Bài tập:a) Cho 16g đường vào 84g nước thì được dung dịch có nồng độ bao nhiêu %
b) Tiếp tục cho thêm 20g đường vào dung dịch trên.Thì nồng độ % tăng lên hay giảm đi.Tính nồng độ % dung dịch khi đo
a) m(dd)= 16+84=100(g)
=> C%dd(đường)= (16/100).100=16%
b) m(đường)=16+20=36(g)
mdd=100+20=120(g)
=> C%dd(đường mới)= (36/120).100=30%
mdd HCl 4% = 500.1,02 = 510(g)
mHCl trong dd = 4%.510 = 20,4(g)
mdd HCl 20% cần dùng = \(\frac{20,4.100}{20}=102\left(g\right)\)
=> Vdd HCl 20% cần dùng = 102 : 1,1 = 92,73ml
=> Vnước cần dùng = 500 - 92,73 = 407,27 ml
Ta có :
170g AgNO3 tan trong 100g H2O tạo thành 270g dd AgNO3
\(\Rightarrow\)1700g AgNO3............... 1000g H2O..................2700g dd AgNO3
\(\Rightarrow\)$m_{AgNO_3}=1700g$
$m_{H_2O}=1000g$
Đem hòa tan hết 60g naoh vào 140g h20 ở 30 độ c.tính a )độ tan của naoh ở nhiệt độ này
b)tính nồng độ %của dd thu được bằng 2 cách
---
a) \(S_{NaOH\left(30^oC\right)}=\frac{m_{NaOH}}{m_{H2O}}.100=\frac{60}{140}.100=\frac{300}{7}\approx42,857\left(g\right)\)
b) Cách 1:
mddNaOH=60+140=200(g)
=> \(C\%ddNaOH=\frac{60}{200}.100=30\%\)
Cách 2:
\(C\%ddNaOH=\frac{100.S_{NaOH\left(30^oC\right)}}{100+S_{NaOH\left(30^oC\right)}}=\frac{100.\frac{300}{7}}{100+\frac{300}{7}}=30\%\)
Bt3:cho thêm 60g H20 vào 400g dung dịch h2so4 98%.tính nồng độ phần trăm dung dịch h2so4 mới
--
mH2SO4= 98%. 400= 392(g)
mddH2SO4(mới)= 60+400=460(g)
=> \(C\%_{ddH2SO4\left(mới\right)}=\frac{392}{460}.100\approx85,217\%\)
Bt4:làm bay hơi 40g h20 từ 1 kg dung dịch nacl 60%.tính nồng độ phần trăm nacl còn lại
mNaCl= 60%.1= 0,6(kg)=600(g)
mddNaCl(Sau)= 1000-40=960(g)
=> \(C\%_{ddNaCl\left(sau\right)}=\frac{600}{960}.100=62,5\%\)
Bt5:cho 24,6g nhôm tác dụng với 200g dung dịch h2s04 27,375%.
A.tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng
B.dùng lượng khí sinh ra khử hết 64g 1 oxit kim loại.xác định công thức hóa học của oxit kim loại trên
---
A) nAl= 24,6/27= 41/45(mol)
mH2SO4=27,375%.200= 54,75(g)
=> nH2SO4= 54,75/98=219/392(mol)
PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
Ta có: 41/45 : 2 > 219/392 :3
=> Al dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4
Chất trong dd sau p.ứ là Al2(SO4)3
nAl2(SO4)3= nH2SO4/3= 219/392 :3=73/392(mol)
=> mAl2(SO4)3= 73/392 . 342\(\approx63,689\%\)
B) Anh thấy số hơi xấu nên câu B sẽ không tính ra em nhé!
48g ------------ 80 ml ----- 27,2 o C 26.47g<--------80 ml ------15 oC 82,72g <---------250ml------15oC Vậy cần 82,72g