Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit, axit

a;

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

b;

Cu + 2H₂SO_4(đ,n) -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c;

Mg(OH)₂ -> MgO + H₂O

d;

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

a, CuO + 2HCl ->CuCl2+H2O

b,2H2SO4_(đ,n) +Cu->CuSO4+SO2+2H2O

c,Mg(OH)2-\(^{t^0}\)->MgO+H2O

d,6HCl+Fe2O3->2FeCl3+3H2O

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

2H₂SO_{\(4_đ\)} + Cu →(nhiệt) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Mg(OH)₂ →(nhiệt) MgO + H₂O

6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O

trích các chất ra mẫu thử cho nước tác dụng với hai chất

Cao+H20===Ca(OH)2

P2O5+3H2O==2H3PO4

sau đó cho quì tím vào mẫu nào làm quì tím chuyển xanh là Ca(OH)2 tức là Cao

mẫu nào làm quì tím chuyển đỏ là H3PO4 tức là P2O5

~chúc bạn học tốt~

-Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử có đánh số thứ tự

-Dùng nước làm thuốc thử,rồi nhúng quỳ tím vào sẳn phẩm thu được:

+Quỳ tím hóa xanh -> sản phẩm là Ca(OH)₂

=> chất ban đầu là CaO

+Quỳ tím hóa đỏ -> sản phẩm là H₃PO₄

=> chất ban đầu là P₂O₅

Bạn ơi , kiểm tra lại đề giúp mình với

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,06mol\)

\(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,03mol\)

-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

3,06+0,06.36,5=m_{muối clorua}+0,03.44+0,03.18

m_{muối clorua}=3,06+0,06.36,5-(0,03.44+0,03.18)=3,39 gam

408198.html

mình cũng đag muốn hỏi bài này :((

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{162,5}=0,1mol\)

FeCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)₃\(\downarrow\)+3NaCl

0,1........0,3............0,1...........0,3

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1.107=10,7gam\)

\(m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,3.40.100}{10}=120gam\)

\(m_{dd}=16,25+120-10,7=125,55gam\)

C%NaCl=\(\dfrac{0,3.58,5.100}{125,55}\approx\)14%

\(n_{HCl}=0,15mol\)

-Gọi công thức Fe_xO_y

Fe_xO_y+2yHCl\(\rightarrow\)xFeCl_2y/x+yH₂O

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{2y}n_{HCl}=\dfrac{0,15}{2y}mol\)

\(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{4}{\dfrac{0,15}{2y}}=\dfrac{160y}{3}\)\(\rightarrow\)56x+16y=\(\dfrac{160y}{3}\)

\(\rightarrow\)168x+48y=160y\(\rightarrow\)168x=112y\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{112}{168}=\dfrac{2}{3}\)

Fe₂O₃

Gọi n là hóa trị của kim loại R

Khí A tác dụng với NaOH nên khí A chỉ có thể là SO₂ hoặc H₂S

Nếu khí A là H₂S, ta có phương trình hóa học:

\(8R+5nH_2SO_4\rightarrow4R_2\left(SO_4\right)_n+nH_2S\uparrow+4nH_2O\)

Theo đề, ta có số mol H₂SO₄ bằng số mol kim loại R, nên:

\(5n=8\Leftrightarrow\)\(n=\dfrac{8}{5}\)(Loại)

Vậy khí A chỉ có thể là SO₂

\(2R+2nH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nSO_2\uparrow+2nH_2O\)

Theo đề, ta có: 2n=2=> n=1

Vậy khí A là SO₂ và hóa trị của R là I

\(2R+2H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Giả sử SO₂ phản ứng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

\(n_{SO_2}=0,2.0,045=0,009\left(mol\right)\)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

x x x

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

y 2y y

Gọi số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,009\\104x+126y=0,608\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,001\\y=0,004\end{matrix}\right.\)

Vậy giả sử đúng.

Ta có: \(n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=x+y=0,001+0,004=0,005\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left(2R+96\right).0,005=1,56\)

\(\Rightarrow R=108\)

Vậy kim loại R là Bạc (Ag)

Theo đề bài ta có : nCO2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2\uparrow+H2O\)

0,15mol.......0,3mol........0,2mol......0,2mol

CaO + 2HCl \(->Cacl2+H2O\)

Ta có : mCaO = 22,8 - 0,15.100 = 7,8(g) => nCaO \(=\dfrac{7,8}{56}\approx0,14\left(mol\right)\)

mddHCl = \(\dfrac{\left(0,3+0,14\right)36,5}{7,3}.100=220\left(g\right)\)

nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là :

\(C\%CaCl2=\dfrac{\left(0,15+0,14\right).111}{22,8+220-0,15.44}.100\%\approx13,63\%\)