Bài 35: Bài thực hành 5

a: Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1      0,2           0,1

b: nFe=5,6/56=0,1(mol)

=>nHCl=0,2(mol)

mHCl=0,2*36,5=7,3(g)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, Phần này đề yêu cầu gì bạn nhỉ?

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\Rightarrow\) O₂ dư

b) Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

`=> m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2 (g)`

1.

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

2.

(1)\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

(2)\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

(3)\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

(4)\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\)

(5)\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

(6)\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

(7)\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

(1) 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(2) 2Cu + O₂ --to--> 2CuO

(3) CuO + CO --to--> Cu + CO₂

(4) 4Na + O₂ --to--> 2Na₂O

(5) Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

(6) S + O₂ --to--> SO₂

(7) SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃

- Đưa que đóm đang cháy vào từng lọ đựng khí:

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: CO₂

+ Que đóm cháy ngọn lửa màu xanh nhạt: H₂

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).

Cách tiến hành

Lắp dụng cụ như hình 5.4. Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch axit clohidric HCl và 3 – 4 hạt kẽm Zn

Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua

Sau khi thử độ tinh khiết, khẳng định dòng khí hidro không có lẫn oxi (hoặc chờ khoảng một phút cho khí hidro đẩy hết không khí ra khỏi ống nghiệm), sau đó đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

Khi cho dung dịch axit clohidric tác dụng với Zn ta thấy dung dịch sủi bọt khí.

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Khi cho que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí thì que đóm bùng cháy:

2H₂O  O₂ + 2H₂
2. Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí
 

Cách tiến hành

Lắp dụng cụ như hình 5.4. Úp một ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí hidro sinh ra.

Sau một phút, giữ cho ống nghiệm đứng thẳng và miệng ống úp xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn.

Khi cho kẽm vào dung dịch HCl ta thấy sủi bọt khí.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Sau một phút, giữ cho ống nghiệm đứng thẳng và miệng ống úp xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn. Ta thấy, ngọn lửa cháy có màu xanh và trên thành ống nghiệm có hơi nước đọng lại:

2H₂O   O₂ + 2H₂

Ca+2HCl->CaCl₂+H₂

0,1----------------------0,1 mol

MgO+2HCl->Mgcl₂+H₂O

n _H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1mol

=>m _Ca=0,1.40=4 g

=>%m_Ca=\(\dfrac{4}{10}.100\)=40%

=>%m_MgO=100-40=60%