Bài 56. Ôn tập cuối năm

Câu B chịu nka~~

→nH2O(dd bđ)=1120−190,418=51,6(mol)→nH2O(dd bđ)=1120−190,418=51,6(mol)

$S{}^{}+{}^{}O\to {}^{}S{}^{}$

$\to S{}^{}$ hết, ${}^{}O$ dư

nH2

PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{200}{80}=2,5\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\)

Mặt khác: \(m_{ddH_2SO_4}=1000\cdot1,12=1120\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(ban.đầu\right)}=1120\cdot17\%=190,4\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{ddH_2SO_4\left(sau\right)}=m_{SO_3}+m_{ddH_2SO_4\left(ban.đầu\right)}=1320\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{2,5\cdot98+190,4}{1320}\cdot100\%\approx32,98\%\)

n CuSO4=0,3 mol

n H2O=0,3.5=0,15 mol

n O=0,5.4.5=10 mol

n H=0,5.5.2=5 mol

n Cu=0,5 mol

n S=0,5 mol

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄ (Nhóm 1)

+ Không đổi màu : NaCl , Na₂SO₄ (nhóm 2)

 Cho dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1 : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Cho dung dịch BaCl₂ ở trên vào nhóm 2 : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

 Không hiện tượng : NaCl 

 Chúc bạn học tốt

\(m_{CuSO_4}=560.16\%=89,6\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4\left(8\%\right)}=\dfrac{89,6}{8\%}=1120\left(g\right)\)

Câu 1 : 

\(n_{CaO}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\)

Pt : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2|\)

          1         1                1

        0,03                      0,03

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ca\left(OH\right)2}=0,03.74=2,22\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,68+300=301,68\left(g\right)\)

\(C_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{2,22.100}{301,68}=0,74\)⁰/₀

Câu 2 :  

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

          1                3                  1                 3

      0,015                             0,015          

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,015.1}{1}=0,015\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,015.400=6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=2,4+300=302,4\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{6.100}{302,4}=1,98\)⁰/₀

Câu 3 : 

\(m_{ct}=\dfrac{20.73}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt ; \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

         1            2            1            1

                     0,4          0,2

\(n_{CuCl2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tôt

Câu 1 : 

500ml = 0,5l

\(n_{Ca}=\dfrac{0,5}{40}=0,0125\left(mol\right)\)

Pt : \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2|\)

        1         2                   1           1

     0,0125                     0,0125

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{0,0125.1}{1}=0,0125\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddCa\left(OH\right)2}}=\dfrac{0,0125}{0,5}=0,025\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

500ml = 0,5l

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

         1           2              1           1

      0,125                     0,125

\(n_{CuCl2}=\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\left(mol\right)\)

\(C_{M_{CuCl2}}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

300ml = 0,3l

\(n_{H2SO4}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2           3                  1               3

                  0,03                0,01

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,03.1}{3}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,01.342=3,42\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Hmm

Câu 3:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)=n_{Fe}\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,015\cdot56=0,84\left(g\right)\)

Câu 4:

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,07\cdot24=1,68\left(g\right)\\m_{Cu}=3-1,68=1,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)