Bài 56. Ôn tập cuối năm

không có hiện tượng gì là Mình rất xin lỗi vì đã làm sai cho bạn:(

Mình làm lại như sau:

Dẫn lần lượt các khí qua dung dịch nước vôi trongdư:

- khí nào làm nước vôi trong vẩn đục là \(SO_2,CO_2\) (I)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

- không hiện tượng gì là khí \(C_2H_2.và.C_2H_4\) (II)

Dẫn lần lượt các khí ở nhóm (I) qua dung dịch brom:

- sau pứ khí nào làm dd brom mất màu là khí \(SO_2\)

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- không hiện tượng gì là khí \(CO_2\)

Dẫn tiếp lần lượt các khí ở nhóm (II) qua dd AgNO₃/NH₃:

-  sau pứ có xuất hiện kết tủa là khí \(C_2H_2\)\(C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow C_2Ag_2+2NH_4NO_3\)

-  không có hiện tượng gì là khí \(C_2H_4\)

(Rất xin lỗi bạn)

a) $Mg,Fe,Zn$

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) $Mg,Zn$

$Mg + FeCl_2 \to MgCl_2 + Fe$

$Zn + FeCl_2 \to ZnCl_2 + Fe$

c) $Mg,Fe,Cu,Zn$

$Mg + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2Ag$

$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

$Zn + 2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2Ag$

$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)$

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

$m_{ZnO} = 21,1 - 13 = 8,1(gam)$

c) $n_{ZnO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 0,6(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{16,6\%} = 132(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 21,1 + 132 - 0,2.2 = 152,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{152,7}.100\% = 26,72\%$

Trong hỗn hợp Zn và ZnO chỉ có Zn phản ứng với HCl tạo ra 4,48l H2.

nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

   0,2 <-----0,4 <-----0,2 --------0,2

 ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O (2)

0,1------> 0,2 -------> 0,1 -----> 0,1

b) Theo pthh(1) nH2 = nZn = 0,2 mol

=>mZn = 0,2 * 65 = 13g

Khối lượng ZnO trong hỗn hợp ban đầu là 21,1 - mZn = 21,1 - 13= 8,1g => nZnO = 0,1 mol

c) Theo pthh (1),(2), ta có nHCl= 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khối lượng HCl là : 0.6 * 36,5 = 21,9g

Khối lượng dd HCl là : 21,9 / 16,6% \(\approx131,9\)g

d) Dung dịch sau phản ứng gồm ZnCl2 và nước.

mZnCl2 = (0,1 + 0,2 ) *136 = 40,8g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dd sau phản ứng thu được là: 21,1 + 131,9 - (0,2 *2) = 152,6g

C%dd = \(\dfrac{40,8}{152,6}\cdot100\%\) = 26,74%

Chúc bạn học tốt!

Ở \(100^oC:\left\{{}\begin{matrix}m_{MSO_4}=166,5.41,56\%=69,2\left(g\right)\\m_{H_2O}=166,5-69,2=97,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MSO_5.5H_2O}=\dfrac{166,5+6,5}{2}=86,5\left(g\right)\\m_{dd\left(còn.lại\right)}=166,5-86,5=80\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ở \(20^oC:S_{MSO_4}=20,9\left(g\right)\)

=> \(m_{MSO_4\left(trong.dd.còn.lại\right)}=\dfrac{20,9}{100+20,9}.80=13,83\left(g\right)\)

=> \(m_{MSO_4\left(trong.tinh.thể\right)}=69,2-13,83=55,37\left(g\right)\)

=> \(n_{MSO_4.5H_2O}=n_{MSO_4\left(trong.tinh.thể\right)}=\dfrac{55,37}{M_M+96}\left(mol\right)\)

=> \(M_{MSO_4.5H_2O}=M_M+186=\dfrac{86,5}{\dfrac{55,37}{M_M+96}}\left(g/mol\right)\)

=> \(M_M=64\left(g/mol\right)\)

=> M là đồng (Cu)

=> MSO₄ là CuSO₄ 

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,3.138=41,4\left(g\right)\)

⇒ m_NaCl = 50 - 41,4 = 8,6 (g)

PTHH: 

`K_2CO_3 + 2HCl -> 2KCl + CO_2 + H_2O`

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O`

`n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = (30)/(100) = 0,3 (mol)`

`=> m_{K_2CO_3} = 0,3.138 = 41,4 (g)`

`=> m_{NaCl} = 50-41,4 = 8,6(g)`

Nhỏ 1 giọt \(H_2SO_4\) đặc vào dd \(\left(CH_3COO\right)_2Pb\) ⇒ có kết tủa trắng xuất hiện.

\(H_2SO_4+\left(CH_3COO\right)_2Pb\rightarrow PbSO_4\downarrow+2CH_3COOH\)

Thêm tiếp vài giọt \(H_2SO_4\) đặc vào dd thì dd trong suốt ⇒ Có pư hoà tan kết tủa.

\(H_2SO_4+PbSO_4\rightarrow Pb\left(HSO_4\right)_2\)

Muối tan ở đây là chì(II) hiđrosunfat, \(Pb\left(HSO_4\right)_2\)

Ngoài ra, \(H_2SO_4\) đặc còn phản ứng tách nước từ \(CH_3COOH\).

\(7CH_3COOH+H_2SO_4\text{ (đặc)}\rightarrow7CH_2CO\uparrow+H_2SO_4\cdot7H_2O\)

Khí keten (\(CH_2CO\)) bay ra có mùi hắc, độc.