Bài 4. Một số axit quan trọng

AgNO3; HCl

Dùng quỳ tím : 

hóa đỏ HCl , H2SO4 

ko hiện tượng Na2SO4

cho HCl , H2SO4 tác dụng với BaCl2 

xuất hiện kết tủa H2SO4 : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4+2HCl

ko hiện tượng HCl

$n_{CO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{56.15\%}{40} = 0,21(mol)$
$n_{NaOH} : n_{CO_2} = 4,2  > 2$ nên chỉ sinh ra muối trung hòa

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$

$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,05 \Rightarrow m_{Na_2CO_3} = 0,05.106 = 5,3(gam)$
$n_{NaOH\ pư} = 2n_{CO_2} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{NaOH\ dư} = (0,21 - 0,1).40 = 4,4(gam)$

gọi số mol của CuO là x ZnO là y mol 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)

x...........2x

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\)

y............2y

n HCl= 3.0,1=0,3 mol 

m CuO+ m ZnO = 80x + 81y =12,1

2x+2y=0,3 

x=0,05 mol , y=0,1 mol 

m CuO = 0,05.(64+16)=4g

m ZnO = 0,1.(65+16) =8,1 g 

Dùng quỳ tím :

Hóa đỏ : H2SO4

Hóa xanh : KOH 

Ko hiện tượng K2SO4,KCl 

cho K2SO4,KCl tác dụng vs BaCl2 

suất hiện kết tủa K2SO4

ko phản ứng KCl

pthh K2SO4+BaCl2-> 2KCl+BaSO4 

Câu 8 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

              1            2            1           1

             0,2        0,4         0,2

b) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

+) Cu(OH)₂

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, dd chuyển dần sang màu xanh

PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

+) Cu: Không hiện tượng

+) Na₂SO₃

Hiện tượng: Có khí mùi sốc thoát ra

PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

+) Fe₂O₃

Hiện tượng: Chất rắn tan dần, dd chuyển màu hơi vàng

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

+) Ba(NO₃)₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa

PTHH: \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow2HNO_3+BaSO_4\downarrow\)

Quỳ tím sẽ hóa đỏ.