Bài 4. Một số axit quan trọng

_Sau phản ứng thu được 10 lit dd H2SO4 có d=1.28:
+mdd(H2SO4)=(10*1000)*1.28=12800(g)
Gọi x,y(lit) là thể tích H2SO4 d=1.84 và H2O cần dùng:
=>x+y=10(1)
_1000x*1.84+1000y*1=12800
<=>1840x+1000y=12800(2)
Từ(1)(2)=>x=10/3,y=20/3
Vậy V(H2SO4)=10/3 lit,V(H2O)=20/3 lit

Gọi V₁, V₂ là thể tích H₂SO₄ và H₂O

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

Lại có V₁+ V₂=10

<=>V₁+2V₁=10

=>V₁=10/3 lít

=>V₂=20/3 lít

Mg + 2 HCl ➞ MgCl₂ +H₂

0.5.........1...........0.5........0.5...........(mol)

MgO + 2 HCl ➞ MgCl₂ +H₂O

0.2..........0.4...........0.2.........0.2...........(mol)

n_H211.2/22.4=0.5(mol)

m_Mg= 0.5*24=12(g)

m_MgO=20-12=8(g)

b)n_MgO=8/40=0.2(mol)

C_{M (HCl)}=(1+0.4)/0.2=7(M)

2 lít dung dịch HNO3 15%(d=1.08g/ml)

=> m_dd = 1.08*2000= 2160(g).
m _HNO3 = 2160.15%5%=324(g)
lấy a(ml) dung dịch HNO3 40%(d=1.25g/ml)

m_{dung dịch} 1.25a(g).
m _HNO3 = 1.25a*40%(g)1.25a.40

lấy b(ml) dung dịch HNO3 10% (d=1.06g/ml)

m_{dung dịch} = 1.06b(g).

m_HNO3=1.06b*15%(g)
hai số a và b phải thỏa hệ phương trình
1.25a+1.06b=2160 và

0.5a+0.106b=324

=>a=288(ml) ; b = 90000/53(ml).

a) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có

H₂SO₄ 85................60

....................y

HNO₃ x....................20

Tỉ lệ H₂SO₄ và HNO₃ là 3:1

Ta có 85-y=20

=> y = 65

Ta lại có y-x=60

=>x=5

nH2SO4=0.05*1=0.05 mol

Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư

nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol

PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)

0.045

H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)

0.005 0.01

Xét (2) : nH2SO4_dư= 1/2 nKOH= 0.005 mol

=> nH2SO4_{pư (1)}= 0.05-0.005=0.045 mol

Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol

=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M

Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)

H₂SO₄ + 2 NaOH ➞Na₂SO₄ + H₂O

0.045............0.9.........................................(mol)

Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit

2KOH + H₂SO₄ ➞ K₂SO₄ +H₂O

0.01.........0.005.....................................(mol)

n_KOH=0.5*0.02=0.01(mol)

n_{H2SO4 (phản ứng với NaOH)}=0.05*1-0.005=0.045(mol)

C_{M NaOH}=0.9/0.05=1.8(M)

vậy

1,6M

1,8M

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\) (I)

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\) (1)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\) (2)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=200.1,71\%=3,42g\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01mol\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01mol\)

TH1: Chỉ xảy ra pt1

\(n_{NaOH\left(1\right)}=3n_{Al\left(OH\right)_3}=0,03mol=n_{Na}\)

\(\Rightarrow m_{Na}=0,03.23=0,69g\)

TH2: Xảy ra cả pư 1,2

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(1\right)}=2n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=2.0,01=0,02mol\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=0,02-0,01=0,01mol=n_{NaOH\left(2\right)}\)

\(n_{NaOH\left(1\right)}=0,06mol\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(1+2\right)}=0,07mol=n_{NaOH\left(I\right)}=n_{Na}\)

\(\Rightarrow m_{Na}=0,07.23=1,61g.\)

Khối lượng muối Al2(SO4)3: m[Al2(SO4)3] = 200.1,71% = 3,42g
⇒ n[Al2(SO4)3] = 3,42/342 = 0,01mol
Lượng Na lớn nhất khi NaOH làm kết tủa hoàn toàn Al3+ và một phần kết tủa bị tan ra:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,01        0,06       0,02
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
x        x
Số mol kết tủa tạo thành:
n[Al(OH)3] = 0,02 - x = 0,78/78 = 0,01mol ⇒ x = 0,01mol
Vậy n(NaOH) = 0,06 + x = 0,06 + 0,01 = 0,07mol
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
0,07        0,07
Khối lượng Na tối đa có thể dùng: m(Na) = 0,07.23 = 1,61g

\(S\left(0,2\right)+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\left(0,2\right)\)

\(2SO_2\left(0,2\right)+O_2\underrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3\left(0,2\right)\)

\(SO_3\left(0,2\right)+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(0,2\right)\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g\)

mà H% = 80% \(\Rightarrow m_{H_2SO_4tt}=19,6.80\%=15,68g.\)

Ta có dãy phản ứng sau

S➞SO₂➞SO₃➞H₂SO₄

n_S=6.4/32=0.2(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có n_S=n_H2SO4=0.2(mol)

=> m_{H2SO4 (lý thuyết)}=0.2*98=19.6(g)

=> m_{H2SO4 (thực tế)}=19.6*80/100=15.689(g)

Ta có dãy phản ứng sau

S➞SO2➞SO3➞H2SO4

nS=6.4/32=0.2(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có nS=nH2SO4=0.2(mol)

=> mH2SO4 (lý thuyết)=0.2*98=19.6(g)

=> mH2SO4 (thực tế)=19.6*80/100=15.689(g)

mỗi lần làm thí nghiệm lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử

- lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl ,H₂SO₄ (nhóm 1)

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu làNaCl,Na₂SO₄ (nhóm 2)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1

+ Xuất hiện kết tủa là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ BaSO₄ + 2 HCl

+ không có hện tượng gì là HCl

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2

+ Xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ ➞ BaSO₄ + 2 NaCl

+ không có hện tượng gì là NaCl

Trích mỗi chất ra ống thử

- Cho dung dịch AgNO₃ vào các mẫu thử mãu nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl và NaCl

HCl + AgNO₃ → AgCl\(\downarrow\) + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl\(\downarrow\) + NaNO₃

- Sau khi nhận biết được HCl và NaCl thì tách ra làm hai nhóm một nhóm gồm HCl ; NaCl nhóm còn lại gồm H₂SO₄ ; Na₂SO₄

- Cho quỳ tím vào hai nhóm

+ Nhóm một chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl còn lại là NaCl

+ Nhóm hai chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ còn lại là Na₂SO₄

Trích mẫu thử và đánh STT

Cho quỳ tím vào 4 lọ dd

+ Hóa đỏ là HCl và \(H_2SO_4\) (N1)

+ Không chuyển là NaCl và \(Na_2SO_4\) (N2)

Cho dd \(Ba\left(OH\right)_2\) vào (N1) và (N2)

+ Tạo kết tủa màu trắng không tan thì chất (N1) là \(H_2SO_4\)

chất (N2) là \(Na_2SO_4\) .

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

Trắng

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

Trắng

+Không có hiện tượng gì là NaCl và HCl