Bài 1. Biết tổng số hạt trong nguyên tử A là 28 hạt, trong đó só hạt không mang điện là 10.
a/ Xác định số p, e, n trong nguyên tử A
b/ Hãy cho biết tên nguyên tử A
Bài 2. Biết tổng số hạt trong nguyên tử Z là 50. Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là 16+
a/ Xác định số p, e, n trong Z
b/ Vẽ cấu tạo nguyên tử Z (vẽ các lớp e, số e mỗi lớp)
Dùng chữ số và ký hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: 3 nguyên tử sodium, 6 nguyên tử potassium, 4 nguyên tử magnesium, 8 nguyên tử oxygen, 12 nguyên tử hidrogen
Các bạn ơi cho hỏi 56g Fe bằng bao nhiêu đơn vị Cacbon ạ
. Các cách viết 2 C, 5 O, 3 Ca, 6 Cl, S, 8 Cu, 9 Si lần lượt chỉ ý gì ?
Nguyên tử X nặng hơn nguyên tử Na 17 đvC. Hãy viết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X
Ta có: \(M_X=17+M_{Na}=17+23=40\left(đvC\right)\)
⇒ X là ntố canxi (Ca)
tính khối lượng nguyên bằng gam của các nguyên tử magie, zn, k, fe
\(m_{Mg}=24.1,6605.10^{-24}=3,9852.10^{-23}\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=65.1,6605.10^{-24}=1,079325.10^{-22}\left(g\right)\)
\(m_K=39.1,6605.10^{-24}=6,47595.10^{-23}\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=56.1,6605.10^{-24}=9,2988.10^{-23}\left(g\right)\)
Giúp em giải câu này với
a. Cách tách hỗn hợp đồng và lưu huỳnh
b. Lưu huỳnh nặng hay nhẹ hơn nước
Tính thành phần 3 nguyên tố N trong hớp chất NH4NO3
$M_{NH_4NO_3} = 80(đvC)$
$\%N = \dfrac{14.2}{80}.100\% = 35\%$
$\%H = \dfrac{4}{80}.100\% = 5\%$
$\%O = \dfrac{16.3}{80}.100\% = 60\%$
Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu được V lit khí. Tính V.
\(n_{Al}=\dfrac{0,45}{27}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: \(\dfrac{1}{60}\) 0,025
\(V_{H_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{0,45}{27}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)
Pt : \(Al+3H_2SO_4\rightarrow AlCl_3+3H_2|\)
1 3 1 3
\(\dfrac{1}{60}\) \(\dfrac{1}{20}\)
\(n_{H2}=\dfrac{\dfrac{1.}{60}.3}{1}=\dfrac{1}{20}\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=\dfrac{1}{20}.22,4=1,12\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
Cho khí hidro qua bột sắt (III) oxit (Fe2O3). Lượng khí hidro này là sản phẩm của 6(g) magie phản ứng với dung dịch axit clohidric (HCl) . Tính khối lượng sắt (III) oxit ban đầu
Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,25--------------------0,25 mol
3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O
0,25-----1\12-------------1\6 mol
n Mg=6\24=0,25 mol
=>m Fe=1\6 .56=9,33g
=>m Fe2O3=1\12.160=13.33g
\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mol: 0,25 0,25
PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Mol: 1/12 0,25
\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{12}.160=13,33\left(g\right)\)
