cho 1.12g Fe tác dụng vs dd H2SO4 đặc nóng thu đặc FeSO4 . Tính khối lượng FeSO4 và khí SO4 . Tính khối lượng FeSO4 tạo thành và thể tích SO4 thu đc sau phản ứng
2 cho Zn tác dụng vs dd HNO3 thu đc Zn(NO3)2 và 4,48 lít khí NO. tính khối lượng Zn tham gia phản ứng
Bài 1:
nFe = \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\) mol
Pt: 2Fe + 6H2SO4 (đ,n) --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,02 mol---------------------> 0,01 mol--> 0,03 mol
mFe2(SO4)3 = 0,01 . 400 = 4 (g)
VSO2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)
Bài 2:
nNO = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Pt: 3Zn + 8HNO3 (loãng) --> 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
....0,3 mol<--------------------------------------0,2 mol
mZn pứ = 0,3 . 65 = 19,5 (g)
hòa tan hoàn toàn 16,25g kl M ( chưa dõ hóa trị ) vào dd axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6l H2 (đktc)
a, Xác định kl M trong số các kl sau: Na=23 ; Cu=64 ; Zn=65.
b, Tính thể tích dd HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kl này.
a, Theo đề bài ta có
nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
Ta có pthh 1
2Na + 2HCl \(\rightarrow\)2NaCl + H2
Theo pthh 1
nNa=2nH2=0,5 mol
\(\Rightarrow\)MNa=\(\dfrac{16,25}{0,5}=32,5\)g/mol ( loại vì MNa=23 g/mol)
\(\Rightarrow\)kl M không phải là Na
Ta có pthh 2
Cu + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl2 + H2
Theo pthh 2
nCu=nH2 = 0,25 mol
\(\Rightarrow\)MCu=\(\dfrac{16,25}{0,25}=65\)g/mol ( loại vì MCu=64 g/mol)
\(\Rightarrow\)Kl M không phải là Cu
Còn lại Zn
Ta có pthh 3
Zn + 2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2 +H2
Theo pthh 3
nZn = nH2 =0,25 mol
\(\Rightarrow\)MZn=\(\dfrac{16,25}{0,25}=65\)g/mol ( chọn )
Vậy kl M là Zn
b,Theo đề bài ta có
nồng độ mol của dd HCl là
CM=\(\dfrac{nHCl}{VHCl}=0,2M\)
Theo pthh 3
nHCl=nH2=0,25 mol
\(\Rightarrow\)VHCl=\(\dfrac{nHCl}{CM}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25l\)
Gọi x là hóa trị của M
nH2 = \(\frac{5,6}{22,4}=0,25\) mol
Pt: 2M + 2xHCl --> 2MClx + xH2
...\(\frac{0,5}{x}\) mol<---------------------0,25 mol
mM = nM . MM
16,25 = \(\frac{0,5}{x}\) . MM
Biện luận:
| x | 1 | 2 | 3 | 4 |
| M | 32,5 (loại) |
65 (nhận) |
81,25 (loại) | 130 (loại) |
Vậy M là Kẽm (Zn)
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
.............0,5 mol<----------0,25 mol
VHCl cần dùng = \(\frac{0,5}{0,2}=2,5M\)
Fe + CuSO\(_4\) ->
HNO\(_3\) + Al ->
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
6HNO3 + Al --> 3H2O + 3NO2 + Al(NO3)3
Cho 250g dd NaCl tác dụng với lượng vừa đủ dd AgNO3 thu được 129,15g kết tủa (trong đk 25°C). Cho biết dd NaCl đã dùng bão hòa hay chưa? Biết rằng độ tan của NaCl là 36g ở 25°C.
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl↓ \)
\(Theo PT p.ư : n_{NaCl}=n_{AgCl↓} = 0,9 (mol) \)
\(\rightarrow m_{NaCl} =0,9.58,5=52,65(g) \)
\(dd_{NaCl} có : \dfrac{250.36}{136}=66,2(g)>52,65(g) \)
\(\rightarrow :\) dd chưa bão hòa
a). Ghép thông tin ở cột A phù hợp với kết luận ở cột B trong bảng sau:
| Cột A | Cột B |
|
1. Khuấy 200 gam đường vào 100 gam nước tạo thành 2. Cho 3,5 gam muối ăn vào 10 gam nước tạo thành 3. Cho 30 gam đường vào 20 gam nước tạo thành 4. Khuấy 5,4 gam muối ăn vào 15 gam nước tạo thành |
a). dung dịch chưa bão hòa b). dung dich bão hòa |
b). Hãy xác định độ tan trong nước của muối ăn ở đường ở 20oC
BÀI HÓA HỌC LỚP 8 SÁCH VNEN TRANG 53
GIÚP MINH NHA MAI MÌNH PHẢI HỌC RỒI, CẢM ƠN CÁC BẠN NHIỀU!
a)
1. Khuấy 200 gam đường vào 100 gam nước tạo thành---> Dung dịch bão hòa.
2. Cho 3,5 gam muối ăn vào 10 gam nước tạo thành---> Dung dịch chưa bão hòa.
3. Cho 30 gam đường vào 20 gam nước tạo thành ---> Dung dịch chưa bão hòa.
4. Khuấy 5,4 gam muối ăn vào 15 gam nước tạo thành---> Dung dịch bão hòa.
b) Độ tan của muối ở 20oC là cứ 10 gam nước tan được 3,6 gam muối.
Độ tan của đường ở 20oC là cứ 10 gam nước tan được 20 gam đường.
Muốn làm được bài này thì cần cho biết độ tan của đường và của muối ăn
Ở nhiệt độ phòng thí nghiệm ( khoảng 20oC), cứ 10 gam nước có thể hòa tan tối đa 3,6 gam muối ăn hoặc 20 gam đường.
Đó là độ tan của muối ăn và đường đó thưa cô, bạn đưa đề bài còn thiếu 
1) Khử 50 gam hỗn hợp CuO và Fe bằng khí H2 (Cu chiếm 20% về khối lượng ). Tính thể tích H2 ở đktc cần dùng
GIÚP E VỚI MN
mCuO=\(\dfrac{50.20}{100}=10\left(g\right)\)\(\Rightarrow\)nCuO=\(\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)
CuO+H2\(\rightarrow\)Cu+H2O
0,125..0,125(mol)
\(\Rightarrow\)VH2=0,125.22,4=2,8(g)
Chúc bạn học tốt!
1) Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cho 16,8 lít khí H2 ở đktc. Tính m
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
x.. ... ..3x.. .. ...x.. .. .. .. 1,5x(mol)
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
x.. .. .2x.. .. . .x.. .. . ..x(mol)
nH2=16,8/22,4=0,75(mol)
Ta có: 1,5x+x=0,75 \(\Leftrightarrow\)x=0,3(mol)
\(\Rightarrow m_{hh}=\left(27+56\right).0,3=24,9\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt!
Em kiểm tra lại nhé, bài này thiếu đề rồi
Cho mk hỏi cái này nha
Lấy vài mẫu canxi cacbonat(CaCO3) ho vào nc, lắc mạnh. Lọc lấy phần nc lọc lên tấm kính sạch. Làm bay hơi từ từ cho đến hết
Làm bay hơi hết nước rồi chuyện gì sẽ xảy ra ???
Dùng thìa cà phê xúc tinh thể CuSO4 và cho từ từ vào ống nghiệm chứa 50ml nước, khuấy đều. Đếm số thìa tinh thể CuSO4 hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch bão hòa ; Đun nóng dung dịch CuSO4 bão hòa, cho thêm tinh thể CuSO4 vào ống nghiệm.
quan sát hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm trenn và rút ra nhận xét về :
- Khả năng hòa tan của cùng một chất ở nhiệt độ phòng và khi đun nóng.
giúp mk vs mai mk đi hk rồi 
Sau khi đun nóng thì lượng tinh thể CaSO4 cho vào sẽ tan tiếp
Ta rút ra nhận xét:
Khi đun nóng độ tan của các chất sẽ tăng
Tính số gam NaCl và nước cần dùng để tụ 68 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 25 độ C . Biết S NaCl (25 độ C) bằng 36 g.
