Bài 42: Nồng độ dung dịch

Bài 2:  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Mg là: 2,4 : 24 = 0,1 mol

        Đổi: 100 ml = 0,1 lít

Số mol của HCl là: 1,5 . 0,1 = 0,15 mol

So sánh : \(0,1>\frac{0,15}{2}\) Mg dư ; tính theo HCl

a) Số mol của MgCl₂ là: 0,15 . 1/2 = 0,075 (mol)

Khối lượng của MgCl₂ sau phản ứng là: 0,075 . 95 = 7,125 gam

Số mol của H₂ là: 0,075 mol => m_H2 = 0,075 . 2 = 0,15 gam

b) Nồng độ mol muối của Mg là: \(\frac{0,075}{0,1}=0,75M\)

( Vì thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi k đáng kể )

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,05(mol) 0,05(mol)

\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=mdd.C\%=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Al\left(bđ\right)}}{n_{Al\left(pư\right)}}=\dfrac{0,1}{2}\) \(>\) \(\dfrac{n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}}{n_{H_2SO_4\left(pư\right)}}=\dfrac{0,05}{3}\)

Ta thấy \(H_2SO_4\) hết trước => tính theo \(H_2SO_4\)

\(V_{H_2\uparrow}=22,4.0,05=1,12\left(l\right)\)

Vậy .........

Độ tan của NaCl là 36g

<=> 100g H2O hòa tan trong 36g NaCl

=> mdd = 100+ 36 = 136g

=> C%_NaCl = \(\dfrac{36.100}{136}\)\(\approx\) 26,47%

Bạn ơi câu b là tính nồng độ nha

Ta có n_H2SO4 = 0,2 . 1,5 = 0,3 ( mol )

n_Ba(OH)2 = 0,3 . 0,8 = 0,24 ( mol )

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,3...........0,24

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,24}{1}\) = 0,3 > 0,24

=> Sau phản ứng H₂SO₄ dư , Ba(OH)₂ hết

=> m_BaSO4 = 0,24 . 233 = 55,92 ( gam )

=> n_{H2SO4 dư} = 0,3 - 0,24 = 0,06 ( mol )

=> C_{M H2SO4 dư} = 0,06 : 0,5 = 0,12 M

n H2SO4=0,2 * 1,5= 0,3(mol ) n Ba(OH)2=0,8*0,3=0,24 (mol) PTHH: H2SO4 +Ba(OH)2 ------> BaSO4 + H2O Xét: 0,3/1 > 0,24/1 nên Ba(OH)2 hết; H2SO4 dư 0,24 0,24 0,24 (mol) m BaSO4= 0,24*(137+32+16*4)=55,92( gam) m H2SO4= (0,3 - 0,24)*98=5,88( gam) m dung dịch= 200+800-55,92=944,08(gam) C%=5,88:944,08*100=0,62%

Niger

Lấy 100ml dd NaCl 40%

=> mddNaCl = 100*1,43 = 143g

Vì trong dd chứa 40% là NaCl => mNaCl = 40%*143 = 57,2 g

=> nNaCl = 57,2/58,5=0,98 mol

=> CM = n/V = 0,98/0,1 = 9,8M

Nhận xét: Đề bài này ko đúng với thực nghiệm, vì độ tan của muối NaCl ở 25oC là 36g muối ăn/100g nước hoặc ở 100oC là 39,8g NaCl/100g nước. Nhưng trong bài này, độ tan tính được là 57,2g NaCl/85,8 gH2O = 66,67g NaCl/100g nước.

Mình nghĩ đề bạn ghi nhầm:

Hòa tan 8.1g ZnO trong 580ml dung dịch H2SO4 0,4M

a) tính khối lượng muối tạo thành

b)tính CM sau phản ứng

Giải

ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O

n_ZnO=0,1(mol)

n_H2SO4=0,232(mol)

Vì 0,232>0,1 nên ZnO hết,H₂SO₄ dư 0,132 mol

Theo PTHH ta có:

n_ZnO=n_ZnSO4=0,1(mol)

m_ZnSO4=0,1.161=16,1(g)

C_M dd ZnSO₄=\(\dfrac{0,1}{0,58}=\dfrac{5}{29}M\)

C_M dd H2SO4 dư=\(\dfrac{0,132}{0,58}=\dfrac{33}{145}M\)

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n_HCl=0,2.3,5=0,7(mol)

Đặt n_CuO=a

n_Fe2O3=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,1

m_CuO=80.0,05=4(g)

m_Fe2O3=20-4=16(g)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_CuCl2=n_CuO=0,05(mol)

n_FeCl3=2n_Fe2O3=0,2(mol)

m_CuCl2=135.0,05=6,75(g)

m_FeCl3=162,5.0,2=32,5(g)

m_dd =20+200.1,1=240(g)

C% dd CuCl₂=\(\dfrac{6,75}{240}.100\%=2,8125\%\)

C% dd FeCl₃=\(\dfrac{32,5}{240}.100\%=13,54\%\)