Bài 56. Ôn tập cuối năm

Mình làm tắt thôi nha , PTHH bạn tự viết

a)

+ Dùng quỳ tím thì nhận ra được dd axit axetic , với hiện tượng quỳ tím hóa đỏ

+ Dùng dd AgNO3/NH3 thì nhận ra được glucozo , với hiện tượng có kết tủa bạc xuất hiện

+ Tách nước mẫu thử của 2 dung dịch còn lại với xúc tác là H2SO4 đặc ở nhiệt độ là > 170^0C , nếu ở mẫu thử nào có sủi bọt khí thoát ra thì mẫu thử ban đầu đó là dd rượu etylic, ko có hiện tượng gì thì đó là etyl axetat

b) Lấy mẫu thử.

- Dùng quỳ tím, khi đó chỉ có CH3COOH làm quỳ tím hoá đỏ. Các mẫu thử còn lại không làm quỳ tím đổi màu

- Dùng Na, khi đó chỉ có C2H5OH cho sủi bọt khí H2:

C2H5OH + Na ----> C2H5ONa + 1/2H2

Các mẫu thử còn lại không hiện tượng gì

- Dùng dd AgNO3/NH3 thì nhận ra gulcozo vì có kết tủa bạc xuất hiện

PTHH :

\(C6H12O6+Ag2O-^{NH3,t0}->C6H12O7+2Ag\downarrow\)

mẫu thử còn lại ko có hiện tượng gì là benzen

c)Lấy mẫu thử :

- Dùng quỳ tím ẩm thì nhận ra được axit axetic , với hiện tượng quỳ tím hóa đỏ

- Cho CaC2 vào các mẫu thử còn lại , nếu mẫu thử nào hòa tan được CaC2 đồng thời có bọt khí thoát ra thì đó là mẫu thử H2O

- Cho mẩu na vào 2 mẫu thử còn lại , thì nhận ra được C2H5OH với hiện tượng có bọt kí thoát ra . Mẫu thử còn lại ko có hiện tượng gì thì đó là benzen

Bạn tự viết PTHH

a) – Cho vài ml dd làm mẫu thử vào từng ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.
– Cho 1 mẩu quỳ tím vào từng mẫu thử rồi quan sát:
+ Nếu quỳ tím trong ống nghiệm có màu đỏ thì đó là dd HCl và dd H2SO4 (
nhóm A)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là dd Na2SO4
– Cho vào mỗi mẫu thử nhóm A vài ml dd BaCl2
+ Mẫu thử nào tác dụng với BaCl2 , tạo kết tủa trắng thì đó là dd H2SO4:
PTHH: H2SO4 + BaCl2 –> BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không tác dụng với dd BaCl2 thì đó là dd HCl

b) Lấy mẫu thử của 4 ddịch:
- Dùng quỳ tím để phân biệt 4 mẫu thử:
+Quỳ tím hóa đỏ là dd H2S04,HN03(nhóm A)
+ các chất khác không đổi màu quỳ tím
Dùng dd BaCl2 để phân biệt 2 mẫu thử nhóm A
+Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dd H2S04
BaCl2+H2S04=>BaS04+2HCl
+Mẫu thử không hiện tượng là dd HN03
- Dùng dd BaCl2 để phân biệt 2 mẫu thử:
+Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dd K2S04
K2S04+BaCl2=>BaS04+2KCl
+Mẫu thử không hiện tượng là dd HN03

câu 1

trong 2000ml rượi 45 độ có 900ml rượi etylic nguyên chất

số ml rượi 25 độ pha chế thừ 2000ml rượi 45 độ là

900*100:25=3600ml

câu 2

trích mẫu thử

cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong nếu làm đục nước vôi trong là co2

dẫn 2 chất khí CH4 và C2H4 đi qua dung dịch Br nếu xảy ra pứ là C2H4

K PỨ LÀ CH4

a) Theo đề bài ta có : nAl = \(\dfrac{24,3}{27}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\)

0,9mol...2,7mol....0,9mol.......1,35mol

b) VH2(đktc) = 1,35.22,4 = 30,24(l)

c) mddHCl = \(\dfrac{2,7.36,5.100}{14,6}=675\left(g\right)\)

d) Ta có :

mdd(sau) = 24,3 + 675 - 1,35.2 = 696,6(g)

=> C%ddAlCl3 = \(\dfrac{0,9.133,5}{696,6}.100\approx17,25\%\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2

n Al=24,3:27=0,9mol theo pt nH2=3/2nAl=1,35 mol

suy ra vH2=1,35*22,4=30,24l

theo pt nHCl=3nAl=2,7 mol suy ra mHCL=98,55 G

\(\Rightarrow\)mdd HCl=675 ml

mdd sau pứ=24,3+675-2,7=696,6 ml

ta có mAlCl3==,9*133,5=120,15

suy ra c%AlCl3=17,2%

- Khí thoát ta là khí metan

%_C2H4 = \(\dfrac{\left(1,12-0,56\right).100\%}{1,12}\) = 50%

n_C2H4 = 0,025 mol

C₂H₄ + Br₂ \(\rightarrow\) C₂H₄Br₂

\(\Rightarrow\) m_Br2 = 0,025.160 = 4 (g)

n_H2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na, K

pthh:

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + \(\)H₂

x... .... x ... .... ....x. ... ..... 0,5x (mol)

2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + \(\)H₂

y ....y... .... ... ..y ... ....0,5y (mol)

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

x.. ... ... ...x ... .... ....x..... ....x(mol)

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O

y ... .... ...y .... .... ...y ... ....y (mol)

Ta có hệ pt:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}0,5x+0,5y=0,1\\58,8x+74,5y=13,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a, m_hhợp=23.0,1+39.0,1=6,2(g)

%m_Na=\(\dfrac{23.100}{6,2}=37,1\%\\\)

%m_K=100%-37,1%=62,9%

b, V_HCl=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1+0,1}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

Bài 2:

Ta có n_NO2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 ( mol )

Zn + 4HNO₃ \(\rightarrow\) Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

x..........4x..............x..................2x..........2x

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

y.........4y................y..................2y...........2y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}65x+64y=4,825\\2x+2y=0,15\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_Zn = 0,025 . 65 = 1,625 ( gam )

=> %m_Zn = \(\dfrac{1,625}{4,825}\times100\approx33,68\%\)

=> %m_Cu = 100 - 33,68 = 66,32 %

Bài 1:

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

Na + H₂O \(\rightarrow\) NaOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

x.........x.............x.............x/2

K + H₂O \(\rightarrow\) KOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

y........y............y............y/2

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

x..............x............x..........x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O

y.............y...........y...........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}58,5x+74,5y=13,3\\\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_Na = 23 . 0,1 = 2,3 ( gam )

=> m_K = 39 . 0,1 = 3,9 ( gam )

=> %m_Na = \(\dfrac{2,3}{2,3+3,9}\times100\approx37\%\)

=> %m_K = 100 - 37 = 63 %

=> n_HCl = x + y = 0,1 + 0,1 = 0,2 ( mol )

=> V_HCl = n : C_M = 0,2 : 0,5 = 0,4 ( lít )