Bài 33. Điều chế Hiđro - Phản ứng thế - Hỏi đáp

-Cho nước vào

+tan tạo khí là Na,Ca(nhóm 1)

2Na+2H2O--->2NaOH+H2

Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2

+Tan là Na2O,CaO,P2O5(nhóm 2)

Na2O+H2O-->2NaOH

CaO+H2O--->Ca(OH)2

P2O5+3H2O-->2H3PO4

+K tan là SiO2

-Sục khí CO2 qua 2 dd ở Nhóm 1

+tạo Kết tủa là Ca(OH)2

=>Chất bđ là Ca

CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O

+k có hiện tượng là NaOH

=<Chất ban đầu là Na

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O

-Cho QT vào các dd sinh ra ở nhóm 2

+làm QT hóa xanh là Ca(OH)2 và NaOH(nhóm 3)

-Sục khí CO2 qua 2 dd ở nhóm 3

+tạo Kết tủa là Ca(OH)2

=>Chất bđ là CaO

CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O

+k có hiện tượng là NaOH

=>Chất bđ là Na2O

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O

+Lmà QT hóa đỏ là H3PO4

=>Chất bđ là P2O5

a, \(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(b,4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(c,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Bạn tham khảo nhé!

a) Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol X

Số mol H2 là x; CH4 là y

\(x+y=1\)

Ta có : \(d_{X/O2}=0,325\Rightarrow M_X=0,325.32=10,4\)

\(\Rightarrow m_X=10,4.1=10,4\left(g\right)=2x+16y\)

Giải được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

Vì % số mol = % thể tích

\(\%V_{H2}=\frac{0,4}{1}=40\%\Rightarrow\%V_{CH4}=60\%\)

b) \(n_X=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (một nửa lượng trên)

0,5 mol X chứa 0,2 mol H2 và 0,3 mol CH4

\(n_{O2}=\frac{28,8}{32}=0,9\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{O2_{pư}}=\frac{1}{2}n_{H2}+2n_{CH4}=\frac{1}{2}.0,2+0,3.2=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2_{dư}}=0,2\left(mol\right)\)

Ngưng tụ hơi nước chỉ còn CO2 và O2 dư

\(\Rightarrow n_{CO2}=n_{CH4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì % số mol = % thể tích

\(\Rightarrow\%V_{CO2}=\frac{0,3}{0,3+0,2}=60\%\Rightarrow\%_{O2_{dư}}=40\%\)

Ta có: \(m_Y=m_{CO2}+m_{O2}=0,3.44+0,2.32=19,6\left(g\right)\)

\(\%m_{CO2}=\frac{0,3.44}{19,6}=67,34\%\Rightarrow\%m_{O2_{dư}}=32,66\%\)

\(H_2O+K_2O--->2KOH\)

\(H_2O+BaO--->Ba\left(OH\right)_2\)

\(H_2O+Na_2O--->2NaOH\)

\(H_2O+SO_2--->H_2SO_3\)

\(H_2O+SO_3--->H_2SO_4\)

\(H_2O+N_2O_3--->2HNO_3\)

\(H_2O+CO_2--->H_2CO_3\)

H₂O + K₂O → 2KOH

H₂O + BaO → Ba(OH)₂

H₂O + Na₂O → 2NaOH

H₂O + SO₂ → H₂SO₃

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

n_H20 = 9/18 = 0,5 (mol)

Gọi x,y là số mol của CuO và Fe2O3.

PTHH:

- CuO + H2 -> H20 + Cu

x mol             x mol

80x g  

- Fe2O3 + 3H2 -> 3H2O + 2Fe          

y mol                    3y mol

160y g

HPT:

(1)  80x + 160y = 32

(2) x + 3y = 0,5

Nhân 80 vào (2) rồi lấy (2) - (1)

  (2) 80x + 240y = 40

- (1) 80x + 160y = 32

= > 80y = 8

=> y = 8/80 = 0,1

=> x + 0,3 = 0,5 => x = 0,2

n_Cu = n_CuO = x = 0,2 (mol)

=> m_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

n_Fe = 2.n_Fe2O3 = 2.y = 2.0,1 = 0,2 (mol)

=> m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Vậy \(\sum m_{hh}=12,8+11,2=24\left(g\right)\).

CuO + H\(_2\)\(\rightarrow\) Cu + H\(_2\)O

Mol: x : x \(\rightarrow\) x : x

Fe\(_2\)O\(_3\) + 3H\(_2\) \(\rightarrow\) 2Fe + 3H\(_2\)O

Mol: y : 3y \(\rightarrow\) 2y : 3y

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, Fe\(_2\)O\(_3\)

Ta có: m\(_{CuO}\)+m\(_{Fe_2O_3}\) = 32(g)

=> 80x + 160y = 32(1)

Ta lại có: m\(_{H_2O}\)= 9(g)

=> n\(_{H_2O}\) = 9 : 18 = 0,5 (mol)

=> x + 3y = 0,5(2)

Giải phương trình (1)(2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m\(_{CuO}\)= 0,2 . 80 = 16(g)

m\(_{Fe_2O_2}\)= 0,1 . 160 = 16(g)

nH2=5.04/22.4=0.225 mol

PTHH : 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

x 3/2x

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 +H2

y y

Đặt x,y lần lượt là sỗ mol của Al và Mg :

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=4.5\\\dfrac{3}{2}x+y=0.225\end{matrix}\right.\)

giải hệ pt trên : x=0.1; y=0.075

=>mAl=0.1*27=2.7g => %mAl= (2.7/4.5)*100=60%

=>%mMg= 100-60=40%

Chúc em hok tốt !!

(bài này có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol electron được nha !!)

a) Số mol sắt tham gia phản ứng là:

n_Fe = \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

1 1 1 1 (mol)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

=> Khối lượng axit H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4 = 0,1. 98 = 9,8 (g)

b) Khối lượng sắt sunfat FeSO₄ là:

m_FeSO4 = n_FeSO4. M_FeSO4 = 0,1. 152 = 15,2 (g)

c) Thể tích khí hidro sinh ra ở đktc là:

V_{H2 (đktc)} = n_H2. 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 (l)

1,a) Người thu khí hidro bằng 2 cách , cách 1 gọi là phương pháp đẩy nước , cách 2 gọi là phương pháp đẩy không khí .

Có thể thu khí Hidro vì :

C1 : Hidro ít tan trong nước

C2 : Hidro nhẹ hơn không khí

Khi thu khí Hidro bằng phương pháp đẩy không khí, người ta phải úp ngược dụng cụ thu vì nếu để xuôi thì Hidro nhẹ hơn không khí nên sẽ bay lên cao, không thể thu được.

Giống nhau : Đều là phản ứng hóa họ

Khác nhau:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Phản ứng thế là phản ứng hóa học, trong đó một nhóm của một hợp chất được thay bằng một nhóm khác.

Câu a)

Mg + HCl ----> MgCl2 + H2

Câu b)

nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)

=> nMgCl2 = nMg = 0,1 (mol)

Vậy mMgCl2 = 0,1 x 95 = 9,5 (g)

Câu c)

nH2 = nMg = 0,1 (mol)

=> VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

Chúc bạn học tốt!

a) Zn+2HCl---->ZnCl2+H2(1)

Fe+2HCl---------->FeCl2(2)

2Al+6HCl--------->2AlCl3+3H2(3)

b)Gỉa sử khối lương Zn, Fe, Al đề bằng nhau = a

n Zn=\(\frac{a}{65}\left(mol\right)\) \(n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\) \(n_{Al}=\frac{a}{27}\left(mol\right)\)

Theo pthh1

\(n_{H2}=n_{Zn}=\frac{a}{65}\left(mol\right)\)

Theo pthh2

\(n_{H2}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\)

Theo pthh3

\(n_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{a}{18}\left(mol\right)\)

Do \(\frac{a}{18}>\frac{a}{65}\) và \(\frac{a}{56}\) nên dùng Al sẽ thu được nhiều H2 nhất

Chúc bạn học tốt

Từ công thức C%=\(\frac{m_{ctan}}{m_{dd}}.100\)⇒m_ct=m_dd.C%

m_ct=100.40%+a.10%

m_dd=100+a

C%=\(\frac{100.40\%+a.10\%}{100+a}.100=20\%\) ⇒a=200 gam

C%=\(\frac{m_{ctan}}{m_{dd}}.100\) = \(\frac{100.40\%+a.10\%}{100+a}.100=20\%\)

⇒a=200 gam

Vì Na tác dụng mãnh liệt với nước và dễ bị oxi hóa, mà trong không khí ẩm chứa H₂O và O₂. Do đó Na phải được bảo quản trong dầu hỏa

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

4Na + O₂ → 2Na₂O

2H2+O2-to>2H2O

lập tỉ lệ :1\2<2\1

=> õi dư

khí oxi