Bài 6. Đơn chất và hợp chất - Phân tử - Hỏi đáp

\(\dfrac{1g}{1,66.10^{-24}g}=\dfrac{1}{1,66.10^{-24}}=\dfrac{10}{1,66}.10^{23}\simeq6,02.10^{23}\)

vậy chọn phương án c

D

a) Nước lỏng có thể chảy ra trên khay đựng theo sự phân bố phân tử, ở trạng thái lỏng, các hạt gần nhau và có thể chuyển động trượt lên nhau.

b) Một mililit nước lỏng khi chuyển sang thể hơi, tuy số phân tử giữ nguyên, nhưng lại chiếm một thể tích ở nhiệt độ thường khoảng 1300ml là do sự phân bố phân tử của chất ở trạng thái lỏng khác với chất ở thể khí. ở thể khí, các hạt có vị trí rất xa nhau, luôn chuyển động hỗn độn nên chiếm thể tích lớn hơn trong trường hợp chất ở thể lỏng.

Khi hòa tan nước với đường, không nhìn thấy đường nữa vì các phân tử đường không còn gắn kết với nhau mà tách ra, xen lẫn vào khoảng cách của các phân tử nước nên ta không còn nhìn thấy đường.

Có thể làm như sau , bạn tham khảo :

NTK của S / NTK O = 32/16 =2

Vậy S nặng hơn nt O và nặng hơn 2 lần .

NTK S / NTK H = 32/1 = 32

Vậy S nặng hơn nguyên tử H và nặng hơn 32 lần

NTK S / NTK C = 32/12 = ?

Vậy S nặng hơn nguyên tử cacbon và nặng hơn ? lần .

Nếu hợp chất có KLPT nặng hơn nước 7,5 lần thì tính được KLPT của hợp chất đó là 7,5. 18 = 135 đvC = A + 35,5. 2 => A = 64 => A là Cu

Xem lại đề đi bé. nặng hơn nước bào nhiêu lần?

\(\dfrac{O_2}{H_2O}=\dfrac{16.2}{1.2+16}=\dfrac{16}{9}\)

phân tử Oxi nặng hơn nước 1,(7) lần

\(\dfrac{O_2}{NACl}=\dfrac{16.2}{23+35,5}=\dfrac{32}{58,5}=0,5\)

phân tử Oxi nhẹ hơn muối 0,5 lần

\(\dfrac{O_2}{CH_4}=\dfrac{16.2}{12+1.4}=\dfrac{32}{16}=2\)

phân tử Oxi nặng hơn metan 2 lần

- Phân tử oxi nặng hơn phân tử nước 1,1778 lần ()

- Phân tử oxi nhẹ hơn phân tử muối ăn và bằng 0,55 lần. ( )

- Phân tử oxi nặng hơn phân tử khí metan 2 lần. ()

a) PTK CO₂= 12+16.2=44 đvC

b) PTK CH₄= 12+1.4=16 đvC

c) PTK HNO₃=1+14+16.3=63 đvC

d) PTK KMnO₄=39+55+16.4=158 đvC

a) \(PTK_{CO_2}=12+16\cdot2=12+32=44\left(dvC\right)\)b) \(PTK_{CH_4}=12+1\cdot4=12+4=16\left(dvC\right)\)

c) \(PTK_{HNO_3}=1+14+16\cdot3=15+48=63\left(dvC\right)\)d) \(PTK_{KMnO_4}=39+55+16\cdot4=94+64=158\left(dvC\right)\)

2.

lấy nam châm để vào 3 lọ thì ta thấy nam châm hút sắt

tiếp theo cho tác dụng với Oxi ở t^o cao

2Cu+O₂\(\rightarrow\)2CuO(màu đen)

S+O₂\(\rightarrow\)SO₂(khí mùi hắc)

Sắt có màu đen

Đồng có màu nâu pha chút đỏ ( nâu đỏ)

Lưu huỳnh có màu vàng

1.

a; PTK=40+12+16.3=100(dvC)

b;PTK=6.12+12+16.6=180(dvC)

c;PTK=40+16=56(dvC)

2.

a;PTK của HC=22.2=44(dvC)

b;PTK của X =44-16.2=12(dvC)

Vậy X là cacbon,KHHH là C

c;%O=\(\dfrac{16.2}{44}.100\%=72,72\%\)

1 nguyên tử CuSO₄ có khối lượng là 160 đvC.

Vậy 160000 đvC có \(\dfrac{160000}{160}=1000\) nguyên tử CuSO₄

Trong 1000 nguyên tử CuSO₄ có 1000 nguyên tử Cu, 1000 nguyên tử S và 1000.4 = 4000 nguyên tử O

Chúc bn học tốt nha.

1 phân tử khối của CuSO₄ ( Đồng Sunfat ) bao gồm 1 nguyên tử đồng, 1 nguyên tử lưu huỳnh cùng 4 nguyên tử Oxi liên kết với nhau.

Phân tử khối của đồng sunfat là : 64 + 32 + 16 . 4 = 160 đvC

Tập hợp các phân tử CuSO₄ có khối lượng 160 000 đvC, tức có số các số phân tử đồng Sunfat là :

160 000 : 160 = 1 000 ( phân tử )

Do đó số nguyên tử đồng :

1 . 1000 = 1000

Số nguyên tử lưu huỳnh :

1 . 1000 = 1000

Số nguyên tử Oxi :

4 . 1000 = 4000

Sai thì thôi nhé :v

\(1,77cara=354mg=0,354\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_C=\dfrac{0,354}{12}=0,0295\left(mol\right)\)

Ta có \(1mol\) C có \(6,02.10^{23}\)nguyên tử C

=> Số nguyên tử C có trong 0,0295 (mol) C là: \(0,0295.6,02.10^{23}=1,78.10^{22}\)nguyên tử.

Xin lỗi ở hàng áp chót là không tan nha

đánh máy nhầm

Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử :

- Cho nước vào từng lọ :

+ Chất nào không tan là MgO

+ Chất nào tan , tạo thành dung dịch trong suốt là : \(BaO;Na_2O;P_2O_5\)

PTHH : \(BaO+H_2O-->Ba\left(OH\right)_2\)

\(Na_2O+H_2O-->2NaOH\)

\(P_2O_5+3H_2O-->2H_3PO_4\)

- Nhúng quỳ tím vào ba dung dịch trên :

+ Quỳ tím hoá đỏ --> lọ ban đầu chứa P2O5 .

+ Quỳ tím hoá xanh -> lọ ban đầu chứa BaO ; Na2O .

- Cho BaO; Na2O đi qua dung dịch H2SO4 loãng :

+ Chất nào tan, tạo kết tủa trắng là BaO .

\(BaO+H_2SO_4-->BaSO_4\downarrow+H_2O\)

+ Chất nào tan, tạo kết tủa trắng là Na2O .

\(Na_2O+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2O\)

%X = 100 - 30 = 70%

Công thức của oxit : X₂O₃

Ta có: \(\frac{2X}{70}\) = \(\frac{48}{30}\)

\(\Leftrightarrow\) 60X = 3360

\(\Leftrightarrow\) X = 56

Vậy X là Sắt (Fe). CTHH: Fe₂O₃

PTK_Fe2O3 = 56.2 + 16.3= 160 đvC

%X=100%-30%=70%

Gọi CT của HC là :X₂O₃

Ta có :\(\dfrac{3.NTK_O}{2.NTK_X+3.NTK_O}.100\%=30\%< =>\dfrac{3.16}{2.NTK_X+3.16}=0,3< =>\dfrac{48}{2.NTK_X+48}=0,3=>48=\left(2.NTK_X+48\right).0,3=>48=0,6NTK_X+14,4=>0,6NTK_X=33,6=>NTK_X=56\)Vậy X thuộc nguyên tố Sắt (Fe)

Phân tử khối của hợp chất là Fe₂O₃

2.56+3.16= 160(đvC)

Vậy NTK của X là 56, là nguyên tố Sắt (Fe),PTK của hợp chất là 160đvC

Tick mk nha !!!

a, Vì A =2Br

=> A= 2×80=160g

b,Ta có: Cu+S+4X=2Br

<=>64+32+4X=160

<=>96+4X=160

<=>4X= 64

<=>X= 16 ( oxi )

Kh: CuSO4