Bài 4. Một số axit quan trọng

n_SO2 = 3,36 :22,4 = 0,15 mol
2R + 2xH₂SO₄ đ,n -> R₂(SO4)_x + SO₂ + 2xH₂O
2R....................................................1
9,6.....................................................0,15
Ta có hpt:
\(\dfrac{2R}{9,6}=\dfrac{1}{0,15}\Rightarrow R=32\)
Vậy kim loại R là lưu huỳnh (S)

Trong cơ thể con người, Axit clohidric (HCl ) tồn tại chủ yếu trong dịch vị dạ dày, nó đóng vai trò là một chất xúc tác để giải phóng ra enzym pepsin có tác dụng phân cắt protein

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 (1)

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O (2)

n_NaOH=40/40=1(mol)

theo (2) ta có : n_H2SO4 =1/2n_NaOH=0,5(mol)

=>m_H2SO4=0,5 .98=49(g)

=> V_H2SO4=49/1,307=37,49(ml)

- Trích lần lượt các chất ra ống thử

- Cho dung dịch AgNO₃ vào từng mẫu thử mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl và NaCl

HCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + HNO₃

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + NaNO₃

- Sau đó ta chia bốn dung dịch đó làm hai nhóm

+ Nhóm 1 : HCl ; NaCl

+ Nhóm 2 : H₂SO₄ ; Na₂SO₄

- Sau đó cho quỳ tím vào hai nhóm

+ Ở nhóm 1 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl còn lại là NaCl

+ Ở nhóm 2 : mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ còn lại là Na₂SO₄

Cho 5,8Mg(OH)2,tác dụng với dung dịch H2sO4 một lượng vừa và đủ.tính khối lượng muối thu được

Tính Mg=24,S=32,O=16,H=1

Bài 1b. n_{KOH =} 2 n_H2SO4 = 0,8 mol

=> m_KOH = 0,8 x 56 = 44,8g

=>m_{ddKOH 5,6%} = 44,8 : 5,6% = 800g

=> Vdd KOH 5,6% = 800: 1,045 = 765,55 ml

Xem lại đề bài 2

AgNO₃+HCl------->AgCl↓+ HNO₃

Ta có n_HCl=0.4 mol

=>C%_HCl=\(\dfrac{\left(0.4\cdot36.5\right)\cdot100}{\left(0.4\cdot36.5\right)+185.4}\)=7.3%

Lại có n_HCl(ddA)=(50*7.3%)/36.6=0.1 mol

n_AgNO3=(85*16%)/170=0.08 mol

a)Xét tỉ lệ \(\dfrac{n_{HCl}}{1}\) > \(\dfrac{n_{AgNO3}}{1}\)=> HCl dư, AgNO₃hết tính theo AgNO₃

Theo PTHH n_AgCl=n_HCl=n_AgNO3=n_HNO3=0.08 mol

=>m_↓=0.08*143.5=11.48 g

b)m_ddB=m_AgNO3+m_HCl-m_↓=50+85-11.48=123.52 g

Do ddos C%_{HCl dư}=\(\dfrac{\left(0.1-0.08\right)\cdot36.5\cdot100}{123.52}\)=0.59%

C%_HNO3=\(\dfrac{0.08\cdot63\cdot100}{123.52}\)=4.08%

(P/s: Vì HNO₃ là 1 axit có tính oxi hóa nên không bị phân ly thành NO₂ và nước)

Số mol khí : \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}\simeq0,6\left(mol\right)\) (1)

Gọi số mol của Mg là x, số mol của Al là y.

Ta có pthh :

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x mol - x mol ------ x mol ------ x mol

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y mol - \(\dfrac{3}{2}y\) mol ------ y mol ------- \(\dfrac{3}{2}y\) mol

Theo đề bài và (1) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+\dfrac{3}{2}y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng mỗi kim loại trong A :

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n_{Mg}\cdot M_{Mg}=0,3\cdot24=7,2\left(g\right)\\m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) Phần trăm mỗi kim loại trong A :

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{12,8}\cdot100\%=56,25\%\\\%m_{Al}=100\%-56,25\%=43,75\%\end{matrix}\right.\)

b) Khối lượng axit tham gia phản ứng :

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=\left(x+\dfrac{3}{2}y\right)\cdot98=\left(0,3+\dfrac{3}{2}\cdot0,2\right)\cdot98=58,8\left(g\right)\)

2.

Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) ta được CO tinh khiết.SO₂ và CO₂ bị Ca(OH)₂ giữ lại

1,

-Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các dd trên:

+dd làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4

+ dd không làm quỳ tím đổi màu là Na2SO4

-Cho dd BaCl2 vào 2 dd còn lại:

+ dd xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4

+ dd không có hiện tượng xảy ra là HCl

PTHH: BaCl2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl

- Ống nghiệm số 1: không xảy ra hiện tượng.

- Ống nghiệm số 2: mẩu Cu tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam. PTHH: Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng ➝ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

ống nghiệm 1 không có hiện tượng gì xảy ra

ống nghiệm 2 Cu tan dần trong H2SO4 đặc và xuất hiện chất khí bay ra

Pthh \(Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2+2H2O\)

H2SO4 đặc nóng nhé