Bài 43. Pha chế dung dịch

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{25.1,12.15}{160.100}=0,02625mol\)

Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu

x\(\rightarrow\)x.................x.........x

-Độ tăng khối lượng=64x-56x=2,58-2,5

\(\rightarrow\)8x=0,08\(\rightarrow\)x=0,01

m_Cu=n.M=0,01.64=0,64gam

\(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,02625-0,01=0,01625mol\)

\(m_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,01625.160=2,6gam\)

\(n_{FeSO_4}=0,01mol\rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52gam\)

\(m_{dd}=25.1,12-0,08=27,92gam\)

C%FeSO₄=\(\dfrac{1,52.100}{27,92}\approx5,44\%\)

C%CuSO₄=\(\dfrac{2,6.100}{27,92}\approx9,3\%\)

Giúp mk với mai có tiết r

Gọi số g nước thêm vào là a

m_KOH=200.20%=40(g)

Ta có:

\(\dfrac{40}{200+a}.100\%=16\%\)

Giải ra ta dc a=50

a) Bước 1: Tính toán

m_{\(H_2SO_4\)} =\(\frac{300.19,6}{100}\) =58,8(g)

=>m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} =\(\frac{58,8.100}{98}\)=60(g)

Bước 2: Cách pha chế

- Đong lấy 60 g dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 240g H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 60 g dd H₂SO₄ 98% vào 240g nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 19,6%

b) n_{\(H_2SO_4\)}=0,3.1=0,3(mol)

m_{\(H_2SO_4\)} = 0,3 . 98 = 29,4(g)

=> m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} = \(\frac{29,2.100}{98}\)=30(g)

V_{dd \(H_2SO_4\) 98%}=\(\frac{30}{1,83}\)=16,4(ml)

Bước 2 : Cách pha chế

- Đong lấy 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 283,6ml H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào 283,6ml nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 1M

a)Giả sử m_KNO3=28.57g

=>mdd_KNO3=28.57: 28.57/100=100(g)

=>m_H2O trong dd=100-28.57=71.43(g)

Mà sau phản ứng tạo ra dd bão hòa

=>S_(KNO3)^(30*C)=28.57/71.43*100%=40(g)

b) *Tính toán:

Ta có:m_NaCl=200*1.01=202(g) _{(chắc bạn viết nhầm 1.01g/l thành 1.01g/mol nhỉ)}

m_NaCl cần cho sự pha chế là :

202*0.9/100=1.818(g)

*Pha chế:

Lấy 1.818g NaCl cho vào ống nghiệm 250ml.Sau đó rót từ từ nước cất vào ống nghiệm cho đến khi đủ 200 ml ddịch. Khuấy đều ta được 200ml ddịch nước muối 0.9%.

Gọi số mol K₂O là x (x > 0 )

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo phương trình : 1 mol K₂O tác dụng với 1 mol H₂O tạo ra 2 mol KOH .

Theo bài ra : x mol K₂O tác dụng với x mol H₂O tạo ra 2x mol KOH .

Áp dụng công thức tính nồng độ mol ta có :

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{112x}{112x+68,8}.100\%=14\%\)

\(\Rightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow n_{K_2O}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2O}=0,1.94=9,4\left(gam\right)\)

Vậy phải thêm 9,4g K₂O vào 68,8g H₂O để thu được dung dịch KOH 14%

Ta có :

PTHH :

K2O + H2O ----> 2KOH

Ta Thấy :

Khối lượng : KOH chiếm 14%

=> nước chiếm 86%

mà khối lượng nước là 68,8 g

=> mdd_KOH = 68,8 : 86% = 80(g)

=> m_KOH = 80 . 14% = 11,2(g)

=> n_KOH = 11,2 : (39 + 16 + 1) = 0,2(mol)

=> n_K2O(PƯ) = 0,2 : 2 = 0,1(mol)

=> m_K2O = 0,1 . (39 . 2 + 16) = 9,4(g)

pthh:K2O+H2O→2KOH

mol: x x 2x

ADCT:C%=mct/mdd×100%

C%KOH=112x/(112x+68,8-mH2O)×100%=14%

→x=0,1

nKOH=0,1(mol)

mKOH=0,1×94=9,4(g)

Câu 4: n_Mg=m/M=2,4/24=0,1(mol)

PT:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

1...........2...........1..............1 (mol)

0,1->0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

b) Áp dụng công thức: \(C_M=\dfrac{C\%.100}{M}\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{C_M.M}{100}=\dfrac{2.36,5}{100}=\dfrac{73}{100}=73\%\)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3 (g)

=> m_{d d HCl}= \(\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{7,3.100}{73}=10\left(g\right)\)

=> m_{d d sau phản ứng}= m_Mg + m_HCl-m_H2= 2,4+10 - (0,1.2)=12,2(g)

m_MgCl2=n.M=0,1.(24+71)=9,5(g)

=> C% _{d d sau phản ứng}=\(\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{9,5.100}{12,2}\approx77,87\left(\%\right)\)