,2-------->0,2

                         \(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

                           0,1------>0,1

=> V = (0,2 + 0,1).22,4 = 6,72 (l)

Nếu kết tủa không bị tan

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                                 0,1<------0,1

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)