Bài 6. Đơn chất và hợp chất - Phân tử - Hỏi đáp

Ý nghĩa \(CTHH:NH_4Cl\)

- \(NH_4Cl\) là hợp chất do 3 nguyên tố N, H và Cl cấu tạo nên

- Trong 1 phân tử \(NH_4Cl\) có 1 nguyên tử N, 4 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl

- \(PTK_{NH_4Cl}=14+1.4+35,5=53,5\left(đvC\right)\)

Ý nghĩa \(CTHH:K_3PO_4\)

- \(K_3PO_4\) là hợp chất do 3 nguyên tố K, P và O

- Trong 1 phân tử \(K_3PO_4\) có 3 nguyên tử K, 1 nguyên tử P và 4 nguyên tử O

- \(PTK_{K_3PO_4}=39+31+16.4=134\left(đvC\right)\)

\(CTTQ:X_2O_5\)

\(PTKX=6.18=108\)

\(\Rightarrow2X+5.16=108\)

\(\Rightarrow2X=28\)

\(\Rightarrow X=\frac{28}{2}=14\)

=> X là nito

\(\Rightarrow CTHH:N_2O_5\)

Gọi công thức phân tử của hợp chất là X₂O₅

Theo đề ra, ta có: 2X + 5.16 = 6.18 <=> X = 14

=> Nguyên tố X là Nitơ (N)

a) Của các nguyên tố H và S

b) Trong những chất axit clohidric , muối ăn sufuro

a) Nước lỏng có thể chảy ra trên khay đựng theo sự phân bố phân tử, ở trạng thái lỏng, các hạt gần nhau và có thể chuyển động trượt lên nhau.

b) Một mililit nước lỏng khi chuyển sang thể hơi, tuy số phân tử giữ nguyên, nhưng lại chiếm một thể tích ở nhiệt độ thường khoảng 1300ml là do sự phân bố phân tử của chất ở trạng thái lỏng khác với chất ở thể khí. ở thể khí, các hạt có vị trí rất xa nhau, luôn chuyển động hỗn độn nên chiếm thể tích lớn hơn trong trường hợp chất ở thể lỏng.

TK

M N2 = 14.2 = 28 đvC

=> M hc = 28 đvC

gọi công thức tổng quát là: M2H4

=> 2.M + 4.1 = 28

=> 2.M = 28 - 4 = 24

=> M = 12 => M là Cacbon (C)

$M_{hc}=M_{N_2}=14.2=28đvC$

$\text{Gọi CTPT của hợp chất là}$ $X_2H_4$

$\text{Ta có :}$

$2.M_X+4=28$

$\(\Leftrightarrow\)2M_X=24$

\(\Leftrightarrow\)​​M_X=12 (C)$

$\text{Vậy nguyên tố X là C .CTHH của hợp chất là C2H4}$

Gọi CTTQ của hợp chất A là : XCl₂

Theo đề bài ta có :

M_XCl2 = 6,5 . M_O2 = 6,5 . 32 = 208 (g/mol)

=> M_X + 71 = 208

=> M_X = 208 - 71 = 137 (Ba)

M_A = 137 + 71 = 208 (g/mol)

Gọi CTHH của A là XCl₂

PTK cảu A=32.6,5=208(dvC)

NTK của X là=208-35,5.2=137(dvC)

Bài 2:

- Gọi x là số mol Na tham gia phản ứng:

2Na+2H₂O\(\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{x}{2}mol\rightarrow m_{H_2}=x\left(gam\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=x\left(mol\right)\rightarrow m_{NaOH}=40x\left(gam\right)\)

\(m_{dd}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=23x+500-x=22x+500\left(gam\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{40x}{22x+500}.100=20\rightarrow x=2,81\left(mol\right)\)

\(m_{Na}=23x=23.2,81=64,63\left(gam\right)\)

Bài 1: Gọi oxit là R₂O_n

\(n_{HCl}=\dfrac{54,75.20}{36,5.100}=0,3mol\)

R₂O_n+2nHCl\(\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

\(n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{2n}n_{HCl}=\dfrac{0,3}{2n}mol\)

\(M_{R_2O_n}=\dfrac{5,1}{\dfrac{0,3}{2n}}=34n\rightarrow2R+16n=34n\)

\(\rightarrow2R=18n\text{​​}\rightarrow R=9n\rightarrow\)nghiệm phù hợp n=3 và R=27(Al)\(\rightarrow oxit:Al_2O_3\)

Kkk

Cho lần lượt 5 mẫu thử 5 chất rắn trên qua giấy quỳ ẩm

Mẫu thử làm quỳ ẩm hóa đỏ là H3PO4 -> ban đầu là P2O5

P2O5+ H2O -> H3PO4

Mẫu thử làm quỳ ẩm hóa xanh là Ca(OH)2 và NaOH

CaO+ H2O -> Ca(OH)2

Na2O+ H2O -> NaOH

Sục khí CO2 có lần hơi nước vào, mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)2 -> ban đàu là CaO. Khonng hiện tượng là NaOH -> ban đầu là Na2O

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3

2 Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là CaCO3 và NaCl

Cho HCl vào 2 m,ẫu thử còn lại, mẫu thử tan ra có bọt khí không màu là CaCO3. Không có hiện tượng là NaCl

*-* Lập CTHH
B1: Viết CTHH chung
B2: Theo quy tắc hóa trị:
ax = by
=> = (phân số tối giản)

Chọn x = b’; y = a’, suy ra CTHH đúng.
Chú ý: Nếu một nhóm nguyên tử thì xem như một nguyên tố và lập CTHH như một nguyên tố khác.
Khi viết hóa trị phải viết số La Mã, còn chỉ số phải là số tự nhiên.
Yêu cầu: Để lập được CTHH của hợp chất bắt buộc nắm chắc kí hiệu hóa học (KHHH) và hóa trị của các nguyên tố tạo nên hợp chất.
* Hoặc nhớ mẹo hóa trị một số nguyên tố thường gặp:
Hóa trị I: K Na Ag H Br Cl
Khi Nàng Ăn Hắn Bỏ Chạy
Hóa trị II: O Ba Ca Mg Zn Fe Cu
Ông Ba Cần May Zap Sắt Đồng
Hóa trị III: Al Fe
Anh Fap
Đối với nguyên tố có nhiều hóa trị thì đề sẽ cho hóa trị.

nNaOH=0,3.1+0,2.1,5=0,6(mol)

CM= 0,6/(0,3+0,2)=1,2M

m=1,05.(300+200)=525(g)

mNaOH=0,6.40=24(g)

C%=24/525.100%=4,57%

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dd.1M\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(dd.1,5M\right)}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH\left(dd.sau\right)}=n_{NaOH\left(dd.1M\right)}+n_{NaOH\left(dd.1,5M\right)}=0,3+0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{dd\left(sau\right)}=300+200=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\)

\(\Rightarrow CM_{dd\left(sau\right)}=\frac{0,6}{0,6}=1,2M\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{dd.sau}=500.1,05=525\left(g\right)\\m_{NaOH}=06.40=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{Dd\left(spu\right)}=\frac{24}{525}.100\%=4,57\%\)

công thức B = 2h2o

m_NaOH=40.0,5=20(g)

n_CO2=\(\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

m_CO2=44.1=44(g)

a) m_NaOH=n.M=0,5.40=8(g)

b) n_CO2=V/22,4=22,4/22,4=1 (mol)

=> m_Co2=n.M=1.44=44(g)