Bài 34: Bài luyện tập 6

\(2M\left(\dfrac{1,38}{M}\right)+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\left(\dfrac{0,69}{M}\right)\)

\(n_M=\dfrac{1,38}{M}\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,69}{M}=0,1\)

\(\Leftrightarrow M=6,9\)

Vậy M là Li

Ta có M là kl hóa trị 1. ta có pt

2M + H₂O \(\rightarrow\)2MOH + H₂

nM= \(\dfrac{1,38}{M}\)mol

nH_{2[đktc]= \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol}

_{Theo pthh ta có}

_{nM=2n H2= 0,1.2= 0,2 MOL}

_{\(\Leftrightarrow\)}\(\dfrac{1,38}{M}\)= 0,2

\(\Leftrightarrow\) 0,2M=1,38

\(\Leftrightarrow\) M= \(\dfrac{1,38}{0,2}\)

\(\Leftrightarrow\) M= 6,9

Vậy M là Li

PTHH: 2M+ 2H₂O -> 2MOH + H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài,ta có:

\(n_M=2.n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>M_M=\frac{1,38}{0,2}\approx7\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: kim loại M cần xác định là liti (Li= 7)

sai đề thì phải bạn à

fe203+3co=>2fe+3co2 (1)

d hh khí/nh2 =15,6

chất rắn còn lại là fe tạo thành, fe không phản ứng với co và có thể có fe203 dư

mfe không phản ứng = 0,1*56=5,6 gam

n co=11,2/22,4=0,5 mol

theo (1): nfe203=1/2 n co= 0,25 mol và nfe = 2nfe203=0,4 mol

mà nfe203 theo đề bài là 0,2 => fe203 pư hết

=> chất rắn còn lại là fe không phản ứng và fe tạo thành

m fe tạo thành = 0,4*56=22,4

m chất rắn còn lại là: 5,6+22.4=28 (đáp án câu c)

PTHH: Mg+H₂SO₄\(\underrightarrow{t^o}\)MgSO₄+H₂(1)

2Al+3H₂SO₄\(\underrightarrow{t^o}\)Al₂(SO₄)₃+3H₂(2)

gọi số mol của Mg là x molvà số mol của Al là y mol (x,y>0)

\(\Rightarrow\)m_Mg=n.M=24x(g)và m_Al=27y(g)

theo bài ra ta có:24x+27y=3.9(*)

theo bài ra ta có: n_H2=\(\dfrac{v_{H2}}{22.4}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2mol\)

theo PTHH(1)ta có n_H2=n_Mg=x mol

theo PTHH(2) ta có n_H2=\(\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.y=1.5y\left(mol\right)\)

theo bài ra suy ra:x+1.5y=0.2(**)

từ (*),(**)ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3.9\\x+1.5y=0.2\end{matrix}\right.\)\(\rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.05mol\\y=0.1mol\end{matrix}\right.\)\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n.M=0.05.24=1.2\left(g\right)\\m_{Al}=0.1.27=2.7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

vậy m_Mg=1.2gam và m_Al=2.7(g)

n_CuO= \(\dfrac{16}{80}\)= 0.2 (mol)

a) PT : CuO + H₂ --t^o---> Cu\(\downarrow\) + H₂O

Theo ttế : 0.2 0.2 0.2 (mol)

b) V H₂ = 0.2 x 22.4 = 4.48 (l)

c) m_Cu = 0.2 x 64 = 12.8 (g)

a, H₂ + CuO \(\rightarrow\) H₂O + Cu

b, nCu = \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{16}{80}\)= 0,2 mol

Theo PTHH nCu = nH_{2 =} 0,2 mol

\(\Rightarrow\) V_{H2[đktc]= n.22,4= 0,2.22,4 = 4,48 lít}

_{c, Theo PTHH nCu = nCuO= 0,2 mol}

_{\(\Rightarrow\)} mCu = n . M = 0,2.64= 12,8 gam

Vậy Vhidro là 4,48 lit

mCu lF 12,8 gam

a,PTHH: 4H₂+Fe₃O4\(\underrightarrow{t^O}\) 4H₂O+ 3Fe

b, theo bài ra ta có :

n_{H2=\(\dfrac{4}{2}\)=2 mol}

theo PTHH ta có: n_Fe=\(\dfrac{3}{4}\)n_H2=\(\dfrac{3}{4}.2=\dfrac{3}{2}mol\)\(\Rightarrow\)m_Fe=n_Fe.56=\(\dfrac{3}{2}\).56=84g

vậy khối lượng sắt thu đc là 84 gam

Làm cách này dễ hiểu hơn bạn nè

a)PTHH:4H₂+Fe₃O₄\(\underrightarrow{t^0}\)4H₂O+3Fe

b)Theo PTHH:8 gam H₂ tạo ra 168 gam Fe

Vậy:4 gam H₂ tạo ra 8a gam Fe

Đáp số:Khối lượng của Fe là 84 gam

a)Số mol H₂ tham gia phản ứng:

n_H2=\(\dfrac{m_{H2}}{M_{H2}}=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂----> 3Fe + 4H₂O

Số mol theo PT: 1 4 3

Số mol đề cho: 4------> 3

b)Số gam sắt thu được:

m_Fe=n_Fe.MFe=3.56=168(g)

ai giúp làm câu này với

Bạn xem kỹ lại đề thử bạn chứ nếu tạo được Fe thì mình thấy không khả thi lắm.

a) PTHH: CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O.

Ta có: \(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

b) Thể tích khí H₂ cần dùng (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Khối lượng đồng thu được:

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Câu 9:a)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b)\(n_{CuO}:\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

1..........1..............1..........1(mol)

0,2......0,2...........0,2........0,2(mol)

Thể tích hidro: 0,2.22,4=4,48(l)

c)Số gam đồng tạo thành:0,2.64=12,8(g)

Câu 10:

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ \)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,3}{1}>\frac{0,5}{2}\)

=> Zn dư, HCl hết nên tính theo n_HCl.

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ sinh ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a)PTHH:Fe₂O₃+3H₂\(\underrightarrow{t^0}\)3H₂O+2Fe(1)

CuO+H₂\(\underrightarrow{t^0}\)H₂O+Cu(2)

Gọi khối lượng của sắt oxit là x(x<24)

khối lượng của đồng oxit là 24-x

Theo PTHH₍₁₎:67,2 lít H₂ cần x gam Fe₂O₃

Vậy:5,6 lít H₂ cần \(\frac{x}{12}\) gam Fe₂O₃

Theo PTHH₍₂₎:22,4 lít H₂ cần 24-x gam CuO

Vậy:5,6 lít H₂ cần \(\frac{24-x}{4}\) gam CuO

Theo đề bài ta có:\(\frac{x}{12}\)+\(\frac{24-x}{4}\)=24

\(\frac{x}{12}+\frac{72-3x}{12}=24\)

\(\frac{72-2x}{12}=24\)

72-2x=288

x=-108(ko TMĐKĐB)

Đề kiểm tra lại đi bạn