Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và những hợp chất của sắt, crom

- Xét TN2:

Giả sử 2m gam X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}K:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

             a--------------------->0,5a

            2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

             b-------------------------------------->1,5b

=> 0,5a + 1,5b = 0,9 (1)

- Xét TN1: 

m (g) X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}K:0,5a\left(mol\right)\\Al:0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Nếu hòa tan m (g) X vào dd kiềm dư, ta sẽ thu được \(\dfrac{20,16}{2}=10,08\left(l\right)\) khí H₂, lớn hơn lượng khí khi hòa tan m (g) X vào nước dư là 6,72 (l)

=> Trong TN1, Al không tan hết

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

          0,5a------------>0,5a-->0,25a

            2Al + 2KOH + 2H₂O --> 2KAlO₂ + 3H₂

                        0,5a------------------->0,75a

=> \(n_{H_2}=0,25a+0,75a=a=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

(1) => b = 0,5 (mol)

m = \(\dfrac{0,3.39+0,5.27}{2}=12,6\left(g\right)\)

Gọi số mol của P là x (mol)

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

             x---------->0,5x

           P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

             0,5x--------------->x

\(\Rightarrow n_{H_3PO_4}=x\left(mol\right)\)

TH1: Nếu chỉ tạo muối Ba(H₂PO₄)₂

Bảo toàn Ba: \(n_{Ba\left(H_2PO_4\right)_2}=0,09\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow m_{muối}=0,09.331=29,79\left(g\right)\)

TH2: Nếu chỉ tạo muối BaHPO₄

Bảo toàn Ba: \(n_{BaHPO_4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaHPO_4}=0,09.233=20,97\left(g\right)\)

TH3: Nếu chỉ tạo muối Ba₃(PO₄)₂

Bảo toàn Ba: \(n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,03.601=18,03\left(g\right)\)

Do cô cạn dd thu được 19,01 gam muối khan 

=> Tạo ra 2 muối Ba₃(PO₄)₂ và BaHPO₄

Gọi số mol Ba₃(PO₄)₂, BaHPO₄ là u, v (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}3u+v=0,09\\601u+233v=19,01\end{matrix}\right.\)

=> u = 0,02 (mol); v = 0,03 (mol)

Bảo toàn P: x = 0,07 (mol)

=> a = 0,07.31 = 2,17 (g)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\\ 2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}\cdot16=1,6mol\\ V_{HCl}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2l\)