Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Bài 2:

a: 

1:\(1s^22s^22p^6\)

2: \(1s^22s^22p^63s^1\)

3: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

4: \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

A(Z=7)     \(1s^22s^22p^3\)

B(Z=9)     \(1s^22s^22p^5\)

C(Z=13)   \(1s^22s^22p^63^23p^1\)

D(Z=15)   \(1s^22s^22p^63s^23p^3\)

E(Z=19)   \(\left[Ar\right]4s^1\)

F(Z=35)   \(\left[Ar\right]3d^{10}4s^24p^5\)

G(Z=24)  \(\left[Ar\right]3d^54s^1\)

H(Z=29)   \(\left[Ar\right]3d^{10}4s^1\)

\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Nguyên tử lưu huỳnh có 16e.

Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16.

Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất.

Nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp:

  - Lớp thứ nhất có 2e.

  - Lớp thứ hai có 8e.

  - Lớp thứ ba có 6e.

Lưu huỳnh là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng.

Bài 1:
Áp dụng biểu thức điều kiện bền :
\(\dfrac{S}{3,5}\le Z\le\dfrac{S}{3}\Leftrightarrow\dfrac{34}{3,5}\le Z\le\dfrac{34}{3}\Leftrightarrow9,7\le Z\le11,3\)
\(\Rightarrow Z=10, 11\)
Khi Z=10
\(1s^22s^22p^6\left(L\right)\)
Khi Z=11
\(1s^22s^22p^63s^1 \left(N\right)\)
\(\Rightarrow Z=11 \)
Nguyên tử này là : \(\begin{matrix}23\\11\end{matrix}Na\)
Bài 2:
Áp dụng biểu thức điều kiện bền :
\(\dfrac{S}{3,5}\le Z\le\dfrac{S}{3}\Leftrightarrow\dfrac{40}{3,5}\le Z\le\dfrac{40}{3}\Leftrightarrow11,4\le Z\le13,3\)
\(\Rightarrow Z=12, 13\)
Khi Z=12
\(1s^22s^22p^63s^2\left(L\right)\)
Khi Z=13
\(1s^22s^22p^63s^23p^1\left(N\right)\)
\(\Rightarrow Z=13\)
Vậy nguyên tử này là: \(\begin{matrix}27\\13\end{matrix}Al\)