Bài 41. Độ tan của một chất trong nước - Hỏi đáp

Ta có :

170g AgNO3 tan trong 100g H2O tạo thành 270g dd AgNO3

\(\Rightarrow\)1700g AgNO3............... 1000g H2O..................2700g dd AgNO3

\(\Rightarrow\)$m_{AgNO_3}=1700g$

$m_{H_2O}=1000g$

Credit

• nguyentransondhy

Đem hòa tan hết 60g naoh vào 140g h20 ở 30 độ c.tính a )độ tan của naoh ở nhiệt độ này

b)tính nồng độ %của dd thu được bằng 2 cách

---

a) \(S_{NaOH\left(30^oC\right)}=\frac{m_{NaOH}}{m_{H2O}}.100=\frac{60}{140}.100=\frac{300}{7}\approx42,857\left(g\right)\)

b) Cách 1:

mddNaOH=60+140=200(g)

=> \(C\%ddNaOH=\frac{60}{200}.100=30\%\)

Cách 2:

\(C\%ddNaOH=\frac{100.S_{NaOH\left(30^oC\right)}}{100+S_{NaOH\left(30^oC\right)}}=\frac{100.\frac{300}{7}}{100+\frac{300}{7}}=30\%\)

Ta có: \(S=\frac{204}{400}.100=51\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Bt3:cho thêm 60g H20 vào 400g dung dịch h2so4 98%.tính nồng độ phần trăm dung dịch h2so4 mới

--

mH2SO4= 98%. 400= 392(g)

mddH2SO4(mới)= 60+400=460(g)

=> \(C\%_{ddH2SO4\left(mới\right)}=\frac{392}{460}.100\approx85,217\%\)

Bt4:làm bay hơi 40g h20 từ 1 kg dung dịch nacl 60%.tính nồng độ phần trăm nacl còn lại

mNaCl= 60%.1= 0,6(kg)=600(g)

mddNaCl(Sau)= 1000-40=960(g)

=> \(C\%_{ddNaCl\left(sau\right)}=\frac{600}{960}.100=62,5\%\)

Bt5:cho 24,6g nhôm tác dụng với 200g dung dịch h2s04 27,375%.

A.tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

B.dùng lượng khí sinh ra khử hết 64g 1 oxit kim loại.xác định công thức hóa học của oxit kim loại trên

---

A) nAl= 24,6/27= 41/45(mol)

mH2SO4=27,375%.200= 54,75(g)

=> nH2SO4= 54,75/98=219/392(mol)

PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Ta có: 41/45 : 2 > 219/392 :3

=> Al dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4

Chất trong dd sau p.ứ là Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3= nH2SO4/3= 219/392 :3=73/392(mol)

=> mAl2(SO4)3= 73/392 . 342\(\approx63,689\%\)

B) Anh thấy số hơi xấu nên câu B sẽ không tính ra em nhé!

Ta có: \(m_{NaCl\left(bandau\right)}=\frac{200.10}{100}=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{NaCl}=20+20=40\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\frac{40}{200}.100\%=20\%\)

Bạn tham khảo nhé!

48g ------------ 80 ml ----- 27,2 o C
26.47g<--------80 ml ------15 oC
82,72g <---------250ml------15oC
Vậy cần 82,72g

100g H2O ở 25^oC hoà tan 36g NaCl

75g H2O ở 25^oC hoà tan x g NaCl

\(\Rightarrow x=m_{NaCl}=\frac{75.36}{100}=27\left(g\right)\)

Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà vì dung dịch này có thể hoà thêm 27 – 26,5 = 0,5 gam NaCl ở 25^oC

C%=36/150×100%=24%

c%=50\150.100=33,3%

m_NaOH =40*5% /100% =2 (g)

n_NaOH = 2/40 =0,05 (mol)

Độ tan của S là:

\(S=\dfrac{53.100}{250}=21,2\left(g\right)\)

Độ tan của dung dịch NaCO₃ là:

S_NaCO3 = \(\dfrac{53}{250}\).100 = 21,2 (g).

Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}\) = \(\dfrac{143}{286}\) = 0,5 mol

=> \(n_{Na_2CO_3}\) = 0,5 mol

=> \(m_{Na_2CO_3}\) = 0,5 x 106 = 53 (g)

=> \(m_{H_2O}\) = 143 - 53 = 90 (g)

Gọi độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18⁰C là x (g)

Cứ 53g Na₂CO₃ tan trong 340 g nước tạo dung dịch bão hòa

=> x g Na₂CO₃ tan trong 100g nước tạo dung dịch bão hòa

=> x = \(\dfrac{53\times100}{340}\) = 15,588 (g)

Vậy .................

\(n_{Na2CO3.10H2O}=\dfrac{143}{286}=0,5mol\)

=> m_Na2CO3 = 0,5.106 =53 gam

=> m_H2O = 0,5.180=90 gam

tổng khối lượng nước : 90 + 250 = 340 gam

S= \(\dfrac{53}{340}.100=15,59\)

Vậy độ tan của Na2CO3 ở 18⁰C là 15,59 gam

Bài 2: n_Zn =m/M=6,5/65=0,1 (mol)

V_HCl=100ml =0,1 lít

pt:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1.......2................1..........1 (mol)

0,1->0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Khí sinh ra là H₂

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

C_{M HCl}=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Bài 1:

-Ta có: \(S_{NaCl\left(20^0C\right)}=\dfrac{m_{NaCl}.100\%}{m_{H_2O}}=\dfrac{7,18.100}{20}=35,9\left(g\right)\)

-\(C\%=\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{ct}+m_{dm}}=\dfrac{7,18.100}{27,18}=26,416\left(\%\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{HCl}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a, Theo PT: \(n_{Al}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!