Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit, axit - Hỏi đáp

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.22,05}{98.100}=0,45mol\)

Đặt CTHH oxit: R₂O₃

R₂O₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)R₂(SO₄)₃+3H₂O

\(n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,45}{3}=0,15mol\)

2R+16.3=\(\dfrac{15,3}{0,15}=102\)\(\rightarrow\)2R=102-48=54\(\rightarrow\)R=27(Al)

CTHH oxit Al₂O₃

Câu a:

Đặt CTHH oxit là RO

\(n_{HCl}=0,4.1=0,4mol\)

RO+2HCl\(\rightarrow\)RCl₂+H₂O

\(n_{RO}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,2mol\)

RO=\(\dfrac{11,2}{0,2}=56\)\(\rightarrow\)R=56-16=40(Canxi: Ca)

CTHH oxit CaO

trích mẫu thử

cho quỳ tím vào từng mẫu thử

mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu là na2co3

mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh là ba(oh)2 và cu(oh)2

để nhận biết ba(oh)2 và cu(oh)2 ta cho na2co3 vào từng mẫu

mẫu nào có kết tủa là ba(oh)2

ba(oh)2 + na2co3 ---->ba2co3↓ + 2naoh

mẫu nào không có kết tủa là cu(oh)2

------------------------------------------------------------------------------------

chúc bạn học tốt

Cho \(H_2SO_4\) vào 3 lọ chất rắn

+ Tạo kết tủa màu tráng đó là lọ đựng \(Ba\left(OH\right)_2\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ Tạo khí thoát ra là \(Na_2CO_3\)

\(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

+ Chất rắn chuyển thành màu xanh lam là \(Cu\left(OH\right)_2\)

\(H_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂CO3 + H₂O

Theo pt: 1 ........... 2 ................ 1 .......... 1 .. (mol)

Theo đề: 0,05 .... 0,1 ........... 0,05 ...... 0,05 (mol)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{V_{đktc}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Đổi: 100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{dd}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

b) \(m_{Na_2CO_3}=n.M=0,05.106=5,3\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{m_{Na_2CO_3}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{5,3}{105}.100\%\approx5,05\%\)

Na + H2O => NaOH + 1/2H2

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + BaCl2 => BaCO3 + 2NaCl

NaCl + H2O -đpcmn-> NaOH + H2 + Cl2

2NaOH + FeCl2 => Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 + 2HCl => FeCl2 + 2H2O

FeCl2 + 1/2Cl2 => FeCl3

FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(OH)3 không sinh ra Fe từ 1 phương trình nha

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2NaOH_{dư}+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

\(2NaOH+FeCl_2\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Fe\left(OH\right)_2+MgCl_2\rightarrow FeCl_2+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

(Hai phản ứng có Fe(OH)₂ trên đều được thực hiện trong điều kiện không có không khí bạn nhé!)

\(2FeCl_2+Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(FeCl_3+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3NaCl\)

Không biết từ Fe(OH)₃ → Fe có bị thiếu gì không bạn?

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Bạn tham khảo nhé!

- Gọi kim loại cần tìm là X với hóa trị không đổi là y ( \(y\in N\) ^* )

=> Oxit của kim loại đó là : \(X_2O_y\) .

PTHH : \(X_2O_y+yH_2SO_4\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_y+yH_2O\)

\(n_{X_2O_y}=\frac{m}{M}=\frac{20,4}{2M_X+16y}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{H_2O}=yn_{X_2O_Y}\)

=> \(\frac{20,4y}{2M_X+16y}=0,6\)

=> \(1,2M_X+9,6y=20,4y\)

=> \(1,2M_X=10,8y\)

=> \(M_X=9y\)

- Lập bảng giá trị ta được :

y............1............2...............3.................4.................5

M_X.........9...........18.............27...............36................45..

.............L.............L..............TM..............L...............L.

Vậy công thức hóa học cần tìm là : \(Al_2O_3\)

b, PTHH : \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

...........................................................................

( HÌNH NHƯ đề thiếu khối lượng dung dịch axit thì phải )

Ta có:

nCaCO3 + nCaO = nCaSO4 = 0,02 mol

nNaOH = 0,016 mol, nBaCO3 = 0,006 mol

*TH1 : NaOH dư (Chỉ tạo Na2CO3)

Bảo toàn C : nCaCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 0,006 mol ⇒ nCaO = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol

mCaCO3 = 0,6g và mCaO = 0,784g (1)

*TH2 : CO2 và NaOH đều hết (Tạo hh 2 muối).

CO2 + NaOH\(\rightarrow\) NaHCO3

u_______u ________________mol

CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2CO3 + H2O

v _____2v_________ v______________mol

nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,006 mol = v

⇒ u = 0,016 – 2v = 0,004 mol

nCO2 = 0,01 mol

nCaCO3 = nCO2 = 0,01 ⇒ nCaO = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

mCaCO3 = 1g và mCaO = 0,56g (2)

– Từ (1),(2) ⇒ Khối lượng CaCO3 và CaO lần lượt là (0,6 ; 0,784) hoặc (1 ; 0,56).

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử: Kim loại R có hóa trị n.

PT: \(4R+nO_2\rightarrow2R_2O_n\)

\(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

Ta có: \(n_{R_2O_n}=\frac{6}{2M_R+16n}\left(mol\right)\)

\(n_{RCl_n}=\frac{10,125}{M_R+35,5n}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{R_2O_n}=\frac{1}{2}n_{RCl_n}\)

\(\Rightarrow\frac{6}{2M_R+16n}=\frac{5,0625}{M_R+35,5n}\)

\(\Rightarrow M_R=32n\)

Với n = 1 ⇒ M_R = 32 (loại)

n = 2 ⇒ M_R = 64 (nhận)

n = 3 ⇒ M_R = 96 (loại)

Vậy: R là Đồng. (Cu)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 6,Oxi hóa hoàn toàn m g kim loại R thu được 6 g oxit. Hòa tan oxit đó trong dd HCl dư thu đc 10,125g muối kim loại R là:

A. Na. B. Mg. C. Cu. D. Fe

Giải thích:

\(4R+n_{O_2}\underrightarrow{t°}2R_2O_n\) (1)
\(R_2O_n+2n_{HCl}\rightarrow2RCl_n+n_{H_2O}\) (2)

=>Cứ 1 mol \(R_2O_n\) chuyển về 2 mol \(RCl_n\) thì tăng:\(71n-16n=55n\left(gam\right)\)

=>Cứ x mol \(R_2O_n\) chuyển về 2x mol \(RCl_n\) thì tăng: 10,125-6=4,125(gam)
\(\Rightarrow x=\frac{4,125}{55n}=\frac{0,075}{n}\left(mol\right)\)

\(M_{R_2O_n}=\frac{6}{\frac{0,075}{n}}=80n\rightarrow2R+16n=80n\rightarrow2R=64n\rightarrow R=32n\)

=>Nghiệm phù hợp n=2 và R=64(Cu)

=>Đáp án:C. Cu.

#Bạn tham khảo thử nhé!

#Học tốt

n_Fe = 0.12 mol

n_HCl = 0.4 mol

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

Bđ: 0.12__0.4

Pư: 0.12__0.24___0.12

Kt: 0_____0.16___0.12

NaOH + HCl => NaCl + H2O

0.16_____0.16

2NaOH + FeCl₂ => 2NaCl + Fe(OH)₂

0.24______0.12

n_NaOH = 0.16 + 0.24 = 0.4 mol

V_NaOH = 0.4/1 = 0.4 (l)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\frac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,12}{1}< \frac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

⇒ Dung dịch A gồm: FeCl₂ và HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,24\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,16\left(mol\right)\)

PT: \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PT: \(\Sigma n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}+n_{HCl\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Theo gt ta có: $n_{HCl}=0,5(mol)$

$2A+2nHCl-->2ACl_n+nH_2$

Theo phương trình ta có: $n_{A}=\frac{0,5}{n}$

Suy ra $M_{A}=32,5n$

Lập bảng biện luận tìm được A là Zn

mK = 3.9/39 = 0.1 mol

2K + 2H2O => 2KOH + H2

0.1____________0.1____0.05

mdd A = 3.9 + 300 - 0.1 = 303.8 g

mKOH = 5.6 g

C% KOH = 5.6/303.8 * 100% = 1.84%

nAl2O3 = 0.1 mol

mH2SO4 = 49 g

nH2SO4 = 0.5 mol

Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

Bđ: 0.1________0.5

Pư: 0.1_________0.3________0.1

Kt : 0__________0.2_________0.1

mdd sau phản ứng = 10.2 + 500 = 510.2 g

mH2SO4 dư = 19.6 g

mAl2(SO4)3 = 34.2 g

C% H2SO4 dư = 3.84%
C% Al2(SO4)3 = 6.7%

CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

MnO2 + 4HCl (đ) => MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl => FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl => FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O

AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2O

HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O

4HClđ + MnO2 -----> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl ----> FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl -----> FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O

AgNO3 + HCl -----> AgCl + HNO3

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2O