Bài 4. Một số axit quan trọng

*Phần tính toán:

Khối lượng H₂SO₄ có trong 250g dd H₂SO₄ 10%:

m_H2SO4= \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}\)=\(\dfrac{250.10}{100}\)= 25 (g)

Khối lượng dd H₂SO₄ 49% cần lấy:

m'_dd = \(\dfrac{m_{ct}.100\%}{C'\%}\)=\(\dfrac{25.100}{49}\)≃ 51 (g)

=> m_H2O = 250 - 51 = 199 (g)

*Phần pha chế:

- Cân khoảng 51g dd H₂SO₄ 49% vào cốc có dung tích 500ml.

- Đong 199ml nước cất (≃ 199g) cho vào cốc trên.

- Khuấy đều, ta được 250g dd H₂SO₄ 10%.

Giả sử mdd H2SO4 = 98g

--> n_H2SO4 = 0,1

RO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) RSO₄ + H₂O

0,1......0,1............0,1

Ta có phương trình

\(\dfrac{0,1\times\left(R+96\right)}{0,1\left(R+16\right)+98}\) . 100 = 15,14

=> R = 65

=> R là Zn

-Cho hỗn hợp KL vào dd HCl dư

-Lọc tách chất không phản ứng là Cu,rửa sạch,sấy khô thu được Cu.

-Cô cạn dung dịch,điện phân chất rắn còn lại=>được Fe

PTHH:Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

\(FeCl_2\underrightarrow{đp}Fe+Cl_2\)

Đề ghi sai òi bà Thảo Nguyên :

Sửa đề : Cho hỗn hợp 2 bột Fe và Cu .Nêu phương pháp hóa học để tách bột đồng ra riêng khỏi hỗn hợp .

__________________Bài làm_________________________________________________________

Cách thứ nhất : Cho hỗn hợp 2 bột trên tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư .

Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng dư nên ta lọc dung dịch sau phản ứng thì thu được Cu ra riêng

Cách thứ 2 : Ngâm hỗn hợp 2 bột trên trong dung dịch muối CuSO4 dư

Vì Cu không có phản ứng nên ta lọc dung dịch sau phản ứng thu được bột Cu ra riêng .

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,05=0,0025\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Bđ______0,0025______0,015

Pư______0,0025______0,005____0,0025

Kt________0________0,01______0,0025

\(C_{MddHCldư}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

\(C_{MddBaCl_2}=\dfrac{0,0025}{0,2}=0,0125M.\)

FeO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

n_NaOH=0,125(mol)

Từ 1:

n_H2So4=\(\dfrac{1}{2}\)n_NaOH=0,0625(mol)

V dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,0625}{0,5}=0,125\left(lt\right)\)

500ml_h2so4=0.5l ; n_h2=33,6/22,4=1,5 mol

ptpu: 2Fe+3H₂SO_{4 --->}Fe₂₍SO₄₎₃ +3H₂

            2mol  3mol        1 mol              3mol

         1mol   1mol                               1.5 mol

b/ mfe =1.56=56g

c/ cm=n/v =>n=cm.v=1.98=98

- Cho quỳ tím vào mỗi hỗn hợp trên:

+ dd làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là HCl

+dd làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ dd không đổi màu quỳ tím là NaNO3 và Na2SO4

- Cho dd BaCl2 vào 2 dd còn lại:

+ dd có kết tủa trắng là Na2SO4

+ dd không có hiện tượng xảy ra là NaNO3

PTHH: Na2SO4+BaCl2--->BaSO4+2NaCl

-Trích các mẫu thử

-Cho quỳ tím vào các mẫu thử nhận ra

+HCl(quỳ tím hóa đỏ)

+NaOH(quỳ tím hóa xanh)

+NaNO3,Na2SO4( ko làm đổi màu quỳ tím)

-Cho BaCl2 vào 2 mẫu thử NaNO3,Na2SO4 nhận ra:

+Na2SO4(xuất hiện kết tủa)

Na2SO4+ BaCl2->BaSO4 + 2NaCl

+NaNO3( ko xuất hiện kết tủa)

Bạn cho các chất vào ống nghiệm riêng biệt:

-Bạn cho FeCl2 vào:

+Tạo \(\downarrow\)màu trắng xanh, hóa nâu trong kk là NaOH

-Bạn cho BaCl2 vào:

+Tạo \(\downarrow\)màu trắng là Na2SO4

-Bạn cho AgNO3 vào:

+Tạo \(\downarrow\) màu trắng là HCl

-Còn lại NaNO3

Chúc bạn học tốt!

Mg+ H₂SO₄----> MgSO₄+ H₂(1)

2a........2a.................2a.......2a

Zn+ H₂SO₄-----> ZnSO₄+ H₂(2)

a...........a....................a........a

a)n_H2=0.3 mol

Gọi a là số mol Zn

=>2a là số mol Mg

Theo Pt(1)&(2)=>n_H2=2a+a=0.3 =>a=0.1 mol

=>2a=0.2 mol

Do đó m_Mg=24*0.2=4.8 g

m_Zn=65*0.1=6.5 g

b)m_H2SO4=(2a+a)*98/9.8%=30 g

c)mdd=4.8+6.5+30-0.3*2(mH2)=40.7 g

=>C%MgCl2=(0.2*95)*100/40.7=46.68%

=>C%ZnCl2=(0.1*136)*100/40.7=33.42%