Bài 4. Một số axit quan trọng

Khi cho 1/2hh vào HCl:

2Al+ 6HCl------->2AlCl₃+ 3H₂(1)

Khi cho 1/2hh vào HNO₃

Cu+ 4HNO₃------> Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O(2)

Al+6HNO₃-------> Al(NO₃)₃+ 3NO₂+ 3H₂O(3)

n_H2=0.15 mol

n_NO2=0.5 mol

Theo PTHH(1)n_Al=2/3nH2O=0.1 mol

Theo PTHH(3) n_NO2=3n_Al=0.3 mol

=>n_NO2(2)=0.5-0.3=0.2 mol

Theo PTHH (2) n_Cu=1/2n_NO2=0.1 mol

=> m=2(mAl+mCu)=2(0.1*27+0.1*64)=18.2 g

Gọi x là C% của dd HNO3
m1, m2 lần lượt là khối lượng dd H2SO4 85% và dd HNO3 x%
m (H2SO4) = 0,85m1
C% (H2SO4)= (mH2SO4 / mdd).100= 60 <=> (100. 0,85m1)/(m1+m2)=60
=>25m1 = 60m2
=> m1/m2 = 60/25 =12/5

Vậy B = 12/5
m (HNO3) = (x.m2)/100 = 0,01xm2
=> [(0,01xm2)/(m1+m2)].100 = 20 =>x = 68
Vậy C% (HNO3) =68%

Giả sử dd HNO3 là dd H2SO4 có C% = 0%

H2SO4 85 60H2SO4 85 60
↘ ↗ ↘ ↗
60 60
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 0 25HNO3 0 25

=> mddH2SO4 / mddHNO3 = 60/25 = 12/5
Vậy tỉ lệ khối lượng cần trộn là:
mddH2SO4 : mddHNO3 là 12 : 5

Giả sử dd H2SO4 là dd HNO3 có C% = 0%

H2SO4 0 C−20H2SO4 0 C−20
↘ ↗ ↘ ↗
20 20
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 C 20HNO3 C 20

=> C−2020=125=>C=68

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

Cu + HCl ( Khong pu)

\(\Rightarrow\) kim loai A la Cu

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{2,75}{80}\approx0,03\left(mol\right)\)

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2CuO

de: 0,03 \(\leftarrow\) 0,03

\(m_{Cu}=1,92g\)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

de: 0,1 \(\leftarrow\) 0,15

\(m_{Al}=2,7g\)

\(m_{Al_2O_3}=10-2,7-1,92=5,38g\)

\(\%m_{Cu}=19,2\%\)

\(\%m_{Al}=27\text{%}\)

\(\%m_{Al_2O_3}=100-27-19,2=53,8\%\)

sai

a)ZnO+H₂SO₄--->ZnSO₄+ H₂O

a..........a.............a............a

CuO+ H₂SO₄--->CuSO₄+ H₂O

2a.........2a.............2a..........2a

b)Gọi a là n_ZnO

=> 2a là n_CuO

Theo đề bài ta có m_hh=81a+160a=8.435(g)

=>a=0.035 mol

Do đó %m_ZnO=\(\dfrac{81\cdot0.035\cdot100}{8.435}\)=33.61%

%m_CuO=66,39%

c) Ta có n_H2SO4=a+2a=3a=0.105 mol

=>Cm_H2SO4=0.105/0.5=0.21M

1. Hiện tượng: CaO tan ra tạo thành dd có màu trắng.

PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

2: Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan ra tạo thành dd có màu xanh lam.

\(PTHH:Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

3. Ht: Xuất hiện kết tủa trắng

\(PTHH:CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\).

(3) bn vk thiếu pt nha

(1) Hiện tượng: CaO tan 1 phần trong nước tạo dung dịch màu trắng phần còn lại lắng xuống đáy cốc (vôi tôi), p/ư toả nhiệt

PT : CaO+ H₂O-------> Ca(OH)₂

(2) Hiện tượng: Dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam

PT : Cu(OH)₂+H₂SO₄---------> CuSO₄(xanh lam) +2H₂O

(3) Hiện tượng:Ban đầu tạo ra kết tủa màu trắng (CaCO₃)- Sau đó kết tủa trắng này tan hoàn toàn trong dung dịch ( vì CO₂ lấy dư)

PT : Ca(OH)₂+ CO₂--------> CaCO₃↓(trắng)+ H₂O

CaCO₃+ CO₂(dư)+ H₂O---------> Ca(HCO₃)₂(tan trong nước)

1. + ) Sử dụng quỳ tím

+) .) Hóa đỏ : HCL , H₂SO₄.

.) Không đổi màu : NaCl , BaCl₂

+)Chọn một trong 2 muối tác dụng với từng axit . Axxit nào không tác dụng tức biết HCl Còn lại là H₂SO₄

+) Cho H₂SO₄ tác dụng từng muối. Có kết tủa BaSO₄ tức biết BaCl₂ . Còn lại là NaCl

2 . Sử dụng quỳ tím. Hóa đỏ HCl và H₂SO₄ Hóa xanh NaOH . Cho BaCl₂ vào 2 axit. Nếu có kết tủa BaSO₄ tức biết H₂SO₄

Câu 2 :

Trích mỗi lọ một ít ra làm thuốc thử

- Dùng quỳ tím cho tác dụng với 3 chất :

+ Hóa đỏ : HCl, H₂SO₄

+ Hóa Xanh : NaOH

Nhóm axit ta cho tác dụng với dd BaCl₂ nhận được :

- Có kết tủa => H₂SO₄

=> PTPƯ : BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4↓+ 2HCl

- Không có hiện tương : HCl

Áp dụng pp đường chéo ta có:

\(\Rightarrow\dfrac{V_{H_2O}}{V_{ddHCl}}=\dfrac{0,6}{1,4}=\dfrac{3}{7}\)

Vậy tỉ lệ thể tích H₂O và dd HCl 2M là \(\dfrac{3}{7}.\)