Bài 33: Điều chế Hiđro - Phản ứng thế

Nếu k hiểu câu nào thì comment xuống mình giải thích nha :)

Câu 1: Để nhận biết hidro ta dùng:
A. Que đóm đang cháy B. Oxi C. Fe D. Quỳ tím
Câu 2: Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng tạo ra mấy sản phẩm
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 3: Điều chế Hidro trong công nghiệp, người ta dùng:
A. Cho Zn + HCl B. Fe + H2SO4
C. Điện phân nước D. Khí dầu hỏa
Câu 4: Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí , khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?
A. Đỏ B. Xanh nhạt C. Cam D. Tím
Câu 5: Chọn đáp án sai:
A. Kim loại dùng trong phòng thí nghiệm phản ứng với HCl hoặc H2SO4 loãng là Na

B. Hidro ít tan trong nước

C. Fe

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 6: Cho 6,5g Zn phản ứng với axit clohidric thấy có khí bay lên với thể tích là
A. 22,4 (l) B. 0,224 (l) C. 2,24 (l) D. 4,8 (l)

Câu 1: A

Que đóm dạng cháy cho vào bình đựng H2 thì vụt tắt vì không có oxi

Câu 2 :B

\(PTHH:2Al+3H_2SO_{4\left(loang\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Câu 3:C

Vì H2O là nguyên liệu rẻ và có nhiều , không ô nhiễm

Câu 4:B

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

H2\(\uparrow\) Cháy tạo ngọn lửu màu xanh

Câu 5:

Câu 6:C

\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_________0,1___________________0,1

\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Giả sử có 100g A

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=20,72\left(g\right)\\m_S=28,82\left(g\right)\\m_O=50,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,9\left(mol\right)\\n_S=0,9\left(mol\right)\\n_O=3,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Na}:n_S:n_O=0,9:0,9:3,2\)

\(=2:2:7\)

Vậy CTHH là Na2S2O7

Xem lại đề có sai gì k nha :D

a,PTHH: Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O
b, nH2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)
Theo PT: nFe=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=0,13(mol)
=> mFe= 0,13 . 56= 7,28(g)

Số mol của H₂ ở Đktc là: \(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3-\text{điều kiện nhiệt độ}->2Fe+3H_2O\)

0.2 0.133 (mol)\

=> Khối lượng Fe thu được là: \(m_{Fe}=0,132.56=7.448\left(g\right)\)

a) 3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H₂O

b) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}\times56=7,467\left(g\right)\)

a, 2Cu + O2---> 2CuO

--->PƯ hóa hợp

b, CH4 + O2---> CO2 + H2O

--->PƯ thế

c,2KClO3---> 2KCl + 3O2

--->PƯ phân hủy

d,2Al + Fe2O3---> Al2O3 + 2Fe

--->PƯ Thế

e,H2 + CuO---> Cu + H2O

--->Pư thế

f, 2Zn + 2HClO2--->2ZnClO2 + H2

---> PƯ thế

Chúc Bạn Học Tốt!!! Thân ^.^