Bài 4. Một số axit quan trọng

Đáp án C

Kim loại đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì không phản ứng với dung dịch HCl

C

\(\text{Chọn C}\\ H_2SO_4đ \text{ Ko tác dụng}: Au, Pt\)

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

\(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

=> VSO2=0,15.22,4=3,36(lit)

=> Chọn C

                                            Số mol của sắt

                                        n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                          Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O\(|\)

                                 1          2                1            1          2

                                0,1                                        0,1

                                     Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                           n_SO2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                 Thể tích của khí lưu huỳnh ddioxxit ở dktc

                                             V_SO2 = n_SO2 . 22,4

                                                      = 0,1.  22,4

                                                      = 2,24 (l)

                                                ⇒ Chọn câu : A

 Chúc bạn học tốt

a) nNaCl=0,4.2=0,8(mol)

nAgNO3= 2.0,6=1,2(mol)

PTHH: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl (kết tủa)

Ta có: nNaCl(p.ứ)/nNaCl(PT) = 0,8/1 < nAgNO3(p.ứ)/nAgNO3(pt)= 1,2/1

=> P.ứ dư AgNO3, có tạo kt AgCl.

nAgCl= nNaNO3=nAgNO3(P.ứ)=nNaCl= 0,8(mol)

=> m(kết tủa)= mAgCl=0,8. 143,5= 114,8(g)

b) Vddsau= 400+600=1000(ml)=1(l)

CMddNaNO3=0,8/1=0,8(M)

CMddAgNO3(dư)= (1,2-0,8.1)/1= 0,4(M)

$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
$n_{ZnSO_4} = n_{ZnO} = \dfrac{8,1}{81} = 0,1(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)$

$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

$\dfrac{a}{b} = \dfrac{2}{6} = \dfrac{1}{3}$

$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

$a + b + c +d + e = 2 + 6 + 1 + 3 + 6 = 18$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{FeO} = b(mol) \Rightarrow 56a + 72b = 36,8(1)$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$2FeO + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{SO_2} = 1,5a + 0,5b = 15,68 : 22,4 = 0,7(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,4 ; b = 0,2

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = (a + b).0,5 = 0,3(mol)$
$m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,3.400 = 120(gam)$

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

Gọi x là số mol Fe, y là số mol Mg

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=19,2\\2x+2y=\dfrac{50.29,2\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> x=0,45; y=-0,25 

Xem lại đề !

A

Đấy nói r :v sai đề mà

A

A nhé

Thí nghiệm nào sau đây có thể khẳng định được chất khí sinh ra khi cho Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng 

A Cháy trong không khí với tiếng nổ nhỏ 

B Làm đục nước vôi trong 

C Làm đổi màu giấy quỳ tím

 D Làm mất mà dung dịch phenol platein 

Pt : Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

 Chúc bạn học tốt

\(2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2\\ n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=1,5.n_{Al}=1,5.0,4=0,6(mol)\\ V_{H_2SO_4}=\frac{0,6}{0,2}=3(l)=3000(ml)\)

C

                                          Số mol của nhôm

                                      n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2           3                1                3

                                   0,4        0,6

                                      Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                           n_H2SO4 = \(\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{0,2}=0,3\left(l\right)\)

                                                                                         = 300 (ml)

                                                    ⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt